Exercícios Tópico 7 - Equilíbrio Químico

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Universidade Federal do Tocantins 
Engenharia Ambiental 
Disciplina: Química Geral 
Prof.ª Dr.ª: Elisandra Scapin 
Tópico 7: Equilíbrio Químico 
 
1. Considere o seguinte equilíbrio, para o qual ΔH < 0: 
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três 
gases: 
a) O2(g) é adicionado ao sistema 
b) A mistura da reação é aquecida 
c) SO3(g) é removido 
 
2. A 373 K , a constante de equilíbrio é 0,416 para o equilíbrio: 
2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g) 
se as concentrações de NO e de NOBr no equilíbrio, são respectivamente 0,350 
mol/L e 0,45 x 10-2mol/L, qual é a concentração de Br2? 
K = 6,87 x 10-5 
 
3. O valor de Kp para o equilíbrio 
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 
é 2,8 x 102 a 727ºC. Encontre o valor de Kc nesta temperatura. 
K = 2,33 x 104 
 
4. Para o equilíbrio : 
CaO(S) + CO2(g) CaCO3(S) 
Kp = 1,5 x 10-23 a 298 K e Kp = 2,3 x 10-10 a 1275 K, Calcule ΔHº desta reação (R 
= 8,314). 
R = 9,8 x 104 J/mol 
5. Adiciona-se iodeto de hidrogênio (HI) em um recipiente a 458ºC. O HI se 
dissocia formando H2 e I2. Depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura, 
são tomadas amostras que são analisadas. A [HI] encontrada é 0,421 mol/L, 
enquanto que [H2] e [I2] são ambas 6,04 x 10
-2 mol/L. Calcule o valor da constante 
de equilíbrio para a dissociação de HI a 458ºC. 
R = 2,06 x 10-2 
 
6. À temperatura de 448ºC, a constante de equilíbrio, Kc, para a reação de fixação 
do nitrogênio para a produção de amônia 
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 
tem um valor de 51. Determine como a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio 
à 448ºC, se tivermos 2,0 x 10-2 mol de NH3 , 1,0 x 10
-2 mol de H2 e 3,0 x 10
-2 mol 
de N2 em um recipiente de 2L? 
 
7. Dada a seguinte informação a 700K, Keq= 54,00 para a reação H2(g) + I2(g) 
2HI, e Keq= 1,04 x 10
-4 para a reação N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , 
determine o valor da constante de equilíbrio para a reação 2NH3(g) + 3I2(g) 
6HI(g) + N2(g) a 700K. 
R = 1,51 x 109