QuimicaBioninorganica

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QUÍMICA DOS ELEMENTOS DOS 
GRUPOS 1 E 2 DA TABELA 
PERIÓDICA 
Prof.: Cristiano Torres Miranda 
Química Bio-Inorgânica – PB85E. 
Turma Q83. 
2 
A TABELA PERIÓDICA MODERNA 
Fig. 1 – Tabela Periódica 
ELEMENTOS DO GRUPO 1 
3 
raios em Å 
-3,04V 
-2,71V 
-2,94V 
-2,92V 
-3,03V  Cs+ / Cs 
Potenciais padrão 
4 
A TABELA PERIÓDICA MODERNA 
Fig. 1 – Tabela Periódica 
OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO 
5 
espodumênio lepidolita 
(KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2) (LiAlSi2O6) 
sal-gema 
2,6% da massa da biosfera NaCl 
potassa 
KOH KMgCl3·6(H2O) 
carnalita 
lepidolita 
lepidolita 
Cs4Al4Si9O29•H2O 
polucita 
//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Spodumene.jpg
//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e7/PotashUSGOV.jpg
//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ae/Carnalita.jpg
//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f8/Pollucite%28CesiumMineral%29USGOV.jpg
COMPOSTOS SIMPLES 
6 
Hidretos 
Haletos 
Óxidos e compostos assemelhados 
Hidróxidos 
Compostos derivados de oxoácidos 
Carbonatos; 
Hidrogenocarbonatos; 
Outros oxossais. 
Nitretos 
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO E ORGANOMETÁLICOS 
7 
Compostos de coordenação 
18-Coroa-6 
1,4,7,10,13,16-hexaoxacyclooctadecane Valinomicina 
Compostos organometálicos 
//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/bc/Cyclopentadiene.png
ELEMENTOS DO GRUPO 2 
8 
raios em Å 
-1,85V 
-2,38V 
-2,87V 
-2,89V 
-2,90V  Ba2+ / Ba 
 
-2,90V  Ra2+ / Ra 
Potenciais padrão 
OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO 
9 
berilo 
Be3Al2(SiO3)6 
dolomita 
CaMg(CO3)2 
magnesita 
MgCO3 
CaCO3 
calcário 
celestita 
SrSO4 
estroncianita 
SrCO3 
barita 
BaSO4 
pechblenda 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:BerylUSGOV.jpg
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Dolomite-Magn%C3%A9site-_Navarre.jpg
//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d0/Magnesite.jpg
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Celestyn2_madagaskar_S_Spirifer.jpg
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Mineraly.sk_-_stroncianit.jpg
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Barite_FRIZINGTON.jpg
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Pichblende.jpg
COMPOSTOS SIMPLES 
10 
Hidretos 
Haletos 
Óxidos e compostos assemelhados 
Hidróxidos 
Compostos derivados de oxoácidos 
Carbonatos; 
Hidrogenocarbonatos; 
Outros oxossais. 
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO E ORGANOMETÁLICOS 
11 
Compostos de coordenação 
oxalato dicetonas 18-Coroa-6 
http://en.wikipedia.org/wiki/File:Oxalate-ion-2D-skeletal.png
http://en.wikipedia.org/wiki/File:AcacH.png
BIBLIOGRAFIA 
12 
Referências Básicas: 
SHRIVER, Duward F.; ATKINS, Peter W. Química Inorgânica. 4. ed. Porto Alegre: Bookman, 2008. 
ATKINS, Peter W. e JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2012. 
HOUSECROFT, Catherine E.; SHARPE, Alan G. Química Inorgânica. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2013. v. 1. 
HOUSECROFT, Catherine E.; SHARPE, Alan G. Química Inorgânica. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2013. v. 2. 
Referências Complementares: 
RUSSEL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Pearson Makron Books do Brasil Editora Ltda, 1994. 
HUHEEY, James E.; KEITER, Ellen A., KEITER, Ricahrd L. Inorganic Chemistry: principles of structure and 
reactivity. 4. ed. New York. HarperCollins College Publishers, 1993. 
COTTON, Frank A.; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L. Basic Inorganic Chemistry. 3. ed. New York: John Wiley 
& Sons, 1995. 
BROWN, Theodore L., LeMAY JUNIOR, Harold E.; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Prentice Hall, 2005. 
LEE, John D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1999. 
 
