ácidos

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Ácidos
Teorias ácido-base
• Arrhenius:
– Ácidos são substâncias que em solução aquosa
liberam como único íon positivo o H3O
+ (H+ -
hidrônio). Ex.: HCl, HNO3, HBr
Teorias ácido-base
• Brönsted-Lowry:
– Ácidos são espécies doadoras de prótons (H+). Ex.:
HCl, H2O, HNO3, HBr, HSO4
-.
Teorias ácido-base
• Lewis:
– Ácidos são espécies receptoras de par de elétrons.
Teorias ácido-base
Disponível em: https://site.proenem.com.br/enem/quimica/teorias-de-acidez-e-basicidade/
Teorias ácido-base
• Arrhenius: nomenclatura
Tabela com os principais ânions
Ânion Nome Ânion Nome
CN- cianeto CO3
2- carbonato
ClO3
- clorato S2- sulfeto
ClO2
- clorito SO4
2- sulfato
ClO- hipoclorito SO3
2- sulfito
Cl- cloreto PO4
3- fosfato
F- fluoreto HPO3
2- fosfito
I- iodeto H2PO2
- hipofosfito
Br- brometo CrO4
2- cromato
NO3
- nitrato Cr2O7
2- dicromato
ClO4
- perclorato NO2
- nitrito
Teorias ácido-base
• Arrhenius: nomenclatura
• Utiliza-se, de forma geral, a tabela abaixo, com
as terminações do ácido e do ânion.
Teorias ácido-base
• Arrhenius: nomenclatura
• Exemplo: HCl, HCN, H2CO3, HNO2, HClO4
Ácido clorídrico, ácido cianídrico, ácido carbônico, ánido nitroso e ácido
perclórico
Teorias ácido-base
• Arrhenius: nomenclatura
• Quando os ácidos diferem apenas no número de átomos de oxigênio,
seguimos a regra:
Disponível em: http://quimicasemsegredos.com/acidos-definicao-nomenclatura-ionizacao-e-formulas-estruturais/
Teorias ácido-base
• Aplicações de alguns ácidos:
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/funcoes-inorganicas/
Teorias ácido-base
• Arrhenius: equação de ionização
• Exemplo:
HCl + H2O → H3O
+ + Cl-
HCN + H2O → H3O
+ + CN-
HNO2 + H2O → H3O
+ + NO2
-
Teorias ácido-base
• Arrhenius: equação de ionização
• Exemplo:
H2CO3 + 2 H2O → 2 H3O
+ + CO3
2-
H2SO4 + 2 H2O → 2 H3O
+ + SO4
2-
Teorias ácido-base
• Arrhenius: equação de ionização simplificada
• Exemplo:
HCl(aq) → H
+
(aq) + Cl
-
(aq)
HCN(aq) → H
+
(aq) + CN
-
(aq)
HNO2(aq) → H
+
(aq) + NO2
-
(aq)
Teorias ácido-base
• Arrhenius: equação de ionização
Atenção: hidrogênios ionizáveis nos oxiácidos
são os ligados aos átomos de oxigênio!
Disponível em: https://condadoquimico.wordpress.com/2014/12/01/forca-dos-acidos/ 
Teorias ácido-base
• Arrhenius: força dos ácidos
• Para ácidos binários do mesmo período,
quanto maior a diferença de
eletronegatividade entre H e o elemento, mais
forte será o ácido. Ex.: NH3 e HF. O HF é ácido
em água, já NH3 não.
Teorias ácido-base
• Arrhenius: força dos ácidos
• Para ácidos binários da mesma família, quanto
mais fraca a ligação entre H e o elemento,
mais forte é o ácido. Ex.: HF e HI, o HI é mais
forte.
HIDRÁCIDOS FORTES: HCl, HBr, HI
Teorias ácido-base
• Arrhenius: força dos ácidos
• Para oxiácidos com mesmo número de
oxigênio, porém diferentes elementos.
Quanto mais eletronegativo o átomo ligado ao oxigênio, mais forte será o ácido!
Teorias ácido-base
• Arrhenius: força dos ácidos
• Para oxiácidos com mesmos elementos,
porém diferente número de oxigênios.
Quanto mais átomos de 
oxigênio na molécula, mais 
forte será o ácido!
Teorias ácido-base
• Arrhenius: força dos ácidos
• Para classificar um oxiácido com relação à
força, podemos utilizar a expressão:
No de átomos de O – No de H ionizáveis
Se o resultado for: ≥ 2: ácido forte
= 1: moderado
= 0: fraco
Exemplo:
H2SO4
4 – 2 = 2 (forte)
Teorias ácido-base
• Arrhenius: força dos ácidos
Resumindo:
Ácido binário
Oxiácido