RELATORIO 06-10

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EQUILIBRIO QUIMICO
Introdução
	
	 
Objetivos
	
Observar sistemas em equilíbrio químico: verificação experimental do princípio de Le Chatelier
Desenvolvimento
Procedimento Experimental
Experimento (i)
Experimento (ii)
	Experimento (iii)
	
Resultados
Resultado procedimento 1
a) Observou-se que o tubo 1 contendo K2Cr2O7 inicialmente apresentava uma coloração alararanja. Após a adição de algumas gotas de NaOH à solução, observou-se mudança de cor para amarelo. A mudança na coloração da solução indica que ocorreu deslocamento no equilíbrio na reação 
2 CrO42- (aq) + 2 H+(aq)  Cr2O7 2-(aq) + H2O(l) 
amarelo laranja
Ocorreu uma alteração do pH da solução. Sendo o NaOH uma base forte, houve a elevação do pH da solução, pois, a concentração de prótons foi diminuída pela reação com OH- a formação de H2O, de modo que o equilíbrio fosse deslocado para a direita. O equilíbrio foi deslocado no sentido de consumir parte da solução adicionada, ou seja, no sentido oposto ao da solução adicionada. 
 Cr2O7 2-(aq) + 2 OH- (aq) 2 CrO42- (aq) + H2O(l)
b) Ao se adicionar HCL ao mesmo tubo 1 observou-se a mudança de cor amarela para alaranjando. 
O HCl sofre ionização, formando H+ e Cl-. O aumento da concentração de H+ deslocou o equilíbrio químico para a reação direta, favorecendo a formação de íons dicromato, que apresentam cor alaranjada. Assim, o sistema apresentou cor alaranjada.
2 CrO42- (aq) + 2 H+ (l) Cr2O7 2-(aq) + H2O(l)
c) Ao tubo contendo K2CrO4, adicionaram-se 2 gotas de solução de Ba(NO3)2 de concentração 0,5mol/L. Sabe-se que a solubilidade em água de BaCrO4 é igual a 8,5 X 10-11mol/L. A reação pode ser representada pela seguinte equação:
K2CrO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + BaCrO4(s)
Assim, formou-se precipitado.
Ao outro tubo contendo K2Cr2O7, adicionaram-se 2 gotas de solução de Ba(NO3)2 de concentração 0,5mol/L.	
A reação pode ser representada pela seguinte equação:
K2Cr2O7(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + BaCr2O7(aq)
A solubilidade em água de BaCr2O7 é grande. Assim, não era esperado que formasse precipitado, mas formou-se. Isso ocorre porque no tubo contendo íons Cr2O72-, liberados na dissociação iônica de K2Cr2O7, há a presença dos dois íons, o CrO42- e o Cr2O72-, mesmo com o domínio de uma cor (alaranjado) sobre a outra (amarelo). Assim, houve formação de BaCrO4, segundo a seguinte equação: 
K2CrO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 2KNO3(aq) + BaCrO4(s)
Resultados do procedimento 2
NH3(aq) + H2O(l) ←→ NH4+(aq) + OH-(aq) ΔH<0
Como NH3 é muito volátil, ao agitar-se ela passou para o estado gasoso. A diminuição da concentração de NH3 deslocou o equilíbrio químico para a reação inversa. Assim, a concentração de OH- diminuiu. Como OH- possui características básicas (pH>7), a diminuição da concentração de OH- causou o desaparecimento da cor rosa.
Resultados do procedimento 3
 
 [CoCl4]2-(alc) + 4H2O(l) ←→ [Co(H2O)4Cl2](alc) + 2Cl-(aq) ΔH<0
 azul vermelho
O HCl sofre ionização, formando H+ e Cl-, e há reação entre a solução vermelha e Cl-, formando a solução azul e água. Assim, o sistema apresentou cor azul.
Após adicionado água destilada o equilíbrio químico para a reação direta, favorecendo a formação da solução vermelha. Assim, o sistema apresentou cor vermelha.
O aumento da temperatura causou um aumento da energia cinética média das partículas e deslocou o equilíbrio químico para a reação endotérmica (que possui ΔH>0), na tentativa de absorver calor. Esta é a reação inversa, o que favorece a formação da solução azul. Assim, o sistema apresentou cor azul.
A redução da temperatura causou uma redução da energia cinética média das partículas e deslocou o equilíbrio químico para a reação exotérmica (que possui ΔH<0), na tentativa de liberar calor. Esta é a reação direta, o que favorece a formação da solução vermelha. Assim, o sistema apresentou cor vermelha. 
Conclusão
	
Referências
Trindade, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S. & Bispo,J.G.; “Química Básica Experimental”; Ed. Parma Ltda., São Paulo (1981).
Giesbrecht,E.; “ Experiências de química , Técnicas e Conceitos Básicos – PEQ – Projetos de Ensino de Química”; Ed. Moderna – Universidade de São Paulo, SP (1979).
Russell, J.B. ; “ Química Geral ”, 2ª Edição, Makron Books Editora Ltda., São Paulo (1994).
Apostila de Aulas Práticas de Química Geral; Universidade Federal de Minas Gerais, MG.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE CINÉTICA QUIMICA - QUI204
Segundo semestre de 2011 – Turma U2B Farmácia / Diurno
COMPONENTES:
Bianca Henriques de Oliveira Fonseca
Nayhane Luna de Souza Barros
Pedro Henrique Gonçalves Moreira 
PROFESSOR:
Raquel Vieira Mambrini