Aula 2 B3 - Polaridade e Forças intermoleculares

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QUÍMICA
PROF. LINEKER LOPES
P O L A R I D A D E
E F O R Ç A S 
I N T E R M O L E C U L A R E S 
A U L A 2 – B 3
Cap. 8
POL ARIDADE DE LIGAÇÃO COVALENTE 
Quando dois átomos compartilham elétrons em uma ligação
covalente, essa ligação pode ser polar ou apolar, de acordo com a
diferença de eletronegatividade.
• Ligação covalente apolar
Ocorre entre átomos de mesma eletronegatividade. Nesse caso, 
os pares de elétrons ficam distribuídos igualmente entre os dois 
átomos que não adquirem caráter parcial.
• Ligação covalente polar
Ocorre entre átomos com eletronegatividades diferentes. Nesse 
caso, o átomo mais eletronegativo exerce uma atração entre os 
pares de elétrons compartilhados, adquirindo um caráter parcial 
negativo. Consequentemente, o átomo menos eletronegativo 
adquire um caráter parcial positivo.
GEOMETRIA MOLECUL AR - POL ARIDADE MOLECUL AR
Quando dois átomos ou mais átomos compartilham elétrons em
uma ligação covalente, essa molécula pode ser polar ou apolar, de
acordo com a geometria e distribuição global de cargas.
OS PRINCIPAIS CASOS SÃO:
• Moléculas com 2 átomos 
Não possui átomo central 
Geometria linear 
Apolar Polar
• Moléculas com 3 átomos 
1. Não possui par de elétrons livres, ao redor do átomo central.
Geometria linear
2. Com par de elétrons livres, ao redor do átomo central.
Geometria angular
Apolar
Polar
Polar
A determinação da geometria
molecular a seguir, está baseada
no modelo da repulsão de pares
de elétrons na camada de
valência (RPECV) desenvolvida
por Gillespie e Nyholm.
GEOMETRIA MOLECUL AR - POL ARIDADE MOLECUL AR
Quando dois átomos ou mais átomos compartilham elétrons em
uma ligação covalente, essa molécula pode ser polar ou apolar, de
acordo com a geometria e distribuição global de cargas.
OS PRINCIPAIS CASOS SÃO:
• Moléculas com 4 átomos 
1. Não possui par de elétrons livres, ao redor do átomo central.
Geometria trigonal plana
2. Com par de elétrons livres, ao redor do átomo central.
Geometria piramidal
• Moléculas com 5 átomos 
Independe do átomo central.
Geometria tetraédrica
Apolar
Apolar ou Polar
Polar
GEOMETRIA MOLECUL AR - POL ARIDADE MOLECUL AR
Quando dois átomos ou mais átomos compartilham elétrons em
uma ligação covalente, essa molécula pode ser polar ou apolar, de
acordo com a geometria e distribuição global de cargas.
OS PRINCIPAIS CASOS SÃO:
• Moléculas com 6 átomos 
Independe do átomo central.
Geometria bipirâmide trigonal
• Moléculas com 7 átomos 
Independe do átomo central.
Geometria octaédrica 
Apolar ou Polar
FORÇAS INTERMOLECUL ARES 
São forças de atração que acontecem entre moléculas desde que estejam
suficientemente próximas umas das outras, ou seja, ocorrem nos estados sólido e
líquido.
• Dipolo induzido
São forças de FRACA INTENSIDADE e ocorrem entre MOLÉCULAS APOLARES. 
Veja o esquema para átomos de hélio:
FORÇAS INTERMOLECUL ARES 
São forças de atração que acontecem entre moléculas desde que estejam
suficientemente próximas umas das outras, ou seja, ocorrem nos estados sólido e
líquido.
• Dipolo permanente
São forças de MÉDIA INTENSIDADE e ocorrem entre MOLÉCULAS POLARES.
Obs: Por serem mais intensas, as substâncias formadas por moléculas que apresentam
esse tipo de força intermolecular possuem temperaturas de fusão e ebulição maiores
do que as que são formadas por moléculas que interagem por dipolo induzido. Isso
porque a energia necessária para afastar as moléculas é maior.
Representação das forças dipolo 
permanente entre moléculas de 
brometo de hidrogênio.
FORÇAS INTERMOLECUL ARES 
São forças de atração que acontecem entre moléculas desde que estejam suficientemente
próximas umas das outras, ou seja, ocorrem nos estados sólido e líquido.
• Ligações de hidrogênio: 
São forças de ALTA INTENSIDADE e ocorrem entre MOLÉCULAS POLARES que tenham 
átomos de hidrogênio (H) ligados a átomos de flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N).
• Por ser uma força muito intensa, a energia necessária para separar as moléculas que fazem 
ligação de hidrogênio é bem alta, por isso as temperaturas de fusão e ebulição são 
proporcionalmente altas. 
• Representação esquemática das ligações de hidrogênio entre moléculas de água. 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS COVALENTES
• Temperaturas de fusão e ebulição
Dependem das forças intermoleculares – quanto mais intensa maior serão as temperaturas de 
fusão e ebulição. 
Logo: Ligação de hidrogênio > Dipolo permanente > Dipolo induzido
Se a força intermolecular, entre dois compostos for a mesma, o que tiver maior massa terá 
maiores temperaturas de fusão e ebulição. 
Ex:
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS COVALENTES
• Solubilidade
Seguir regra da semelhança, assim polar dissolve polar e apolar dissolve apolar
Ex:
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS COVALENTES
• Dureza
Avalia a tendência que uma substância tem para ser riscada por outra substância. Quanto mais 
dura, mais difícil de ser riscada.
Minerais na ordem crescente de grandeza da escala de Mohs