QUÍMICA DOS ELEMENTOS 
NÃO-METÁLICOS DA 
TABELA PERIÓDICA 
Prof.: Cristiano Torres Miranda 
Química Bio-Inorgânica – PB85E. 
Turma Q83. 
 
14 
A TABELA PERIÓDICA MODERNA 
Fig. 1 – Tabela Periódica 
 
15 
BH3 B2H3 
16 
Silano 
Metano 
17 
18 
 
19 
EXERCÍCIO 
 
20 20 
 
21 
METAIS DO BLOCO d 
Prof.: Cristiano Torres Miranda 
23 
A TABELA PERIÓDICA MODERNA 
Figura – Tabela 
Periódica 
3
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ELEMENTOS DO GRUPO d E METAIS DE TRANSIÇÃO 3
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OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO 3
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 2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C(s) → 2TiCl4(g) + 2FeCl3(s) + 6CO(g) 
900°C 
 
TiCl4(g) + 2Mg(l) → 2MgCl2(l) + Ti(s) 
1100°C 
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EXERCÍCIO 
 Faça as equações balanceadas das reações de redução dos óxidos 
de Cr(II), Mn(II) e Fe(II) pelo carbono? 
OCORRÊNCIA E OBTENÇÃO 
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/2
 
Minerais: 
 
 cobaltita (CoAsS) 
 saflorita (CoAs2) 
 escuterudita (CoAs3) 
Metal: 
 
 
 Cobalto 
ustulado 
EXERCÍCIO 
 Porque os primeiros elementos da série d ocorrem como óxidos 
metálicos e os últimos elementos da série d ocorrem como sulfetos 
e arsenetos? 
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PROPRIEDADES FÍSICAS 31
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Figura – Carga nuclear efetiva sofrida pelos 
elétrons de valência do Mg. 
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0
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/2
 
EXERCÍCIO 
 Porque os raios atômicos dos elementos da série 5d não são, como 
esperado, tão maiores que os raios atômicos dos elementos da 
série 4d? 
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/1
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0
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1
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/2
 
EXERCÍCIO 
 Porque as configurações eletrônicas dos elementos do grupo do Cr 
e do Cu diferem, em relação ao preenchimento dos orbitais, dos 
demais elementos das séries? 
DIAGRAMA DE AUFBAU PARA SISTEMAS POLIELETRÔNICOS 31
/1
0
/2
0
1
6
 
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/2
 
TENDÊNCIAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS 
 Estados de oxidação ao longo das séries 
 
 
 Estados de oxidação descendo no grupo 
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 Estados de oxidação ao longo das séries 
 
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TENDÊNCIAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS 
 Estados de oxidação ao longo dos grupos 
 
TENDÊNCIAS NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS 
3
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0
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0
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/2
 
TENDÊNCIAS ESTRUTURAIS 31
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CARÁTER NOBRE 31
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/2
 
CARÁTER NOBRE 
COMPOSTOS REPRESENTATIVOS 
 Haletos metálicos 
 Haletos metálicos binários ocorrem para todos os elementos do 
bloco d em praticamentetodos os estados de oxidação. 
Halogênios fortemente oxidantes  Estados de oxidação mais altos 
 
