Lista 4

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1. (Unisc 2017) A equação a seguir apresenta a reação de decomposição da água oxigenada, 
também denominada peróxido de hidrogênio. 
 
KI
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O O 196 kJ→ + + 
 
Em relação a esta reação pode-se afirmar que 
a) é uma reação endotérmica. 
b) ocorre mais rapidamente em concentrações mais baixas. 
c) o iodeto de potássio atua como um inibidor da reação. 
d) ocorre a redução do oxigênio na formação do 2O . 
e) é uma reação exotérmica. 
 
2. (G1 - ifsul 2016) Os veículos emitem óxidos de nitrogênio que destroem a camada de 
ozônio. A reação em fase gasosa ocorre em duas etapas: 
 
1ª etapa: 3 2 2 3O NO O NO+ → + (lenta) 
2ª etapa: 2 3 2 5NO NO N O+ → (rápida) 
 
A lei de velocidade para a reação é 
a) 3 2v k[O ][NO ]= 
b) 2 3v k[NO ][NO ]= 
c) 2 3v k[O ][NO ]= 
d) 2 5v k[N O ]= 
 
3. (Unisc 2016) Considerando que em uma reação hipotética A B C→ + observou-se a 
seguinte variação na concentração de A em função do tempo: 
 
1A (mol L )− 0,240 0,200 0,180 0,162 0,153 
Tempo (s) 0 180 300 540 840 
 
A velocidade média m(V ) da reação no intervalo de 180 a 300 segundos é 
a) 4 1 11,66 10 mol L s− − −× ⋅ 
b) 4 1 13,32 10 mol L s− − −× ⋅ 
c) 2 1 11,66 10 mol L s− − −× ⋅ 
d) 2 1 10,83 10 mol L s− − −× ⋅ 
e) 4 1 10,83 10 mol L s− − −× ⋅ 
 
4. (Acafe 2014) Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio: 
 
2 5(g) 2(g) 2(g)2N O 4NO O→ + 
 
Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 
36 10 mol L s ,− − −⋅ ⋅ ⋅ assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de 
aparecimento NO2 expressa em mol L s .− −⋅ ⋅ 
a) 318 10−⋅ 
 
b) 324 10−⋅ 
c) 36 10−⋅ 
 
d) 312 10−⋅ 
 
5. (Uemg 2013) Um professor, utilizando comprimidos de antiácido efervescente à base de 
NaHCO3, realizou quatro procedimentos, ilustrados a seguir: 
 
 
 
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25°C 
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5°C 
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a 25°C 
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a 5°C 
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
 
6. (Ufpa 2016) O gráfico abaixo se refere ao comportamento da reação 2 2"A B 2AB".+  
 
 
 
Pode-se afirmar que o equilíbrio dessa reação será alcançado quando o tempo for igual a 
a) 0t . 
b) 1t . 
c) 2t . 
d) 3t . 
e) 4t . 
 
7. (Uece 2015) O tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, 
dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a 
resistência às infecções respiratórias. 
 
 
Considerando que no equilíbrio a 60 C,° a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio é 
1,4 atm e a pressão parcial do dióxido de nitrogênio é 1,8 atm, a constante de equilíbrio pK 
será, em termos aproximados, 
a) 1,09 atm. 
b) 1,67 atm. 
 
c) 2,09 atm. 
d) 2,31atm. 
 
8. (Ufrgs 2012) A constante de equilíbrio da reação 
 
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) 
 
tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram 
medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 
0,145 mol.L-1 e 1 mol.L-1. 
 
Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol.L-1, 
deverá ser 
a) 0,01. 
b) 0,1. 
c) 1. 
d) 1,45. 
e) 14,5. 
 
9. (Enem 2020) Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma 
adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas 
embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de 
cor em presença de água, de acordo com a equação química: 
 
2(s) 2 (g) 2 2 (s)
(azul) (rosa)
CoC 6 H O CoC 6 H O H 0Δ+ ⋅ <   
 
Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse 
com a coloração rosa? 
a) Resfriaria no congelador. 
b) Borrifaria com spray de água. 
c) Envolveria com papel alumínio. 
d) Aqueceria com secador de cabelos. 
e) Embrulharia em guardanapo de papel. 
 
10. (Unisc 2016) Considerando a reação a seguir, 
 
endotérmica
2(g) 2(g) (g)exotérmica
1N 1O 2 NO H 43,2 Kcal→+ ∆ = +← 
 
O único fator que provoca seu deslocamento para a direita é 
a) a adição do gás NO. 
b) o aumento de pressão sobre o sistema. 
c) a retirada de 2N gasoso do sistema. 
d) a diminuição da pressão do sistema. 
e) o aumento da temperatura sobre o sistema. 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
Trata-se de uma reação que libera calor para o meio (196 kJ), portanto, exotérmica. 
KI
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)
Calor
liberado
2 H O 2 H O 1 O 196 kJ→ + +  
 
 
Outro tipo de representação: 
 
KI
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O 1O H 196 kJ
H 0 (reação exotérmica)
Δ
Δ
→ + = −
<
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
A etapa determinante da velocidade de uma reação química é sempre a etapa lenta, assim a 
lei da velocidade será em função da 1ª etapa: 
1ª etapa: 3 2 2 3O NO O NO+ → + (lenta) 
3 2v k[O ][NO ]= 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
f i 4 1 1
f i
[ ] [ ] 0,180 0,200
Vm = 1,66 10 mol L s
t t 300 180
− − −− −= = ⋅ ⋅ ⋅
− −
 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
A velocidade de aparecimento do dióxido de nitrogênio é o dobro da velocidade de 
desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio. Assim será o dobro de 3 1 16 10 mol L s ,− − −⋅ ⋅ ⋅ ou 
seja, 3 1 112 10 mol L s .− − −⋅ ⋅ ⋅ 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
A temperatura e a superfície de contato são fatores que aumentam a velocidade da reação, 
sendo assim, o comprimido que está pulverizado e na temperatura de 25°C apresentará maior 
efervescência. 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O tempo de equilíbrio irá acontecer com as concentrações dos reagentes e produtos se 
tornarem constantes, ou seja, a partir de 3t . 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
2 4(g) 2(g)N O 2NO 
 
No equilíbrio teremos: 
2
2 4
2 2NO
p
N O
p (1,8)K 2,31
p 1,4
= = = 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
A expressão da constante de equilíbrio é: 3 2
2
[CH OH]
K
[CO] [H ]
=
⋅
 
Logo: 32
[CH OH]
[H ]
[CO] K
=
⋅
 
Substituindo os valores dados, teremos: 2
0,145[H ] 0,1mol L
1 14,5
= =
⋅
 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
Um cartão que estivesse com a coloração rosa indicaria que o equilíbrio estaria deslocado para 
a direita. Por isso, a temperatura deveria ser elevada para que o equilíbrio, num curto intervalo 
de tempo, fosse deslocado para a esquerda. Daí o uso do secador de cabelos. 
 
( )
( )
<
>
→+ ⋅← 
Reação exotérmica H 0
(favorecida pela diminuição de T)
2(s) 2 (g) 2 2 (s)Reação endotérmica H 0(azul) (rosa)(favorecida pela elevação de T)
CoC 6 H O CoC 6 H O
Δ
Δ
 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [E] 
 
O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica, ou seja, no sentido de formação de 
produto.