PCC-2-SEMESTRE QUIMICA UNIP

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LICENCIATURA EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA COMO COMPONENTE CURRICULAR (PCC) – 
QUÍMICA 
 
 
SEGUNDO SEMESTRE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PATRÍCIA VASCONCELOS PAULO 
 
RA:2059268 
 
 
POLO ITAPACI 
2020 
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PRÁTICA COMO COMPONENTE CURRICULAR (PCC) – 
QUÍMICA 
 
 
SEGUNDO SEMESTRE 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho apresentado à Universidade 
Paulista- UNIP como requisito parcial 
para a obtenção da nota na disciplina 
para postagem do trabalho de Prática 
Como Componente Curricular (PCC) do 
curso de Licenciatura em Química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
POLO ITAPACI 
2020 
 
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1. SUMÁRIO 
 
1- Plano de aula------------------------------------------------------------- 4 
2- Referências ---------------------------------------------------------------11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2- PLANO DE AULA: 
 
 
BINGO QUÍMICO 
1- PÚBLICO ALVO: 
Alunos da Primeira Série do Ensino Médio Regular. 
2- OBJETIVOS GERAIS: 
 
I. Relembrar conceitos já estudados anteriormente; 
II. Desenvolver no aluno a capacidade de interpretar e aplicar conceitos 
básicos de química geral em situações presentes em seu cotidiano. 
III. Despertar no aluno o raciocínio químico para que ele possa relacionar os 
conhecimentos adquiridos ao longo dos seus estudos. 
 
3- OBJETIVOS ESPECÍFICOS: 
 
I. Fazer a distribuição eletrônica dos elementos químicos e, assim, localizá-
los na Tabela Periódica a partir do grupo e do período que eles pertencem, 
reconhecendo o nome das famílias de cada elemento químico; 
II. Relacionar os números quânticos de um elemento químico à sua 
localização na Tabela Periódica; 
III. Reconhecer o nome e símbolo dos elementos químicos; 
IV. Classificar os elementos químicos da Tabela Periódica em metais, 
ametais ou gases nobres e reconhecer as suas principais características; 
V. Dividir os elementos químicos da Tabela Periódica em elementos 
representativos ou elementos de transição. 
VI. Aplicar os conceitos estudados sobre as propriedades periódicas e ser 
capaz de identificar e comparar essas características nos elementos 
químicos; 
VII. Relacionar o número atômico de um elemento químico às suas 
características e semelhanças atômicas; 
VIII. Relembrar algumas curiosidades sobre os elementos químicos. 
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4- CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS: 
 
I. Organização da Tabela Periódica; 
II. Distribuição eletrônica X Tabela Periódica; 
III. Representação dos elementos químicos; 
IV. Nome dos grupos da Tabela Periódica; 
V. Tabela Periódica e suas Propriedades; 
VI. Classificação dos elementos químicos em metais, ametais e gases 
nobres; 
VII. Principais características dos metais, ametais e gases nobres; 
VIII. Divisão dos elementos químicos em elementos de transição e elementos 
representativos; 
IX. Números Quânticos; 
X. Características atômicas; 
XI. Semelhanças atômicas. 
 
 
5- METODOLOGIA: 
Aula lúdica com a realização de um Bingo da Química para relembrar e fixar 
os conceitos já estudados de uma forma bem divertida e alegre, relacionando as 
características de cada elemento químico ao seu nome e símbolo. 
 
