Aula 3 ligações Químicas

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Ligações Químicas
Universidade Federal do Rio de Janeiro
Departamento de Química Inorgânica
Disciplina: Química Geral I
Jônatas Silva
 


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Bibliografia Recomendada
John Kotz, Paul Treichel, Química e Reações Químicas, Editora LTC, Quarta edição, Volume 1, Capítulo 9.


Peter Atkins, Loretta Jones, Princípios de Química, Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, Editora Bookman, XXXedição, Volume único, Capítulo 2. 


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Tópicos da Aula
Introdução: estrutura, ligações e propriedades da matéria

Conceito de elétrons de valência

Regra do Octeto

Estrutura de Lewis 
Compostos Iônicos
Compostos Covalente 

Ressonância

Exceções a regra do octeto

Carga Formal


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Ligação Química e Estrutura = Propriedade 
A propriedade de uma substância está diretamente relacionada com a estrutura química fundamental e com os tipos de ligação envolvida.


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Todos os Elétrons tem a mesma contribuição em uma ligação química? 
Elétrons de valência: são aqueles localizados na camada mais externa de um átomo

Elétrons internos: são os eletros mais internos e não participam do comportamento químico 


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Estrutura de Lewis 
Estrutura de Lewis: Representação dos elétrons de valência










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Ligação iônica
Formada quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos   

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Por que a ligação iônica se forma?
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Energia de rede – Ciclo do Bohr Haber
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Distribuição eletrônica e representação de Lewis dos elétrons de valência 
Simbolo de Lewis ou Notação de Lewis
 Distribuição eletronica 


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Regra do Octeto
Estabilidades dos Gases Nobres
Observou-se que os gases nobres apresentavam reatividade limitada proporcionada pelos níveis s e p totalmente preenchidos (ns2 np6).  

Regra do Octeto: É a tendência de espécies terem uma estrutura com oito elétrons na camada de valência.


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Ligação covalente
Compartilhamento de um ou dois pares de elétrons de valência entre átomos que participam da ligação

Estrutura de Lewis


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Como Montar um Estrutura de Lewis?
1º - Escolha o átomo central

2º - Determine o número total de elétrons de valência na molécula ou íon

3º - Coloque um par de elétrons entre dois átomos para formar uma ligação simples

4º - Use os pares restantes para completar o octeto do átomos periféricos (exceto H)

5º - Converter em ligações múltiplas para que o átomo central complete o octeto, caso necessário.


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Exemplos
COH2 (Formaldeido)

PO43-


Exercite!
NO2+



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Previsão das Estruturas
Ligações Simples


Ligações Duplas


Ligações Triplas


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Estrutura de Ressonância
Íon carbonato - CO32-

 Comprimento de ligação

	C – O : 143 pm
	C = O : 122pm

Valor experimental do comprimento de todas as ligações do Carbonato

 C .... O : 129 pm

(143 – 122)/3 + 122 =129pm 


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Estrutura de Ressonância
Linus Pauling: Estruturas ressonantes são uma maneira de representar as ligações em uma molécula ou íon, quando uma única estrutura de Lewis falha em descrever de forma precisa a estrutura eletrônica real


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Exceções a regra do Octeto
Trifluoreto de Boro
Todas as moléculas obedecem a regra do octeto ???


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Exceções à Regra do Octeto
1º Caso – Compostos com menos de oito elétrons de valência
BF3         BCl3

2º Caso – Compostos com mais de oito elétrons de valência
PCl6        SF6

3° Caso – Moléculas com um número ímpar de elétrons
NO2        NO




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Estrutura de Lewis onde o Átomo não obedece a regra do Octeto 


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Distribuição de Carga em uma molécula - Carga Atômicas Formais
Carga formal





[ OH ] – 

NO3-         
	


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VSEPR
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Errata: AX5- (bi)pirâmide trigonal; AX5E-Pirâmide base quadrada 
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Exercício Mental


Revisando a Aula



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