Exercício de massas atômicas - Sulfato de Alumínio

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Qual a massa molecular do sulfato de alumínio (Al
2
(SO
4
)
3
)?
1º) Determinar quantos átomos de cada elemento existem na molécula:
Al
2
(SO
4
)
3
2º) Verificar na tabela períodica a massa atômica de cada elemento:
3º) Multiplicar a massa de cada elemento pela quantidade e somar todos os 
resultados. Para facilitar, utilize nossa tabela!
Resposta: 342 g/mol
2 átomos de
Alumínio
4x3 = 12 átomos de
Oxigênio
3x1 = 3 átomos de
Enxofre (S)
Não esqueça:
Quando não aparecer o índice no elemento deve-se considerar 1!
Al
Alumínio
Massa = 27
S
Enxofre
Massa = 32
O
Oxigênio
Massa = 16
Elemento Quantidade Massa Atômica Total Individual
Alumínio 2 27,0 54
Enxofre 3 32,0 96
Oxigênio 12 16,0 192
Total 342 g/mol
Espero ter ajudado,
Até a próxima!
Eng. Químico Istefâni Borges
Istefani.borges@hotmail.com