6- DISCUSSÕES: 
O professor irá preparar, em casa, 5 caixinhas de papelão devidamente 
encapadas e identificadas com as letras B, I, N, G e O. Em cada caixa serão 
dobradas e colocadas as características abaixo, que levarão os alunos a 
identificarem o nome e o símbolo do elemento químico sorteado: 
1- Na caixa da letra B serão colocadas as características de todos os metais 
alcalinos, metais alcalinos terrosos e do hidrogênio: 
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1-1: Esse elemento químico está no grupo 1, mas não pode ser chamado 
de metal alcalino. (Hidrogênio) 
1-2: Esse metal alcalino é o metal mais leve que existe, sendo muito 
utilizado em células de baterias de celulares. (Lítio) 
1-3: Esse elemento químico é um metal alcalino que se junta ao cloro para 
formar o sal de cozinha. (Sódio) 
1-4: Esse elemento químico é um metal alcalino e sua ausência no 
organismo está relacionada a ocorrência de câimbras musculares. 
(Potássio) 
1-5: Esse elemento químico é um metal alcalino que tem número quântico 
principal igual a 5. (Rubídio) 
1-6: Esse elemento químico é um metal alcalino radioativo e um de seus 
isótopos causou o maior acidente radioativo do Brasil em 1987 e o maior 
acidente radioativo do mundo ocorrido fora de uma usina nuclear. (Césio) 
1-7: Esse elemento químico é o maior elemento químico da Tabela 
Periódica pois apresenta o maior raio atômico de todos os elementos 
químicos conhecidos. (Frâncio) 
1-8: Esse metal alcalino terroso é o segundo metal mais leve do mundo e 
apresenta apenas duas camadas eletrônicas. (Berílio) 
1-9: Esse metal alcalino terroso está presente nos vegetais que 
apresentam a clorofila, sendo o principal responsável pela cor verde 
desses vegetais. (Magnésio) 
1-10: Esse metal alcalino terroso é responsável pela dureza das conchas 
e ossos e pode ser encontrado no leite e seus derivados. (Cálcio) 
1-11: Esse elemento químico é um metal alcalino terroso muito utilizado 
na fabricação de fogos de artifício para obter a cor avermelhada. 
(Estrôncio) 
1-12: Esse metal alcalino terroso é utilizado em diagnósticos de raios-X 
do sistema digestivo e em alguns tipos de venenos para ratos. (Bário) 
1-13: Esse é o maior elemento químico do grupo dos metais alcalinos 
terrosos, apresenta sete camadas eletrônicas e tem o mesmo nome de 
um eletroeletrônico muito utilizado para ouvir notícias e músicas. (Rádio) 
 
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2- Na caixa da letra I serão colocadas as características de todos os metais 
de transição pertencentes aos grupos 10, 11 e 12: 
2-1: Esse metal de transição é o elemento químico que tem o menor raio 
atômico do grupo 10 da Tabela Periódica. Ele pode ser utilizado nas ligas 
metálicas e em baterias de celulares. Já foi utilizado na fabricação de 
moedas. (Níquel) 
2-2: Esse metal de transição apresenta a camada eletrônica O como sua 
camada de valência e está no grupo 10 da Tabela Periódica. (Paládio) 
2-3: Esse metal de transição do grupo 10 da Tabela Periódica está 
localizado no sexto período e é muito utilizado na fabricação de 
marcapassos cardíacos. (Platina) 
2-4: Esse metal de transição apresenta 110 prótons em seu núcleo e 110 
elétrons distribuídos ao longo de suas setes camadas eletrônicas. Ele é 
um elemento químico artificial, descoberto em 1994 por cientistas da 
Alemanha e é altamente radioativo. (Darmstádtio) 
2-5: Esse metal de transição é muito utilizado na fabricação de moedas, 
medalhas e fios para instalações elétricas, pois é um excelente condutor. 
Também é utilizado na fabricação de esculturas, como a Estátua da 
Liberdade inaugurada em 1986 na cidade de Nova York, Estados Unidos, 
inicialmente na cor vermelha e agora com uma coloração esverdeada, 
devido aos processos de corrosão desse metal. (Cobre) 
2-6: Esse metal de transição é muito utilizado para fabricação de 
espelhos, estátuas e joias brancas. Seu nome em Latim e a sua 
abundância nas proximidades da Argentina inspiraram o nome desse país 
conhecido como a Terra “Argentea”. (Prata) 
2- 7: Esse elemento químico de transição é o metal mais maleável da 
tabela periódica, sendo muito utilizado na fabricação de joias, como as 
alianças de casamento. (Ouro) 
2-8: Esse metal de transição tem elétron diferencial localizado no subnível 
d com nove elétrons da sexta camada eletrônica. É um elemento químico 
sintético e radioativo, e recebe esse nome em homenagem ao físico 
alemão Wilhelm Conrad Roentgen, que descobriu o raio X. (Roentgênio) 
2-9: Esse elemento químico é um metal de transição muito utilizado na 
fabricação de instrumentos de sopro, no recobrimento de outros metais 
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para evitar a corrosão e como um dos componentes da liga de latão. 
(Zinco) 
2-10: Esse elemento químico é um metal de transição que tem número 
atômico 48 e pode ser utilizado na fabricação de bateriase pigmentos 
para tintas. (Cádmio) 
2-11: Esse é o único, de todos os metais, que se encontra líquido a 
temperatura ambiente. É utilizado em tratamentos odontológicos para a 
fabricação de amálgamas dentárias, na fabricação de lâmpadas 
fluorescentes e termômetros, e no garimpo do ouro. Seu uso na 
fabricação de pilhas foi abandonado pela sua toxicidade. (Mercúrio) 
2-12: É o metal de transição do grupo 12 que tem o maior raio atômico. É 
um elemento químico radioativo e artificial que recebeu seu nome em 
homenagem ao astrônomo Nicolau Copérnico. (Copernício) 
 
