Aula 04-EQUILIBRIO QUIMICO-LAÍS

Hb(aq) + O2(aq) \u21cc HbO2(aq)
A maior parte do O2 do sangue é transportado pela hemoglobina (Hb);
Quando o sangue flui pelos tecidos dos pulmões, cerca de 98% das moléculas de Hb se ligam a moléculas de oxigênio;
Equilíbrio:
Quando o sangue penetra nos vasos sanguíneos de tecidos musculares, região de baixa concentração de O2, algumas moléculas HbO2 liberam o O2 para restabelecer a composição de equilíbrio.
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Exercícios
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1) Defina equilíbrio químico. Quais são os tipos de equilíbrio?
2) O que é a Lei de Ação das Massas? Explique.
3) Escreva a expressão do equilíbrio químico Kc para as seguintes reações:
a) H2(g) + Br2(g) \u21cc 2HBr(g)
b) 2HS(g) + 3O2(g) \u21cc 2SO2(g) + 2H2O(g)
4) Use os seguintes dados das concentrações molares, que foram coletados em 460°C, para determinar a constante de equilíbrio Kc da reação H2(g) + I2(g) \u21cc 2HI(g).
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5) Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios químicos, se haverá deslocamento na direção dos reagentes ou dos produtos quando a temperatura aumenta.
a) N2O4(g) \u21cc 2NO2(g) , \uf044H°= +57kJ
b) Ni(s) + 4CO(g) \u21cc Ni(CO)4(g) , \uf044H°= - 161kJ
6) Explique com suas palavras o princípio de Le Chatelier.
7) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s):
 
	N2(g) + 2H2(g) \u21cc 2NH3(g) 	
 
( ) A variação da pressão não afeta o equilíbrio.
( ) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso.
( ) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq = 2[NH3] / [N2] . 2[H2].