 Óxidos metálicos e Oxocomplexos 
i. Óxidos metálicos 
Metais da série 3d  monóxidos 
Estados de oxidação muito altos  estruturas covalentes 
ii. Oxocomplexos mononucleares 
Ligante oxo  O2- 
 MnO2.2H2O + 4OH
-  MnO4
2- + 4H2O 
O ligante oxo tem capacidade de provocar estados de oxidação elevados dos 
metais quimicamente duros do lado esquerdo do bloco d. 
iii. Polioxometalatos 
7MoO4
2− + 8H+ Mo7O24
6− + 4H2O 
 
 
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/2
 
 Sulfetos metálicos e complexos com sulfeto 
Sn
2- (macio)  lado direito do bloco d  pouco solúveis em água 
i. Monosulfetos: S2-  mais comuns na série 3d 
ii. Dissulfetos: S2
2-  PtS2 
iii. Complexos de sulfido: S2
2-, S3
2- e S4  [MoS4]
2- tetratiomolibidato 
 (tetratiometalato) 
 
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COMPOSTOS REPRESENTATIVOS 
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1
6
/2
 
EXERCÍCIO 
 Porque, para os metais do bloco d, o íon oxo consegue promover 
os estados de oxidação máximo mais eficientemente que os 
haletos, apesar destes últimos serem fortemente oxidantes? 
INTRODUÇÃO AOS COMPOSTOS 
DE COORDENAÇÃO 
Prof.: Cristiano Torres Miranda 
 
REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 
3
1
/1
0
/2
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6
 
43 
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/2
 
 
 
 Ligantes monodentados: F- ; :NH3 ; OH2 ; ... 
 
 Ligantes polidentados: 
ácido oxálico ácido aspártico 
44 
3
1
/1
0
/2
0
1
6
 
EXERCÍCIO 
 Qual o arranjo geométrico do complexo abaixo? 
 O EDTA é um quelato com quantos sítios de coordenação? 
 Qual a carga final do complexo para metais em estados de 
oxidação 3+, 4+ e 5+? 
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6
 
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
Prof.: Cristiano Torres Miranda 
 
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 íon complexo  [Co(OH2)6]
3+ [Cu(OH2)4]
2+ 
 
 
 aduto  [Co(OH2)3(Cl)3] [Cu(OH2)2(Cl)2] 
 
 
 íons de metais de transição  [M(OH2)x]
n+
(aq) 
3
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0
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0
1
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COMPLEXOS CLÁSSICOS 
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E
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0
1
6
/2
 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq) [Cu(NH3)4]
2+
(aq) 
[Cu(OH2)4]
2+
(aq) + NH3(aq) [Cu(OH2)3NH3]
2+
(aq) K1 = 1,68x10
4 
 
[Cu(OH2)3NH3]
2+
(aq) + NH3(aq) [Cu(OH2)2(NH3)2]
2+
(aq) K2 = 3,16x10
3 
 
[Cu(OH2)2(NH3)2]
2+
(aq) + NH3(aq) [Cu(OH2)(NH3)3]
2+
(aq) K3 = 8,3x10
2 
 
[Cu(OH2)(NH3)3]
2+
(aq) + NH3(aq) [Cu(NH3)4]
2+
(aq) K4 = 1,51x10
2 
 
 
[Cu(OH2)4]
2+
(aq) + 4NH3(aq) [Cu(NH3)4]
2+
(aq) + 4H2O(l) 
 
Ktotal = K1 x K2 x K3 x K4 = 6,58x10
12 
 
3
1
/1
0
/2
0
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0
1
6
/2
 
EXERCÍCIO 
 Por meio das expressões das constantes de formação de cada 
etapa da formação do complexo [Cu(NH3)4]
2+
(aq), prove que: 
 
 
 
 
 
 
 
 Ktotal = K1 x K2 x K3 x K4 
 
COMPLEXOS CLÁSSICOS 
[Al(OH2)6]
3+
(aq) [Al(OH2)5(OH)]
2+
(aq) + H
+
(aq) 
 
 
[Al(OH2)4(OH)2]
+
(aq) + H
+
(aq) 
 
