Aula 1 S1B3 - Estrutura atômica e notação química

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QUÍMICA
PROF. LINEKER LOPES
E S T R U T U R A
AT Ô M I C A E 
N O TA Ç Ã O Q U Í M I C A
A U L A 1 – B 3
MODELO ATÔMICO DE 
RUTHERFORD 
• Proposto em função dos resultados de experimentos
com espalhamento de partículas alfa (α).
• O átomo é nucleado, ou seja, contém um núcleo
pequeno e denso onde se concentra praticamente toda
a massa do átomo, com elétrons circulando em uma
região periférica denominada eletrosfera, praticamente
sem massa.
• Modelo sistema solar
MODELO ATÔMICO
DE BÖHR
• Estruturado em conceitos baseados em física quântica.
• Os elétrons movem-se ao redor do núcleo em órbitas
circulares, denominadas níveis de energia. Enquanto os
elétrons estiverem nessas órbitas, eles não perdem energia. 
• Ao saltar de um nível de energia para outro os elétrons
absorvem ou emitem uma quantidade de energia bem
definida denominado quantum.
MODELO BÁSICO DO ÁTOMO 
O ÁTOMO HOJE! 
• O núcleo localiza-se no centro do átomo de 
uma região compacta, maciça e muito 
densa, embora não seja indivisível. 
• A eletrosfera é uma região imensa, em 
relação ao núcleo, e de densidade muito 
baixa; logo, o átomo é um grande vazio.
MODELO BÁSICO DO ÁTOMO 
NOTAÇÃO QUÍMICA
CONCEITOS
• Número atômico (Z): é o número de 
cargas positivas (prótons) existentes no 
núcleo do átomo. 
• Elemento químico é um conjunto de 
átomos com o mesmo número atômico. 
• Isótopos são átomos com o mesmo número
de prótons (mesmo número atômico) e 
diferente número de massa, logo, também
possuem diferente número de nêutrons.
NOTAÇÃO QUÍMICA
NOTAÇÃO QUÍMICA
NOTAÇÃO QUÍMICA
Número de massa (A): 
• é um número inteiro que indica o 
número total de partículas no núcleo de 
um átomo. 
• Matematicamente: A = p + n ou A = Z + n
• Representação do átomo de determinado 
elemento químico:
Massa atômica relativa: 
• é a média ponderada das massas
atômicas dos isótopos naturais de 
determinado elemento químico.
• Para o elemento químico magnésio
teremos:
Massa atômica do magnésio:
ÍONS
Cátions:
• íons positivos porque houve perda de elétrons. 
Veja o exemplo para o magnésio:
Átomo neutro de 12Mg: 
• Se o átomo de magnésio perder 2 elétrons, 
ficará com excesso de 2 cargas positivas e se 
tornará um cátion bivalente.
Íon 12Mg
2+: 
Ânions: 
• íons negativos porque houve ganho de 
elétrons.
Veja o exemplo para o oxigênio:
Átomo neutro de 8O : 
• Se o átomo de oxigênio ganhar 2 elétrons, 
ficará com excesso de 2 cargas negativas e se 
tornará um ânion bivalente
Íon 8O
2-:
Átomos ou grupos de átomos com excesso de carga elétrica devido a 
perda ou ganho de elétrons. 
B O M
E S T U D O !