Hb(aq) + O2(aq) ⇌ HbO2(aq) A maior parte do O2 do sangue é transportado pela hemoglobina (Hb); Quando o sangue flui pelos tecidos dos pulmões, cerca de 98% das moléculas de Hb se ligam a moléculas de oxigênio; Equilíbrio: Quando o sangue penetra nos vasos sanguíneos de tecidos musculares, região de baixa concentração de O2, algumas moléculas HbO2 liberam o O2 para restabelecer a composição de equilíbrio. * * Exercícios * * 1) Defina equilíbrio químico. Quais são os tipos de equilíbrio? 2) O que é a Lei de Ação das Massas? Explique. 3) Escreva a expressão do equilíbrio químico Kc para as seguintes reações: a) H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g) b) 2HS(g) + 3O2(g) ⇌ 2SO2(g) + 2H2O(g) 4) Use os seguintes dados das concentrações molares, que foram coletados em 460°C, para determinar a constante de equilíbrio Kc da reação H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). * * 5) Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios químicos, se haverá deslocamento na direção dos reagentes ou dos produtos quando a temperatura aumenta. a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) , H°= +57kJ b) Ni(s) + 4CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g) , H°= - 161kJ 6) Explique com suas palavras o princípio de Le Chatelier. 7) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s): N2(g) + 2H2(g) ⇌ 2NH3(g) ( ) A variação da pressão não afeta o equilíbrio. ( ) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso. ( ) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq = 2[NH3] / [N2] . 2[H2].