3- Na caixa da letra N serão colocadas as características de todos os 
elementos químicos dos grupos do Boro e do Carbono: 
3-1: É o elemento químico que dá nome ao grupo 13 e o único ametal 
desse grupo. (Boro) 
3-2: Faz parte do grupo do Boro e é o metal mais abundante na crosta 
terrestre. É muito utilizado para fazer utensílios de cozinha (panelas, latas, 
talheres) e em ligas para obtenção de um metal leve e resistente. 
(Alumínio) 
3-3: É um metal com baixo ponto de fusão, podendo derreter na mão, e 
elevado ponto de ebulição, substituindo o mercúrio na construção de 
termômetros. Sua camada de valência tem 3 elétrons e é a quarta 
camada. (Gálio) 
3-4: É um metal do grupo do Boro que tem como número quântico 
principal o número 5 e é muito utilizado na fabricação de telas sensíveis 
ao toque em celulares e tablets. (Índio) 
3-5: É um elemento químico metálico do grupo do Boro com 6 camadas 
eletrônicas. (Tálio) 
3-6: É o maior elemento químico do grupo do Boro, obtido artificialmente. 
Seu nome é um nome japonês para referir-se ao Japão, pois foi 
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descoberto por um grupo de cientista do Centro de pesquisa em Física e 
Química do Japão. (Nihônio) 
3-7: É o elemento químico de caráter não metálico que dá nome ao grupo. 
É a base das moléculas da vida, pela sua grande capacidade de formar 
cadeias orgânicas, e o principal constituinte do petróleo. Pode ser 
encontrado nas formas alotrópicas de grafite, diamante, carvão, fulereno 
e grafeno. (Carbono) 
3-8: Esse ametal está presente no composto que forma a areia, as pedras 
e o solo, sendo mais de 90% da crosta terrestre formada por minerais com 
esse elemento químico. Também pode ser utilizado na fabricação de vidro 
e em implantes médicos na forma de silicone. (Silício) 
3-9: Esse elemento químico metálico é muito utilizado na fabricação de 
fibras ópticas e está localizado no quarto período do grupo 14. 
(Germânio) 
3-10: Esse metal do grupo do Carbono é muito utilizado no recobrimento 
de latas de alimentos para prevenir desgastes e corrosão. (Estanho) 
3-11: É conhecido com um metal pesado, sendo muito utilizado em 
barreiras de proteção contra a radioatividade e na fabricação de pesos 
para exercícios físicos, em munição e em inseticidas. (Chumbo) 
3-12: É o maior metal do grupo do Carbono, é sintético, extremamente 
radioativo e tem meia vida de 19 segundos. (Fleróvio) 
 
