Termoquímica (Parte 6)

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Termoquímica ( Parte VI)
Termoquímica
II) Usando a energia de ligação
• Calculando a entalpia das reações: 
A2
+
; ∆H = +x kJ2 A Ex.: 
- Quebra de ligações (etapa endotérmica).
Entalpia
2 A 
A2
- A quebra de ligações já existentes e a formação de novas ligações são
processos que envolvem variação de energia.
A2
+
; ∆H = -x kJ2 A Ex.: 
- Formação de ligações (etapa exotérmica).
∆H>0 ∆H<0
Termoquímica
II) Usando a energia de ligação
• Calculando a entalpia das reações: 
- Reagentes: Ocorre quebra de ligações (etapa endotérmica).
- Produtos: Ocorre formação de ligações (etapa exotérmica).
H2 + Cl2 2 HClEx.: ; ∆H = ?
H-H = 436 kJ/mol ; Cl-Cl = 243 kJ/mol ; H-Cl = 431 kJ/mol 
- Como dados da questão, temos as energias das ligações.
∆H = +436 +243 -431 -431 
∆H = +679 -862 
∆H = -183 kJ/mol
Termoquímica
II) Usando a energia de ligação
• Calculando a entalpia das reações: 
CH4(g) Ex.: ; ∆H = ?+ Cl2(g) HCCl3(g)3 + HCl(g)3
C-H = 413 ; Cl-Cl = 243 ; C-Cl = 328 ; H-Cl = 431
- Como dados, temos as energias das ligações, em kJ/mol.
H 
H C H
H 
Cl Cl 
Cl Cl 
Cl Cl 
Cl 
H C Cl
Cl 
H Cl 
H Cl 
H Cl 
+413 
+413 
+413 
+413 
+243 
+243 
+243 
-413 
-328 
-328 
-328 
-431 
-431 
-431 
+1239 +729 -984 -1293 
∆H = -309
kJ/mol
+ +
Termoquímica
III) Usando a Lei de Hess
• Calculando a entalpia das reações: 
- A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
H(kJ)
- 286
H2O(l)
- 242
0
H2(g) + ½ O2(g)
H2O(g)
∆H>0
H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) ∆H=+286 kJ
H2(g) + ½ O2(g) ∆H= -242 kJH2O(g)
Desafio
H2O(l) H2O(g) ∆H= +44kJ
(Endotérmica ou Exotérmica?)
H2O(l) H2O(g) ∆H= +44kJ
Termoquímica
Cgrafite Ex.: ; ∆H = ?+ H2(g) C3H8(g)43
- Dados:
5 4C3H8(g) ∆H = - 2220 kJ+ O2(g) CO2(g)3 + H2O (l)I)
Cgrafite ∆H = - 394 kJ+ O2(g) CO2(g)II)
H2(g) ∆H = - 286 kJ+ O2(g)½ H2O (l)III)
. 3
Cgrafite ∆H = - 1182 kJ+ O2(g) CO2(g)3 
III) Usando a Lei de Hess
3 3 
Inv.
∆H = +2220 kJCO2(g)3 + H2O (l)4 C3H8(g) + O2(g)5
. 4
H2(g) ∆H = - 1144 kJ+ O2(g)2 H2O (l)4 4 
Cgrafite ∆H = - 106 kJ+ H2(g)43 C3H8(g)
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!