Aula 3 ligações Químicas

Aula 3 ligações Químicas


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Ligações Químicas
Universidade Federal do Rio de Janeiro
Departamento de Química Inorgânica
Disciplina: Química Geral I
Jônatas Silva
 
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Bibliografia Recomendada
John Kotz, Paul Treichel, Química e Reações Químicas, Editora LTC, Quarta edição, Volume 1, Capítulo 9.
Peter Atkins, Loretta Jones, Princípios de Química, Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, Editora Bookman, XXXedição, Volume único, Capítulo 2. 
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Tópicos da Aula
Introdução: estrutura, ligações e propriedades da matéria
Conceito de elétrons de valência
Regra do Octeto
Estrutura de Lewis 
Compostos Iônicos
Compostos Covalente 
Ressonância
Exceções a regra do octeto
Carga Formal
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Ligação Química e Estrutura = Propriedade 
A propriedade de uma substância está diretamente relacionada com a estrutura química fundamental e com os tipos de ligação envolvida.
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Todos os Elétrons tem a mesma contribuição em uma ligação química? 
Elétrons de valência: são aqueles localizados na camada mais externa de um átomo
Elétrons internos: são os eletros mais internos e não participam do comportamento químico 
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Estrutura de Lewis 
Estrutura de Lewis: Representação dos elétrons de valência
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Ligação iônica
Formada quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos 
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Por que a ligação iônica se forma?
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Energia de rede \u2013 Ciclo do Bohr Haber
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Distribuição eletrônica e representação de Lewis dos elétrons de valência 
Simbolo de Lewis ou Notação de Lewis
 Distribuição eletronica 
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Regra do Octeto
Estabilidades dos Gases Nobres
Observou-se que os gases nobres apresentavam reatividade limitada proporcionada pelos níveis s e p totalmente preenchidos (ns2 np6). 
Regra do Octeto: É a tendência de espécies terem uma estrutura com oito elétrons na camada de valência.
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Ligação covalente
Compartilhamento de um ou dois pares de elétrons de valência entre átomos que participam da ligação
Estrutura de Lewis
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Como Montar um Estrutura de Lewis?
1º - Escolha o átomo central
2º - Determine o número total de elétrons de valência na molécula ou íon
3º - Coloque um par de elétrons entre dois átomos para formar uma ligação simples
4º - Use os pares restantes para completar o octeto do átomos periféricos (exceto H)
5º - Converter em ligações múltiplas para que o átomo central complete o octeto, caso necessário.
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Exemplos
COH2 (Formaldeido)
PO43-
Exercite!
NO2+
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Previsão das Estruturas
Ligações Simples
Ligações Duplas
Ligações Triplas
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Estrutura de Ressonância
Íon carbonato - CO32-
 Comprimento de ligação
	C \u2013 O : 143 pm
	C = O : 122pm
Valor experimental do comprimento de todas as ligações do Carbonato
 C .... O : 129 pm
(143 \u2013 122)/3 + 122 =129pm 
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Estrutura de Ressonância
Linus Pauling: Estruturas ressonantes são uma maneira de representar as ligações em uma molécula ou íon, quando uma única estrutura de Lewis falha em descrever de forma precisa a estrutura eletrônica real
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Exceções a regra do Octeto
Trifluoreto de Boro
Todas as moléculas obedecem a regra do octeto ???
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Exceções à Regra do Octeto
1º Caso \u2013 Compostos com menos de oito elétrons de valência
BF3 BCl3
2º Caso \u2013 Compostos com mais de oito elétrons de valência
PCl6 SF6
3° Caso \u2013 Moléculas com um número ímpar de elétrons
NO2 NO
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Estrutura de Lewis onde o Átomo não obedece a regra do Octeto 
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Distribuição de Carga em uma molécula - Carga Atômicas Formais
Carga formal
[ OH ] \u2013 
NO3- 
	
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VSEPR
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Errata: AX5- (bi)pirâmide trigonal; AX5E-Pirâmide base quadrada 
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Exercício Mental
Revisando a Aula
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