Ácidos e bases

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Ácidos e bases 
1. Definição de Arrhenius: 
Svante Arrhenius, em 1884, foi o primeiro químico a elaborar uma visão coerente de 
soluções eletrolíticas que daria uma explicação satisfatória do comportamento ácido-base. 
1.1- Ácido: 
Arrhenius definiu ácidos como uma substância contendo hidrogênio que produz íon 
hidrogênio (H+) em uma solução aquosa. 
HCl(aq) -> H+(aq) + Cl- (aq) 
1.2- Base: 
Arrhenius definiu base como uma substância que produz o íon hidroxila (OH-) em 
solução aquosa. 
NaOH(aq) -> Na+(aq) OH-(aq) 
1.3- Neutralização: 
A Neutralização foi descrita por Arrhenius como a combinação desses dois íons para 
formar água: 
H+(aq) + OH -> H2O 
 Falhas nessa teoria: 
- Como explicar um comportamento ácido ou alcalino em uma solução não aquosa? 
- Como é que algumas substâncias que não têm átomos de H na sua composição originam 
soluções ácidas (já que não podem formar íons H+), e substâncias sem os íons hidróxido, HO-, 
originam soluções básicas (NH3, por exemplo). 
2. Definição de Bronsted-Lowry: 
Em 1923, o dinamarquês, Bronsted, e o britânico, Lowry, separadamente criaram uma 
nova teoria para definir ácidos-bases muito mais útil que a de Arrhenius. Essa nova teoria ficou 
conhecida como Protônica. Para a dupla a reação ácido-base é uma reação de transferência de 
próton. O HCl é um ácido em solução aquosa, definido por Arrhenius, mas ele também é um 
ácido em qualquer outro solvente, seguindo a definição de Bronsted-Lowry ele doa um próton. 
De acordo com essa definição a água pode reagir como um ácido (formando sua base 
conjugada OH-) quer como base (para formar um ácido conjugado H3O+). Para a dupla a força 
de um ácido está relacionado a tendência pra doar um próton, já a força da base está 
relacionado a tendência de receber prótons. 
2.1- Ácidos: 
http://www.fisicaequimica.net/atomo/atomo.htm
http://www.fisicaequimica.net/substancias/iao.htm
É uma espécie que tende a doar um próton, H+. 
2.2- Base: 
É uma espécie que tende a receber um próton, H+. 
 
HCl + H2O -> H3O+ + Cl- 
Ácido1 + Base2 -> Ácido2 + Base2 
3. Definição de Lewis: 
Em 1923, o químico americano Lewis sugeriu uma nova definição de ácido-base. Toda 
reação ácido-base de Lewis consiste na formação de uma ligação covalente coordenada. Os 
termos ácido de Lewis e base de Lewis são normalmente usados quando é adotado o ponto de 
vista mais amplo. 
3.1- Ácidos: 
É uma espécie com um orbital vazio capaz de receber um par de elétrons. Em resumo, 
ácido é um receptor de par de elétrons. 
3.2- Base: 
É uma espécie que pode doar um par de elétrons para formar ligação covalente 
coordenada. Em resumo, base é um doador de par de elétrons. 
 
A reação abaixo é um exemplo de formação de íon complexo e não poderia ser 
classificada como uma reação de ácido-base segundo Bronsted-Lowry (ou a de Arrhenius). A 
definição de Lewis tem muitas aplicações devido à sai grande generalidade. Muitas substâncias 
que não satisfazem os critérios de Arrhenius ou Bronsted-Lowry são classificadas de maneira 
lógica como ácido ou base de Lewis.