Eletronegatividade: definição e variações

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É a tendência dos elementos de atrair elétrons para perto de si, através de ligações covalentes (que
consistem no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons)
Quando dois átomos de uma mesma molécula são idênticos, eles atraem os elétrons para si de forma
semelhante: Exemplo: Cl2
Eletronegatividade
1 - Definição
Por: Ivo Henrique
Isso significa que não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos, ou seja, a molécula é
apolar
Entretanto quando se trata de moléculas em que os átomos constituintes são diferentes, a situação
muda. Exemplo: HCl
Nesta situação, o cloro atrai muito mais para si o elétron do hidrogênio do que vice-versa. Isso significa
que o cloro é muito mais eletronegativo que o hidrogênio. Quando existe esta grande diferença de
concentração de carga em uma molécula, ela é chamada de molécula polar
A eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita, assim como a
propriedade periódica afinidade eletrônica e ao inverso do raio atômico.
Quanto maior o raio atômico, mais distante ficará o núcleo dos elétrons da última camada,
acarretando em menor atração entre os prótons do núcleo e estes elétrons, ou seja, haverá diminuição
da eletronegatividade.
O flúor (F) é o elemento químico mais eletronegativo da tabela periódica; já o Césio (Cs) e o Frâncio
(Fr), os menos eletronegativos
Os gases nobres, como já possuem o octeto eletrônico completo, têm eletronegatividade desprezível
2- Variações
3- Escala de eletronegatividade
Linus Pauling através de experimentos conseguiu calcular a eletronegatividade dos elementos e distribuiu
estes valores na própria tabela periódica:
Ele observou que de forma geral, os elementos mais eletronegativos estão no canto superior da tabela (lado
direito), e os menos, no canto inferior (mais à esquerda)
Pauling então criou uma escala dos elementos mais eletronegativos, através dos seus valores:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Cujos valores das eletronegatividades são:
 
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1