Balanceamento de Reações

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Balanceamento de Reações 
Balanceamento de Reações
Método das Tentativas
Ex.: Mg + O2 MgO2 2
Ex.: N2(g) + H2(g) NH3(g)23
- Consiste em ajustar o coeficiente de cada substância, de modo que o
número de entidades químicas de cada elemento seja igual nos dois
membros da equação.
LiOH + CO2 Li2CO32 + H2OEx.:
Al(s) Ag2S(s) Ag(s)+2 +Al2S3(aq)3 6Ex.:
Ag(s) H2S(g) O2(g) H2O(l)+2 1/2 ++ Ag2S(s)Ex.:
Ex.: H2 + O2 H2O2 2
Balanceamento de Reações
Método das Tentativas
C2H5OH O2 CO2
Combustão
H2O+ 3 2 3+
Ex.: C + O2 CO2
- Completando e balanceando reações. 
Ex.:
Humm!!!
H3C CH2
OH
Prefixo Infixo Sufixo
Et an ol
Balanceamento de Reações
Método Redox
- Em reações de oxirredução o número de elétrons perdidos na 
oxidação é igual ao número de elétrons ganhos na redução. 
Etapas fundamentais
- Deve-se descobrir as espécies que variaram de nox. 
- Em seguida, deve-se calcular a variação total de oxidação
(Δoxi) e a variação totol de redução (Δred). 
Δoxi = variação do nox . maior atomicidade de oxidação. 
Δred = variação do nox . maior atomicidade de redução. 
- Fixar esses resultados nos devidos membros da reação. 
- Prosseguir por tentativas. 
K2Cr2O7 
Sofreu oxidação 
Sofreu redução 
Δred = 3 . 2 = 6 
Δoxi = 1 . 2 = 2 
1
3
31 14 2 2 7
-1 +3+6 0
Balanceamento de Reações
HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O+ + + +
Método Redox
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!