4- Na caixa da letra G serão colocadas as características de todos os 
elementos químicos do grupo do Nitrogênio e dos Calcogênios: 
4-1: É o primeiro ametal do grupo 15 dando nome a esse grupo, sendo o 
terceiro elemento químico mais eletronegativo da Tabela Periódica. Ele 
ocupa aproximadamente 78% da composição da atmosfera e está 
presente em compostos como as proteínas, o nylon e alguns explosivos. 
Esse elemento químico pode ser usado no combate a incêndio em 
ambientes que não podem ter controle de chama por água, espuma ou 
outro produto que possa danificar algum equipamento ou material. 
(Nitrogênio) 
4-2: Este elemento químico é um ametal do grupo do Nitrogênio, cujo 
nome é derivado de um nome grego que significa portador de luz devido 
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ao seu brilho no escuro. É muito utilizado na fabricação de material para 
pirotecnia, lixas de caixas de fósforos e na composição de fertilizantes. 
(Fósforo) 
4-3: Este ametal do quarto período do grupo do Nitrogênio é conhecido 
por ser muito venenoso e estar presente em venenos para ratos e 
inseticidas. (Arsênio) 
4-4: Elemento químico metálico do grupo do Nitrogênio que tem em sua 
camada de valência 5 elétrons localizados no nível 5 e pode ser utilizado 
na fabricação de baterias de carro. (Antimônio) 
4-5: Esse metal frágil com uma tonalidade rosácea e com brilho 
iridescente pertence ao grupo do Nitrogênio e pode ser utilizado em 
extintores de incêndio, em fogos de artifícios conhecidos como ovo de 
dragão e em alguns medicamentos antidiarreicos. Tem seis camadas 
eletrônicas. (Bismuto) 
4-6: Em Tabelas Periódicas mais antigas, esse elemento químico era 
denominado pelo código ununpentio que indica a quantidade de prótons 
dentro do seu núcleo. Seu nome oficial é uma homenagem a cidade de 
Moscou na Rússia. (Moscóvio) 
4-7: É o primeiro elemento químico do grupo dos calcogênios e o mais 
eletronegativo desse grupo, sendo essencial para a manutenção da vida. 
Está presente no ar que respiramos, uma de suas variedades alotrópicas 
forma a camada de ozônio que protege a terra dos raios ultravioletas e 
ainda se junta ao hidrogênio para formar a água. (Oxigênio) 
4-8: É o segundo ametal mais pequeno do grupo dos calcogênios 
conhecido por formar cristais amarelos em diversos minerais de sulfitos e 
sulfatos, ou mesmo em sua forma pura em regiões vulcânicas. Faz parte 
da constituição de muitos aminoácidos, fertilizantes, baterias e da pólvora. 
(Enxofre) 
4-9: Elemento químico do grupo dos calcogênios recebe esse nome 
derivado de Selene, nome Grego da Lua, por ser semelhante ao Telúrio, 
de Tellus que significa Terra. (Selênio) 
4-10: Elemento químico relativamente raro da família dos calcogênios. 
Seu nome é derivado do nome latin Tellus, que significa Terra. (Telúrio) 
https://imagens.tabelaperiodica.org/fosforo-em-oxigenio/
https://imagens.tabelaperiodica.org/fosforo-em-oxigenio/
https://imagens.tabelaperiodica.org/envenenamento-por-arsenio/
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4-11: É um metal radioativo do grupo dos calcogênios muito utilizado 
como fonte de nêutrons e para remover a estática em fábricas de tecidos 
e materiais plásticos. Seu nome é uma homenagem a Polônia, pátria de 
Marie Curie, sua descobridora. (Polônio) 
4-12: É um elemento químico sintético extremamente radioativo que 
apresenta seis elétrons em sua sétima camada eletrônica. (Livermório) 
 
