Lista 2

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1. (Enem PPL 2020) O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo 
celular e apresenta algumas funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando 
radicais que são tóxicos para as células. Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima 
catalase, que decompõe 2 2H O em 2H O e 2O . A energia de reação de decomposição, quando 
na presença e ausência da catalase, está mostrada no gráfico. 
 
 
 
Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela 
a) diminui a energia de ativação. 
b) permite maior rendimento da reação. 
c) diminui o valor da entalpia da reação. 
d) consome rapidamente o oxigênio do reagente. 
e) reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio. 
 
2. (G1 - ifpe 2019) Existem fatores que alteram a velocidade de uma reação química tornando-
as mais rápidas ou lentas. Com o objetivo de estudar esses fatores, um grupo de estudantes 
preparou os experimentos ilustrados nas figuras abaixo. Em todos os experimentos, uma 
amostra de ferro foi pendurada sobre um becker contendo solução de ácido clorídrico. A 
reação (s) (aq) 2(aq) 2(g)Fe 2 HC FeC H+ → +  ocorrerá no momento da imersão da amostra de 
ferro na solução. 
 
 
 
Considerando que os experimentos apresentam massas iguais de ferro e volumes iguais de 
soluções, analise as figuras e assinale a alternativa que indica a experiência de maior 
velocidade. 
a) IV 
b) I 
c) II 
d) III 
e) V 
 
3. (Ufrgs 2018) O ácido hidrazoico 3HN é um ácido volátil e tóxico que reage de modo 
extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo. 
 
3 2 22 HN H 3 N→ + 
 
Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do 3HN é de 
2 1 16,0 10 mol L min .− − −× 
 
Nas mesmas condições, as velocidades de formação de 2H e de 2N em 
1 1mol L min ,− − são, 
respectivamente, 
a) 0,01 e 0,03. 
b) 0,03 e 0,06. 
c) 0,03 e 0,09. 
d) 0,06 e 0,06. 
e) 0,06 e 0,18. 
 
4. (Ucs 2015) O oxigênio presente no ar atmosférico, ao chegar aos pulmões, entra em 
contato com a hemoglobina (Hem) do sangue, dando origem à oxiemoglobina 2(HemO ), que 
é responsável pelo transporte de 2O até as células de todo o organismo. O equilíbrio químico 
que descreve esse processo pode ser representado simplificadamente pela equação química 
abaixo. 
 
(aq) 2(g) 2(aq)Hem O HemO+ ↔ 
 
À medida que uma pessoa se desloca para locais de __________ altitude, a quantidade e a 
pressão parcial de 2O no ar vai __________ e esse equilíbrio vai se deslocando para a 
__________. Em função disso, a pessoa sente fadiga e tontura, e pode até morrer em casos 
extremos. O corpo tenta reagir produzindo mais hemoglobina; esse processo, porém, é lento e 
somente se conclui depois de várias semanas de “ambientação” da pessoa com a altitude. É 
interessante notar que os povos nativos de lugares muito altos, como o Himalaia, 
desenvolveram, através de muitas gerações, taxas de hemoglobina mais elevadas que a dos 
habitantes à beira-mar. Esse fenômeno proporciona uma boa vantagem, por exemplo, aos 
jogadores de futebol da Bolívia, em relação aos seus adversários estrangeiros, quando 
disputam uma partida na cidade de La Paz, a mais de 3.600m de altitude. 
 
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente, as lacunas acima. 
a) maior – aumentando – esquerda 
b) maior – diminuindo – esquerda 
c) menor – diminuindo – esquerda 
d) menor – diminuindo – direita 
e) maior – aumentando – direita 
 
5. (Udesc 2014) Para a reação em equilíbrio 2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH H 22 kcal;Δ+ = − 
assinale a alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto. 
a) Aumentar a concentração de H2 
b) Aumentar a pressão 
c) Aumentar a concentração de N2 
d) Aumentar a temperatura 
e) Diminuir a concentração de NH3 
 
6. (Unesp 2009) A indústria de fertilizantes químicos, para a obtenção dos compostos 
nitrogenados, utiliza o gás amônia (NH3) que pode ser sintetizado pela hidrogenação do 
nitrogênio, segundo a equação química: 
 
2 2 3
3 2 2
N (g) 3 H (g) 2 NH (g)
K 1,67 10 mol L− −
+
= × ⋅

 
 
Num procedimento de síntese, no sistema, em equilíbrio, as concentrações de N2(g) e de H2(g) 
são, respectivamente, iguais a 12,0 mol L−⋅ e 13,0 mol L .−⋅ Nessas condições, a concentração 
de NH3(g), em 1mol L ,−⋅ será igual a 
a) 0,30. 
b) 0,50. 
c) 0,80. 
d) 1,00. 
e) 1,30. 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
Na presença da catalase, a energia de ativação diminui e, consequentemente, a velocidade da 
reação de decomposição do peróxido de hidrogênio aumenta. 
 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
Quanto maior a superfície de contato do reagente sólido (Fe) e quanto maior a concentração 
da solução reagente (HC ), maior a probabilidade de choques frontais ou efetivos ocorrerem. 
Estes fatores estão representados no experimento IV. 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
− − −
−
− −
− − − − −
− − −
− −
→ +
= = =
= ×
=
×
=
= × =
=
= ×
= × ×
3 2 2
3 2 2
3
3 2
2
2
2 2
2
2
3 2 2
HN H N
HN H N
média
2 1 1
HN
HN H
2
1 1
H
2 1 1 1 1
H
H N
N 2 1 1
2 1
N
2 HN 1H 3 N
v v v
2 1 3
v v v
v
2 1 3
v 6,0 10 mol L min
v v
2 1
6,0 10v mol L min
2
v 3,0 10 mol L min 0,03 mol L min
v v
1 3
v
3,0 10 mol L min
3
v 3 3,0 10 mol L m −
− − − − −= × =
2
1
2 1 1 1 1
N
in
v 9,0 10 mol L min 0,09 mol L min 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
(aq) 2(g) 2(aq)esquerda
diminui
direta (aq) 2(g)
diminui
direta inversa
Hem O HemO
v k[Hem ][O ]
v v deslocamento para a esquerda.
→+ ←
=
< ⇒

 
 
À medida que uma pessoa se desloca para locais de menor altitude, a quantidade e a pressão 
parcial de 2O no ar vai diminuindo e esse equilíbrio vai se deslocando para a esquerda. 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
Teremos: 
Exotérmica
diminuição
da temperatura
2(g) 2(g) 3(g)Endotérmica
elevação
da temperatura
N 3 H 2 NH H 22 kcal;Δ→+ = −← 
 
A elevação da temperatura diminui o rendimento do produto. 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
Teremos: 
2 2 3
2
3
e 1 3
2 2
2
3 3
1 3
2 3 2
3
1
3
1N (g) 3 H (g) 2 NH (g)
[NH ]
K
[N ] [H ]
[NH ]
1,67 10
(2,0) (3,0)
[NH ] 90,18 10 9 10
[NH ] 3 10 mol / L 0,30 mol / L
−
− −
−
+
=
× =
×
= × ≈ ×
= × =
