relatório 10

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA — QUI204
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
Primeiro semestre de 2011 – Turma U2C – Farmácia / Diurno
COMPONENTES / MATRÍCULA:
Pedro Henrique Cavalcanti Franco 2011025030
Nathália Caroline Raimundi Siqueira
PROFESSORA:
Elene
Preparo e Padronização de Soluções
Introdução:
Laboratórios e indústrias dificilmente operam com substâncias puras em todas as etapas da produção. Geralmente, encontram-se essas substâncias dissolvidas em água ou outro solvente. Sendo o soluto da solução aquele componente existente em menor quantidade.
Relativo à solução, existem os indicadores de pH, como o papel de tornassol e as soluções alcoólicas de fenolftaleína ou outros menos conhecidos e mais restritos a determinados reagentes e/ou produtos.
Com a ajuda dos indicadores citados acima, principalmente, a solução alcoólica de fenolftaleína, pode-se identificar a concentração de soluto em determinadas soluções, alterando seu pH com outras soluções de concentrações conhecidas. Esse método é chamado de análise volumétrica, que pode ter uma precisão de até 1 parte em 1000, e a solução de concentração conhecida é chamada de solução padrão.
O estudo dessas duas ferramentas, o preparo de soluções padronizadas e a análise volumétrica, é importantíssimo dentro da química e é o objetivo dessa experiência.
Objetivo:
Faremos a preparação de soluções e a determinação qualitativa do pH, em seguida, empregaremos o método volumétrico para determinar a concentração exata em quantidade de matéria das soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
Materiais:
Bureta de 50mL (1); suporte para bureta (1); pipeta volumétrica de 10mL (1); funil pequeno de colo curto (1); béquer de 50mL (1); erlenmeyer de 250mL (3); garrafa lavadeira (1).
Reagentes:
Solução aquosa de NaCl (aproximadamente 0,1mol/L) (140mL); solução aquosa de HCl (aproximadamente 0,1mol/L) (70mL); solução alcoólica de fenolftaleína a 1% m/v (3mL); solução aquosa de hidrogenoftalato de potássio (20,4221 g/mL ou 0,100mol/L) (70mL).
Procedimentos:
Resultados e Discussão:
Conclusão:
Por meio deste experimento foi possível familiarizar com práticas importantíssimas na vida de um profissional que trabalha com soluções, ou seja, todo profissional que lida com reações químicas, seja em um laboratório ou em um processo industrial. O preparo de soluções será um método utilizado sempre na vida de um profissional devido à necessidade de soluções em concentrações específicas para cada processo ou análise.
Além disso, a precisão da concentração de um reagente é fundamental para manutenção de um bom processo industrial, considerando que quando levado para larga escala o erro se multiplicará e poderá ser fatal à qualidade e eficiência desse processo.
Por último, deve-se sempre nos preocupar com o reconhecimento de soluções desconhecidas, seja a concentração do soluto naquela solução ou o que compõe aquela solução, é fundamental ter conhecimento sobre o que nos cerca ou o que está envolvido como produto ou resto de um processo. Se não for possível reconhece-los através de equações químicas dos processos, que seja, então, levado para testes de reconhecimento. Os métodos de análise de pH realizados nesse experimento se provaram altamente eficientes.
Referências Bibliográficas:
1. Apostila de Aulas Práticas de Química Geral; Universidade Federal de Minas Gerais, MG (2 semestre 2010).