AOL 02 Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental uninassau

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Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) – 
Questionário 
 
10/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais 
reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se 
combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) 
para formar a água: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. 
p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto 
afirmar que: 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em tais 
reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um ácido) se 
combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) 
para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 2014. v. 1. 
p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é correto 
afirmar que: 
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1. 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
diluída em um mesmo volume de água destilada. 
2. 
raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais 
possuem alta reatividade em solução. 
3. 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido 
clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
4. 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando 
excesso de íons fortes na solução. 
5. 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de valência que 
interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de valência dos átomos 
envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis 
consiste no símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um elétron de 
valência. Para os principais elementos do grupo, o número de pontos no símbolo de ponto de Lewis 
é o mesmo que o número tradicional do grupo (1A a 8A).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra do 
octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto. 
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-. 
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence à 
família dos halogênios (grupo 7A). 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis apresenta 
seis elétrons na camada de valência. 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 elétrons na 
camada de valência. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
2. 
F, V, F, V, F. 
3. 
V, F, V, V, V. 
4. 
F, F, V, F, V. 
5. 
V, V, F, F, V. 
3. Pergunta 3 
/1 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e 
reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É 
produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do 
hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial 
Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha 
esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu 
octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
Resposta correta 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
3. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si 
mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, 
que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde 
elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade 
eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies 
poliatômicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos. 
2. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a 
esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo. 
3. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para 
estabilizar a estrutura. 
4. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, 
formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio. 
Resposta correta 
5. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se 
estabilizar como um dupleto. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa 
concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la 
quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar 
de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
2. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
3. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
4. 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
Resposta correta 
5. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofreé um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado 
inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial 
atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é 
distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um 
potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem 
uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride 
(compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. 
Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; 
sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo 
seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia a definição a seguir: 
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular mostra o número 
exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o número de átomos daquele 
elemento na molécula.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela seguinte estrutura 
de Lewis: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente representada pela 
seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III. 
2. 
I e III. 
Resposta correta 
3. 
II e V. 
4. 
I e IV. 
5. 
II, III e V. 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos 
atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um 
ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as 
afirmativas a seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade 
em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de 
sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III. 
2. 
II e IV. 
3. 
III e IV. 
4. 
I e IV. 
Resposta correta 
5. 
I e III. 
9. Pergunta 9 
/1 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser 
expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- 
na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou 
básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 
9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, 
assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
9. 
2. 
14. 
3. 
7. 
4. 
5. 
5. 
4. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. 
A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado 
de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141. 
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas, é 
correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas. 
2. 
ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa. 
3. 
se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco. 
4. 
se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado. 
Resposta correta 
5. 
ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C