Introdução à Química

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Matéria e suas propriedades 
1. Substância 
Ex.: H2
1.1. Simples: formada por apenas um tipo de elemento 
1.2. Composta: formada por dois ou mais elementos
Ex.: H2O
2. Misturas 
2.1. Homogênea = monofásica
2.2. Heterogênea = polifásica
 
 sublimação
 
3. Mudanças 
 solidificação condesação*
 
sólido líquido gasoso
 fusão vaporização
Condesação ou sublimação
Ponto de Fusão: 0°
Ponto de Ebulição: 100°
4. Fases 
AS fases significam a quantidade de mudanças
Ex.: água, álcool e gelo.
Duas fases→
Três componetentes→
H2O (líquido)
H2O (sólido)
Álcool (líquido)
5. Separação 
Destilação simples: líquido +sólido ➢
Destilação gracionada: líquido + líquido➢
Liquefação fracionada: gasoso + gasoso líquido + líquido (destilação 
fracionada)
➢
 Matéria e suas propriedades Page 1 
Elementos do átomo
P = Prótons➢
E = Elétrons➢
P = E➢
Z = Número atômico➢
Z = P ➢
Ou seja, Z = E = P➢
A = número de massa➢
N = Neutrons➢
P + N = A➢
Íons (doença)
1. Cátions = perde elétrons (+)
2. Ânions = ganha elétrons (-)
 
Semelhança atômicas
1. Isóbaros: mesmo número de massa
2. Isótopos: mesmo número de prótons 
3. Isótonos: mesmo número de neutrons
4. Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons
40
22
40 = Massa
22 = Número de Prótons
 Estrutura atômica Page 2 
Distribuição Eletrônica
Linus Pauling
A eletrosfera de um átoma está dividida em 7 camadas ou níveis.
Nível Número máx. de elétrons
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 8
Os níveis são divididos em subníveis também tendo uma quantidade máxima de 
elétrons.
Níveis Quantidade de elétrons representação
s 2 S2
p 6 P6
d 10 d10
f 14 f14
Ex.: 4s2
elétrons 
subnível
camada
Ex.: Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s2
3s2 = camada de valência
Nível 
K - 2 1s2
L - 8 2s2 2p6 
M -18 3s2 3p6 3d10 
N - 32 4s2 4p6 4d10 4f14 
O - 32 5s2 5p6 5d10 5f14 
P - 18 6s2 6p6 6d10
Q - 8 7s2 7p6
Corta na diagonal
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
7s2 5f14 6d10 7p6
 Distribuição Eletrônica Page 3 
Períodos = 7 
(horizontal) 
Gurpos/ família = 18 
(vertical)
As camadas representam 
os períodos 
Famílias:
1 - 2: elementos 
representativos (terminam 
em a dsitribuição em s)
3 - 12: elementos de 
transição (terminam a 
distribuição em d)
13 - 18: elementos 
representativos
(terminam a distribuição em 
p)
Terminam a distribuição 
em p
Grupo 1A: metais alcalinos (s1)
Grupo 2A: metais alcalinos terrosos (s2)
Grupo 13A: metais boro (s3)
Gurpo 14A: metais carbono (s4)
Gurpo 15A: metais nitrogênio (s5)
Grupo 16A: metais calcogênio: (s6)
Grupo 17A: metais halogênio (s7)
Grupo 18A: gases nobres (s8)
O que está em parenteses representa a última camada 
e a quantidade de elétrons
Ex.: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
4 = elétrons na ultima camada.
Camada K
Camada L
Camada M
Camada N
Logo, esse elemento X possui 8 elétrons em sua última camada
O elemento X pertence a família do calcogênio
(4s² + 4p6)
 Tabela Periódica Page 4 
Regra do octeto: a maioria dos elementos, precisam de 8 elétrons na camada de 
valência para ficarem estáveis

Ligação iônica 
 
doa (metais) = possuem 1, 2 ou 3 elétrons na última camada 
(transformam -se em cátions)
recebe (ametais) = possuem 5, 6 ou 7 elétrons na última camada 
(transformam - se em ânions)
Características dos compostos iônicos 
sólidos a temperatura ambiente (tornam - se cristais)
não conduzem eletricidade, são dissolvidas água
Altas temperaturas de fusão e ebulição
 Ligação Química Page 5