 
[Al(OH2)3(OH)3](aq) + H
+
(aq) 
 
 
[Al(OH2)2(OH)4]
-
(aq) + H
+
(aq) 
 
 
[Al(OH2)(OH)5]
2-
(aq) + H
+
(aq) 
 
 
[Al(OH)6]
3-
(aq) + H
+
(aq) 
 
3
1
/1
0
/2
0
1
6
 
49 
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s
e
 
 Distorção tetragonal 
 
 
 
 
 
 
 Distorção trigonal 
 
 
3
1
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0
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COMPLEXOS CLÁSSICOS 
alongamento 
em z 
compressão 
em z 
alongamento 
na face 
compressão 
na face 
TEORIA DO CAMPO CRISTALINO 
(TCC) 
Prof.: Cristiano Torres Miranda 
 
INTRODUÇÃO 
3
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Hans Albrecht Bethe 
(1929) 
John Hasbrouck Van Vleck 
(1932) 
Teoria não considera o enlace entre 
os orbitais do ligante e do metal 
 teoria eletrostática 
COMPLEXOS OCTAÉDRICOS 
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COMPLEXOS OCTAÉDRICOS 
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d1 d2 d3 
d8 d9 d10 
d4; d5; d6 e d7 
Energia de Estabilização do Campo Cristalino - EECC 
COMPLEXOS OCTAÉDRICOS 
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d4 d5 d6 d7 
d4 d5 d6 d7 
spin baixo 
spin alto 
10Dq 
10Dq 
Série espectroquímica dos metais: 
Mn2+ < Ni2+ < Co2+ < Fe2+ < Co3+ < Mo3+ < Rh3+ < Ru3+ <Pd4+ < Ir3+ < Pt4+ 
Série espectroquímica dos ligantes: 
I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < N3- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < CH3CN < py 
< NH3 < en < bipy < phen < NO2
- < PPh3 < CN
- < CO 
 
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EXERCÍCIO 
 Calcule as energias de estabilização do campo cristalino (EECC) 
para as configurações eletrônicas d4, d5, d6 e d7 de spin alto e spin 
baixo. 
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d1 d2 d3 d8 d9 d10 
d4 d5 d6 d7 
COMPLEXOS TETRAÉDRICOS 
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COMPLEXOS TETRAÉDRICOS 
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Desdobramento do campo cristalino é menos importante em complexos tetraédricos. 
spin alto 
10DqTd = 
4
9
10DqOh 
Desdobramento do campo cristalino é menor 
ligantes não se ligam 
diretamente na direção 
dos orbitais 
 Ocorrência 
 Metais de transição  d0, d5 (spin alto), d10 
 Ligantes grandes 
 Ligantes de carga negativa elevada 
EXERCÍCIO 
 Construa uma tabela de energias de estabilização do campo 
cristalino para complexos tetraédricos. 
 
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dn Configuração Elétrons 
desemparelhados 
EECC 
EXERCÍCIO 3
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 No complexo [Ti(H2O)6]
3+, o Ti(III) apresenta configuração eletrônica d1. O 
espectro abaixo mostra o comprimentode onda do máximo de absorção 
(max= 500nm), logo, determine: (a) o tipo de desdobramento de campo; (b) 
a transição eletrônica correspondente a absorção do fóton pelo complexo e 
(c) o valor de 10Dq () em kJ/mol. 
 
 
eg
t2g
max = 500nm 
 
E = 243 kJ/mol 
 
Absorção mostra a transição de: 
t2g
1eg
0 para t2g
0eg
1 
 
Sistemas multi-eletrônicos são 
mais complicados. 
1cm-1  2,99 x 1010 Hz 
DETERMINAÇÃO DA ENERGIA CORRESPONDENTE A 10DQ 31
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 hE


hc
hE  10Dq 
h = 6,626  10-34 J s 
c = 3  108 m/s 
FATORES QUE INFLUENCIAM O VALOR DE 10DQ 
 Simetria do campo 
 