5- Na caixa da letra O serão colocadas as características de todos os 
elementos químicos do grupo dos Halogênios e dos Gases Nobres: 
5-1: Esse elemento químico é o mais eletronegativo de todos e também 
tem a maior afinidade eletrônica. Pode ser usado em compostos que são 
adicionados na água potável e em cremes dentais para diminuir a 
incidência de cáries. (Flúor) 
5-2: Este ametal do grupo dos Halogênios se junta ao sódio para formar 
o sal de cozinha. É usado no abastecimento de água para consumo 
humano e na limpeza de águas das piscinas. Foi utilizado como arma 
química durante a Primeira Guerra Mundial. (Cloro) 
5-3: É o único ametal líquido a temperatura ambiente e evapora facilmente 
emitindo vapores de odor bem desagradável, daí a origem do seu nome. 
Pode ser encontrado em compostos que são usados na obtenção de 
muitos xaropes que ajudam na fluidificação do catarro. (Bromo) 
5-4: Esse halogênio recebe o nome em homenagem aos vapores violetas 
que emite quando é aquecido. É adicionado ao sal de cozinha para evitar 
o bócio, usado no tratamento de câncer e em testes para a detecção do 
amido. (Iodo) 
5-5: Esse halogênio sintético do sexto período da Tabela Periódica é 
altamente radioativo e instável, sendo o elemento mais pesado da família 
dos halogênios. Seu nome vem de sua alta instabilidade. (Astato) 
5-6: Esse elemento químico sintético e radioativo já foi denominado de 
ununséptio devido a sua quantidade de prótons em seu núcleo atômico. 
Hoje o seu nome é uma homenagem ao estado de Tennessee nos 
Estados Unidos. (Tennesso) 
5-7: É o menor elemento químicoda Tabela Periódica e o que apresenta 
maior energia de ionização. Foi o primeiro elemento químico descoberto 
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fora da Terra e o seu nome é uma homenagem ao sol. Por ser menos 
denso que o ar atmosférico e não ser inflamável, é utilizado em dirigíveis 
e em balões. (Hélio) 
5-8: É o segundo Gás Nobre mais leve e está no segundo período desse 
grupo. Muito utilizado na fabricação de lâmpadas do tipo Neon. (Neônio) 
5-9: É o terceiro Gás Nobre, e como os demais é inerte, daí a origem 
grega do seu nome. Está presente em pequenas quantidades no ar 
atmosférico e pode ser utilizado em lâmpadas fluorescentes. (Argônio) 
5-10: Esse elemento químico é um Gás Nobre inerte, mas, que apesar de 
ter oito elétrons em sua camada de valência localizada no nível 4, 
consegue reagir com o flúor para formar difluoretos pouco estáveis. 
(Criptônio) 
5-11: Esse elemento químico é o Gás Nobre menos inerte de todos, 
conseguindo reagir e formar compostos estáveis com o flúor e o oxigênio. 
Emite um bonito brilho azul quando excitado e pode ser utilizado na 
fabricação de lâmpadas de alta intensidade. (Xenônio) 
5-12: Esse Gás Nobre é um elemento químico obtido como um 
subproduto da decomposição radioativa do metal alcalino terroso Rádio, 
de onde deriva o seu nome. O seu decaimento radioativo, gera o polônio 
e partículas alfa, e por isso pode ser aplicado em terapias de combate ao 
câncer. Também pode ser usado na previsão de terremotos. (Radônio) 
5-13: Esse Gás Nobre é o maior de todos os elementos desse grupo e 
inicialmente foi denominado de ununócito devido a quantidade de prótons 
em seu núcleo. Seu nome atual é uma homenagem ao físico nuclear russo 
Yuri Oganessian. (Oganessônio) 
No dia do Bingo Químico, a sala de aula onde o bingo irá ocorrer será 
preparada com a exposição de uma Tabela Periódica, em tamanho aumentado, 
e ilustrada com algumas dicas para facilitar o jogo, um data show devidamente 
instalado e ligado e as cinco caixinhas (uma para cada letra do bingo) contendo 
as características que levarão os alunos a descobrirem quem é o elemento 
químico que está sendo sorteado no bingo. 
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Quando os alunos entrarem na sala, será distribuído uma cartela em branco 
de um bingo. Após, todos receberem as suas cartelas, eles serão orientados a 
colocarem os seus nomes nelas e escolherem os elementos químicos de acordo 
com as regras abaixo, que estarão sendo expostas em projeção no quadro. Para 
cada letra do Bingo os alunos, devem escolher cinco elementos químicos que 
obedeçam as regras abaixo e escrever o símbolo desses elementos, a caneta, 
em sua cartela: 
1- Na letra B, devem ser escolhidos cinco elementos químicos que estejam 
localizados nos grupos dos Metais Alcalinos, Metais Alcalinos Terrosos 
ou o Hidrogênio; 
2- Na letra I, devem ser escolhidos cinco elementos químicos entre os 
elementos de transição que estejam localizados nos grupos 10, 11 ou 12 
da Tabela Periódica; 
3- Na letra N, devem ser escolhidos cinco elementos químicos que estejam 
localizados nos grupos do Boro ou do Carbono; 
4- Na letra G, devem ser escolhidos cinco elementos químicos que estejam 
localizados nos grupos do Nitrogênio ou dos Calcogênios; 
5- Na letra O, devem ser escolhidos cinco elementos químicos que estejam 
localizados nos grupos dos Halogênios ou Gases Nobres. 
 
É muito importante que enquanto os alunos estejam preenchendo as suas 
cartelas, o professor esteja passeando pela sala de carteira em carteira para 
esclarecer as dúvidas. Após o preenchimento das cartelas pelos alunos, o 
professor irá dar uma olhada se todas as cartelas foram preenchidas a caneta e 
contém todas as 25 pedras do jogo. 
Feito isso, o professor irá desenhar a palavra BINGO no quadro e o Bingo irá 
começar: o professor pegará a caixinha com a letra B e pedirá a um aluno que 
retire um papelzinho, com as características de um dos elementos químicos que 
poderiam ter sido escolhido para a coluna da letra B, e o leia em voz alta para 
toda a sala ,e assim os alunos devem acertar o nome do elemento químico e o 
seu símbolo será colocado no quadro, na coluna da letra B. Em seguida, o 
professor pegará a caixinha com a letra I e pedirá a outro aluno que retire um 
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papelzinho, e o leia em voz alta para toda a sala ,e assim os alunos devem 
acertar o nome do elemento químico e o seu símbolo será colocado no quadro, 
na coluna da letra I. Esse processo será repetido até que alguém acerte todas 
as pedras do jogo e o Bingo acabe. 
Ao obter um campeão para o Bingo o professor irá recolher as cartelas de 
todos os alunos, para serem avaliadas, e entregar o prêmio (uma caixa de 
chocolate) ao aluno vencedor. 
 
