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Eletropositividade

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Consiste na tendência dos elementos de perder elétrons através de ligações covalentes 
A perda de elétrons propicia a formação de íons cátions (carregados positivamente)
Ou seja, indica a tendência que o núcleo do átomo de um elemento químico tem de se afastar dos
elétrons da última camada
Os metais são os elementos com maior tendência à perder elétrons na camada de valência, quando
estão em ligações com elementos eletronegativos
Pela característica acima, a eletropositividade é também chamada de caráter metálico
Eletropositividade
1 - Definição
Por: Ivo Henrique
2- Variações
A eletropositividade aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda, assim como a
propriedade periódica raio atômico.
Em uma mesma família, a eletropositividade aumenta de cima para baixo porque nesse sentido as
camadas eletrônicas vão aumentando e os elétrons da camada de valência se distanciam do núcleo, 
assim, a atração entre eles é menor. Ou seja, a eletropositividade é cada vez maior.
Em relação aos elementos do mesmo período, a eletropositividade diminui da esquerda para a direita,
pois neste sentido todos eles possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, mas a cada família
que aumenta, a quantidade de elétrons na última camada aumenta e, consequentemente, a atração pelo
núcleo é maior.