 
 Número de oxidação 
 
 
 Período do metal 
 
 
 Natureza do ligante 
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DETERMINAÇÃO DA ENERGIA CORRESPONDENTE A 10DQ 
EXERCÍCIO 
 Racionalize em termos da TCC o fato de que o 10Dq do 
[Co(OH2)6]
3+ e [Co(CN)6]
3- serem iguais a, respectivamente, 250 e 
410 kJ/mol, fornecendo: 
a) Os comprimentos de onda em que ocorre a absorção dos 
respectivos fótons de luz; 
b) Considerando a série espectroquímica, o complexo que 
apresentaria spin alto e spin baixo (diagrama de orbitais do 
campo octaédrico); 
c) Medidas magnéticas para os dois complexos. 
 
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DISTORÇÕES TETRAGONAIS DA GEOMETRIA OCTAÉDRICA 
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alongamento 
em z 
compressão 
em z 
Efeito Jahn-Teller: “para uma molécula não-linear, com estrutura eletrônica em que os orbitais se 
encontram degenerados, será instável, existindo outra possibilidade de estrutura que abaixa a 
simetria, remove a degenerescência e consequentemente abaixa a energia da molécula”. 
65 
Comuns em sistemas d1 e d9. 
Possíveis mas menos comuns em sistemas d4 (spin alto) e d7 (spin baixo). 
COMPLEXOS QUADRÁTICOS PLANOS 
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DISTORÇÕES TETRAGONAIS DA GEOMETRIA OCTAÉDRICA 
DEMAIS COMPLEXOS DOS METAIS DE TRANSIÇÃO 
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E
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rg
ia
 
Bipirâmide pentagonal 
E
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rg
ia
 
Bipirâmide trigonal 
E
n
e
rg
ia
 
Pirâmide quadrada 
EXERCÍCIO 
 Utilizando as séries espectroquímicas crie quatro 
complexos, dois catiônicos e dois aniônicos, com três 
ligantes diferentes e dê os nomes destes complexos. 
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Série espectroquímica dos metais: 
Mn2+ < Ni2+ < Co2+ < Fe2+ < Co3+ < Mo3+ < Rh3+ < Ru3+ <Pd4+ < Ir3+ < Pt4+ 
Série espectroquímica dos ligantes: 
I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < N3- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < 
CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2
- < PPh3 < CN
- < CO 
TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR APLICADA 
A COMPLEXOS DE METAIS DE TRANSIÇÃO 
(TOM) 
Prof.: Cristiano Torres Miranda 
 
COMPLEXOS OCTAÉDRICOS 
 
 
 Classificação dos ligantes para coordenação com metais: 
 
a) doadores apenas ; 
 
b) doadores  e ; 
 
c) doadores  e aceptores *; 
 
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CLASSIFICAÇÃO DOS LIGANTES PARA COORDENAÇÃO COM METAIS 3
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 Origem da ligação sigma () 
 
 
 
 
 
 
 Origem da ligação pi () 
COMPLEXOS OCTAÉDRICOS 
LIGANTES DOADORES  
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COMPLEXOS OCTAÉDRICOS CLASSIFICAÇÃO DOS LIGANTES PARA COORDENAÇÃO COM METAIS 
Série espectroquímica dos ligantes: 
I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < N3- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2
- < PPh3 < CN
- < CO 
LIGANTES DOADORES  E  
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COMPLEXOS OCTAÉDRICOS CLASSIFICAÇÃO DOS LIGANTES PARA COORDENAÇÃO COM METAIS 
Série espectroquímica dos ligantes: 
I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < N3- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2
- < PPh3 < CN
- < CO 
LIGANTES DOADORES  E ACEPTORES * 
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COMPLEXOS OCTAÉDRICOS CLASSIFICAÇÃO DOS LIGANTES PARA COORDENAÇÃO COM METAIS 
Série espectroquímica dos ligantes: 
I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < N3- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2
- < PPh3 < CN
- < CO 
 A = xlxC 
A  absorvância 
  coeficiente de extinção molar médio (L.mol-1.cm-1) 
l  caminho óptico (cm) 
C  concentração (mol/L) 
 
A LEI DE LAMBERT-BEER 
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máx  concentração da amostra 
𝐴 = 𝑙𝑜𝑔
𝐼0
𝐼1
 
EXERCÍCIO 
 Tem-se os espectros de absorção de amostras do complexo 
[Fe(SCN)6]
3- a várias concentrações em ppm. Determine o 
coeficiente de extinção molar para este complexo. 
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REGRAS DE SELEÇÃO 
 Em uma molécula orgânica: 
 Níveis de energia ligantes   e  
 Níveis de energia não ligantes  n 
 Níveis de energia anti-ligantes  * e * 
 
 Transições permitidas 
 
 
 Transições proibidas por simetria 
 
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(  *) (  *) (n  *) (n  *) 
(  *) (  *) 
REGRAS DE SELEÇÃO 
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p fenolato  d* Fe3+ 
d Fe2+  p* piridina 
 permitida por spin 
 permitida por simetria 
 proibida por spin 
 proibida por simetria 
 permitida por spin 
 permitida por simetria 
(tclm) 
(tcml) 
BANDAS DE TRANSFERÊNCIA DE CARGA (TC) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 transição de transferência de carga do ligante para o metal; 
 transição de transferência de carga do metal para o ligante. 
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REGRAS DE SELEÇÃO 
[Cr(NH3)6]
3+ A alta intensidade sugere que a 
transição não é uma simples 
transição de campo ligante, 
mas é consistente com uma 
transição de transferência de carga 
(tc). 
complexo octaédrico 
TRANSFERÊNCIA DE CARGA LIGANTE-METAL (TCLM) 
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REGRAS DE SELEÇÃO 
Região visível do espectro: 
 
 ligantes com pares isolados 
com energias relativamente 
elevadas. 
 
 metais com orbitais vazios de 
baixa energia. 
NOX tetraoxoânions 
7+ MnO4- < TcO4
- < ReO4
- 
6+ CrO4
2- < MoO4
2- < WO4
2- 
5+ VO4
3- < NbO4
3- < TaO4
3- 
TRANSFERÊNCIA DE CARGA METAL-LIGANTE (TCML) 
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0
1
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REGRAS DE SELEÇÃO 
Região visível do espectro: 
 
 íon metálico em estado de 
oxidação baixo. 
 
 ligantes aromáticos de orbitais 
* de baixa energia. 
bipiridina 
fenantrolina 
ditioleno 
EXERCÍCIO 
 As soluções dos complexos [Co(NH3)6]
2+, [Co(OH2)6]
2+ e [Co(Cl)4]
2- são 
coloridas. Uma é rosa, outra é amarela e a outra é azul. Considerando a 
série espectroquímica, correlacione cada cor com cada um dos complexos. 
3
1
/1
0
/2
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1
6
 
82 
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a
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 - P
B
8
5
E
 
2
0
1
6
/2
 
Série espectroquímica dos ligantes: 
I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < N3- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2
- < PPh3 < CN
- < CO 
3
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/1
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6
 
83 
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B
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E
 
2
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6
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REGRAS DE SELEÇÃO 
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B
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5
E
 
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6
/2
 
EXERCÍCIO 
 As soluções dos complexos de [Cr(OH2)6]
3+ e CrO4
2-, pelo espectro de absorção, 
apresentam máximos de absorção, respectivamente, nos comprimentos de onda 
referentes as colorações vermelho-alaranjado e violeta. Quais são os valores, 
aproximados, de 10Dq para estes complexos e as cores observadas das soluções? 
Série espectroquímica dos ligantes: 
I- < Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3
- < N3- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2
- < PPh3 < CN
- < CO