7- MATERIAIS UTILIZADOS: 
 
I. Tabela Periódica em tamanho grande e ilustrada; 
II. Televisor ou data show; 
III. Folha de chamex A4 branco para a impressão das cartelas do Bingo e 
impressão das características de todos os elementos químico envolvidos 
no Bingo; 
IV. 5 Caixinhas de papelão encapadas com papel colorido e as letras B,I,N,G 
e O; 
V. Caneta e pincel atômico colorido. 
VI. Uma caixa de chocolate. 
 
 
8- TEMPO PREVISTO: 
Duas aulas seguidas de 50 minutos. 
 
9- AVALIAÇÃO: 
 
Ao final do bingo, todas as cartelas serão recolhidas e os alunos serão 
avaliados, individualmente, através da análise do preenchimento correto dos 
símbolos dos elementos químicos e através de suas participações no decorrer 
do jogo. 
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3. REFERÊNCIAS 
 
LISBOA, J. C. F. & BRUNI,A.T. & NERY, A. L. P. & LIEGEL, R. M. & AOKI,V. L. 
M. Ser Protagonista Química. v. 1, Editora SM. 2016. 
Qual a origem dos nomes dos países da América Latina? G1, 2016. Disponível 
em: http://g1.globo.com/mundo/noticia/2016/06/qual-a-origem-dos-nomes-dos-
paises-da-america-
latina.html#:~:text=Quanto%20%C3%A0%20Argentina%2C%20os%20espanh
%C3%B3is,do%20prata%2C%20e%20dali%20Argentina. Acesso em: 25/ 10/ 
2020. 
FOGAÇA, Jennifer. Propriedades Periódicas. Manual da Química. Disponível 
em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/propriedades-
periodicas.htm. Acesso em: 25/ 10/ 2020. 
PEGORIN, Flávia. Como foi construída a Estátua da Liberdade? Super 
Interessante, 2011. Disponível em: https://super.abril.com.br/mundo-
estranho/como-foi-construida-a-estatua-da-liberdade/. Acesso em: 25/ 10/ 2020. 
NEVES, Juliete. Famílias da Tabela Periódica. Educa Mais Brasil, 2019. 
Disponível em: https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/familias-da-
tabela-periodica. Acesso em: 25/ 10/ 2020. 
BATISTA, Carolina. Famílias da Tabela Periódica. Toda a Matéria, 2019. 
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/familias-da-tabela-periodica/. 
Acesso em: 25/ 10/ 2020. 
Maior acidente radiológico do mundo, césio-137 completa 26 anos. G1, 2013. 
Disponível em: http://g1.globo.com/goias/noticia/2013/09/maior-acidente-
radiologico-do-mundo-cesio-137-completa-26-anos.html. Acesso em: 25/ 10/ 
2020. 
SOUZA, Líria Alves de. "Classificação dos elementos"; Brasil Escola. 
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-
elementos.htm. Acesso em 25 de outubro de 2020. 
http://g1.globo.com/mundo/noticia/2016/06/qual-a-origem-dos-nomes-dos-paises-da-america-latina.html#:~:text=Quanto%20%C3%A0%20Argentina%2C%20os%20espanh%C3%B3is,do%20prata%2C%20e%20dali%20Argentina
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http://g1.globo.com/mundo/noticia/2016/06/qual-a-origem-dos-nomes-dos-paises-da-america-latina.html#:~:text=Quanto%20%C3%A0%20Argentina%2C%20os%20espanh%C3%B3is,do%20prata%2C%20e%20dali%20Argentina
http://g1.globo.com/mundo/noticia/2016/06/qual-a-origem-dos-nomes-dos-paises-da-america-latina.html#:~:text=Quanto%20%C3%A0%20Argentina%2C%20os%20espanh%C3%B3is,do%20prata%2C%20e%20dali%20Argentina
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http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/tabela_periodica.htm.Acesso em: 
25/ 10/ 2020. 
https://www.tabelaperiodica.org/tabela-periodica-com-aplicacoes-dos-
elementos-quimicos/. . Acesso em: 25/ 10/ 2020.