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Deslocamento de equilíbrio

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Deslocamento de equilíbrio
· 
· Equilíbrio químico só acontece com processos reversíveis. 
· No equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa. 
· A concentração dos reagentes e produtos deve ser constante. 
· Princípio de Le Chatelier: quando um sistema em equilíbrio sofre perturbação, ele é alterado de forma a minimizá-la. 
· Deslocar o Equilíbrio: formar um novo estado de equilíbrio (relação P/R) a partir de perturbações no meio. 
· Fatores que alteram o equilíbrio: Concentração, Pressão e Temperatura. 
· A Temperatura muda o valor da Constante de Equilíbrio. 
· A Temperatura aumenta a velocidade das reações direta e inversa. 
· ↑T: desloca o equilíbrio para o lado endotérmico. 
· ↓T: desloca o equilíbrio para o lado exotérmico.
· Deslocar para a esquerda: aumentar a concentração dos reagentes. 
· Deslocar para a direita: aumentar a concentração dos produtos. 
· O aumento da concentração de uma substância desloca do equilíbrio no sentido de consumí-la. 
· A diminuição concentração de uma substância desloca do equilíbrio no sentido de repô-la. 
· Se o número de mols de reagentes e produtos for igual, a pressão não desloca o equilíbrio. 
· Pressão é inversamente proporcional ao volume. 
· O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado de menor volume. 
· A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o sentido de maior volume. 
· A pressão só influencia reações gasosas. 
· O catalisador não desloca o equilíbrio químico. 
· O Catalisador aumenta a velocidade das reações direta e inversa.
Resumo: