2 Hidrocarbonetos_e_hibridizções

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Química Orgânica Biológica 
Hidrocarbonetos e Hibridização. 
 
Química orgânica - Química dos compostos do 
carbono (Kekulé, 1858) 
 
• A teoria vital proposta por Berzelius em 1807 
foi derrubada em 1828 por Woher; 
• Compostos de transição: São compostos que 
possuem carbono, mas são inorgânicos, 
como o CO2, que é um óxido; 
• A maioria dos compostos orgânicos, sofrem 
combustão; 
• A maioria são apolares, não são dissolvidos 
por solventes polares, como o H2O; 
semelhante dissolve semelhante. Apolar = 
Apolar, Polar= Polar. 
• Baixo ponto de fusão e ebulição; 
• São maus condutores de calor (compostos 
moleculares). 
• Heteroátomo: Átomo diferente de carbono. 
 
CARACTERISTICAS DO CARBONO 
• É tetravalente, faz 4 ligações; 
• As 4 ligações que ele faz, são iguais entre si; 
• Tem a capacidade de formar cadeias. 
 
Elementos que são compostos orgânicos, sem ser o 
carbono, são chamados de elementos 
organógenos. 
• Hidrogênio: Faz 1 ligação; 
• Oxigênio: Faz 2 ligações; 
• Nitrogênio: Faz 3 ligações; 
 
TIPOS DE LIGAÇÃO: 
• Ligação simples: Chamamos de ligação 
sigma (𝞼) 
• Ligações duplas ou triplas: Chamamos de 
pi (Ⲡ). Uma necessariamente será sigma, as 
demais pi. 
 
TIPOS DE GEOMETRIAS 
• Tetraédrica: Essa geometria molecular 
ocorre quando há uma molécula pentatônica 
(cinco átomos) cujo átomo central, que não 
apresenta nuvem eletrônica não ligante, liga-
se diretamente a quatro outros átomos. 4 
nuvens eletrônicas. 
 
 
• Trigonal plana: Essa geometria molecular 
ocorre quando se tem uma molécula 
triatômica (quatro átomos) na qual o átomo 
central liga-se diretamente a três outros 
átomos. Nessa estrutura, não há nuvem 
eletrônica não ligante. 3 nuvens eletrônicas. 
Exemplo: Tri-hidreto de 
boro (BH3) 
 
• Linear: Essa geometria molecular ocorre 
quando há uma molécula diatômica (dois 
átomos) ou triatômica (três átomos) na qual o 
átomo central está ligado diretamente a 
outros dois átomos. No caso da molécula 
triatômica, não há nuvem eletrônica não 
ligante. 2 Nuvens eletrônicas. (Dupla ou tripla 
ligação). 
 
Dissulfeto de carbono (CS2) 
PARA MELHOR ENTENDER: 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DOS CARBONOS 
Segundo a IUPAC, só classificamos carbono 
saturados, ou seja, que fazem ligações 
simples(sigma). 
 
 
Um carbono primário está ligado apenas a um outro 
átomo de carbono. 
 
Já o carbono secundário liga-se a dois 
 
O terciário, por sua vez, liga-se a 3 átomos de 
carbono. 
 
TEMOS AINDA O CARBONO QUATERNÁRIO, QUE 
SE LIGA A 4 ÁTOMOS DE CARBONO. 
 
REPRESENTAÇÃO DOS COMPOSTOS 
ORGÂNICOS: 
• FÓRMULA MOLECULAR: Estrutura que 
mostra quantos átomos possui cada 
molécula. 
Molécula da água (2 átomos de Hidrogênio e 
1 de Oxigênio) 
• Há casos em que a mesma cadeia molecular, 
forma dois compostos diferentes: 
• C4H10 - FÓRMULA DO BUTANO, pode 
formar dois compostos: 
Butano 
 
2-metil-propano 
 
TRÊS EXEMPLOS DE FÓRMULAS ESTRUTURAIS: 
• FÓRMULA TRAÇO: Quando é mostrada 
todas as ligações; 
 
 
• FÓRMULA CONDENSADA: Quando é 
omitido as ligações: 
CH3-CH2-CH2-CH3 / 
CH3CH2CH2CH3 
 
• FÓRMULA DE LINHA: Cada vértice (ponta) 
é um carbono (quando não tem um 
heteroátomo presente). Mesmo não 
mostrando, temos os Hidrogênios 
necessários para que o carbono faça as 4 
ligações. 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS 
CARBÔNICAS: 
1. QUANTO À DISPOSIÇÃO DOS ÁTOMOS: 
a. ABERTA / ACÍCLICAS/ 
ALIFÁTICAS: Cadeia que não forma 
anel, suas extremidades não estão 
ligadas. 
 
I.Cadeia normal ou linear: 
apresenta somente duas 
extremidades, sem 
ramificações. 
 
II. Cadeia ramificada: 
apresenta no mínimo três 
extremidades, pois possuem 
ramificações. 
 
b. FECHADA / CÍCLICA: Forma um 
anel e suas extremidades estão 
ligados. Podem ser normais, quando 
nenhum carbono está fora, ou 
ramificada., quando o carbono está 
fora (mista). 
 
II.Cadeias aromáticas: possuem pelo menos 
um anel aromático, que é um anel que 
contém ligações duplas alternadas. Podem 
ser ramificadas ou não. 
 
benzeno(2º) faz ressonância (movimento 
Mononucleares (um núcleo) ou polinucleares (mais de 
um núcleo). As polinucleares podem ser isoladas 
(núcleos não compartilham átomos) ou condensadas 
(núcleos compartilham átomos), como a naftalina. 
III.Cadeias não aromáticas ou ali cíclicas: 
possuem uma cadeia fechada, porém que 
não tem as ligações duplas alternadas. 
 
2. QUANTO AO TIPO DE LIGAÇÃO DOS 
CARBONOS: 
a. Cadeia saturada: só possui 
ligações simples em sua estrutura. 
 
b. Cadeia insaturada: possui pelo 
menos uma ligação dupla ou tripla em 
sua estrutura. 
 
 
3. QUANTO À NATUREZA DOS ÁTOMOS 
QUE COMPÕEM A CADEIA: 
a. Cadeia homogênea: possui apenas átomos 
de carbono na extensão da cadeia. 
 
Note que a presença de um átomo 
diferente de carbono na ponta da 
cadeia não configura ela como 
heterogênea. 
b. Cadeia heterogênea: possui a 
presença de heteroátomos. 
 
Em algumas situações, as cadeias 
podem ser abertas e fechadas 
simultaneamente, devido a presença 
de uma ramificação. Nestes casos, 
chamamos estas cadeias de mistas. 
c. HETEROCÍCLICA: Em compostos 
de cadeia fechada que possuam 
somente carbono. 
d. HOMOCÍCLICA: Em compostos de 
cadeia fechada que possuem 
heteroátomos em sua cadeia. 
 
EM GERAL, PARA SE CLASSIFICAR UMA 
CADEIA, SEGUE-SE O SEGUINTE 
RACIOCÍNIO: 
 
https://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2017/10/cadeias-
carbonicas-diagrama.jpg 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
TEORIA DO ORBITAL: Região do espaço com 
maior probabilidade de se encontrar no elétron; 
 
 
• O carbono tem número atômico = 6, bem 
como seus prótons e elétrons; 
• Logo, a sua distribuição eletrônica é: 1s2, 2s2, 
2p2;
 
 
1 - Estado fundamental; 
 
 
 
2- Excitação dos elétrons, o elétron do 2s “pula” para 
2p; 
 
 
3- 4 orbitais semipreenchidos (misturados) 
HÍBRIDOS. 
 s p p p = Novo 
orbital Híbrido, chamado de SP3. 
 
GEOMETRIA TETRAÉDRICA. 
OUTROS EXEMPLOS DE HIBRIDIZAÇÃO 
 
 
 
• Ligação sigma é forte e os orbitais se 
penetram frontalmente; 
 
• Ligação pi, acontece em orbitais p puros, com 
isso pi tem a ligação mais fraca que a ligação 
sigma; 
 
• Ligação com dois orbitais P puros, temos 
duas ligações duplas ou uma ligação tripla;