RELATORIO 21-09

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ESTEQUIOMETRIA
Introdução
	
	Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o calculo de quantidade de substâncias que interagem, podendo ser do reagente consumido ou do produto formado. Os coeficientes da equação balanceada descrevem razões fixas das quantidades dos reagentes e produtos.
	Segundo a Lei da conservação de massa, em qualquer sistema físico ou químico, nunca se cria ou se elimina matéria, apenas é possível transformá-la de uma outra forma. De um modo geral, numa reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Uma reação química cessa logo que qualquer um dos reagentes seja totalmente consumido, sendo este o chamado reagente limitante, e sendo possível que reste outros reagentes, denominados excessos. 
	Como métodos para determinar as grandezas estequiométricas experimentalmente podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa do precipitado formado, o volume de gás liberado, intensidade da cor da solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado deverá ser escolhido de acordo com a reação em estudo.	
Objetivos
	
	Observar a estequiometria da reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, levando-se em conta a importância de todas as medidas estarem exatas e perceber quando um reagente está em excesso, para assim tornar-se evidente a importância da Estequiometria em um laboratório de química.
Desenvolvimento
Procedimento Experimental
Procedimento (i)
Foram colocados em uma estante e devidamente numerados 6 tubos de Nessler;
Em cada um deles, foi adicionado 3,0 mL de Pb(NO3)2 0,5 mol L-1 (altamente tóxico);
Aos mesmos tubos foram adicionados na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0 e 12,0 mL da solução de KI 0,5 mol L-1;
Ao adicionar o iodeto de potássio, cada tubo era misturado com um bastão de vidro;
A solução foi colocada em repouso por aproximadamente 15 minutos que ocorresse a decantação do precipitado;
Utilizando uma régua, foi medido a altura do precipitado formado ( produto da reação);
Ao término do experimento, todo resíduo contendo chumbo foi descartado em recipientes apropriados.
Experimento (ii)
Com base no gráfico e em cálculos estequiométricos, foram encontradas as quantidades de matéria dos produtos e reagentes antes de depois da reação ocorrer.
	
Resultados
Tabela I 
	Tubo
	Volume/mL
Pb(NO3)2 0,5mol/L
	Volume/mL
KI 0,5mol/L
	Altura/cm
do precipitado
	1
	3,0 mL
	1,5 mL
	0,20 cm
	2
	3,0 mL
	3,0 mL
	1,00 cm
	3
	3,0 mL
	4,0 mL
	1,50 cm
	4
	3,0 mL
	6,0 mL
	2,20 cm
	5
	3,0 mL
	9,0 mL
	2,80 cm
	6
	3,0 mL
	12,0 mL
	3,20 cm
Gráfico I
Tabela II
	
	
	Pb(NO3)2/mol
	KI/mol
	PbI2/moL
	KNO3/moL
	Tubo 1
	Antes
	1,5 X 10−3
	0,75 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	1,125 X 10−3
	0
	0,375 X 10−3
	0,75 X 10−3
	Tubo 2
	Antes
	1,5 X 10−3
	1,5 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0,75 X 10−3
	0
	0,75 X 10−3
	1,5 X 10−3
	Tubo3
	Antes
	1,5 X 10−3
	2,0 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0,5 X 10−3
	0
	1,0 X 10−3
	2,0 X 10−3
	Tubo 4
	Antes
	1,5 X 10−3
	3,0 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0
	0
	1,5 X 10−3
	3,0 X 10−3
	Tubo 5
	Antes
	1,5 X 10−3
	4,5 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0
	1,5 X 10−3
	1,5 X 10−3
	3,0 X 10−3
	Tubo6
	Antes
	1,5 X 10−3
	6,0 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0
	3,0 X 10−3
	1,5 X 10−3
	3,0 X 10−3
Análise dos Resultados
Procedimento (i)
Através dos dados coletados na tabela I, foi possível perceber que até o tubo 4 o aumento do volume de KI provocava um aumento mais significativo de precipitado.
	Já nos tubos 5 e 6 continuou havendo aumento da formação de sólido, com presença de volumes maiores de KI, porém, o crescimento foi menos acentuado, cremos que a diferença de valores é ainda menor pois no momento da medição o sólido do tubo 6 não estava completamente compactado assim como estava nos outros tubos. 
	Para que esta analise pudesse evidenciar a gradual diminuição na formação do precipitado, foi construído o Gráfico I, a partir dos dados experimentais, de modo que as proporções estequiométricas da reação em questão pudessem ser descobertas. 
	
Procedimento (ii)
Após a descoberta da proporção estequiométrica da reação de nitrato de chumbo com o iodeto de potássio, podendo assim escrever a equação balanceada da mesma reação, foi possível prever as quantidades estequiométricas dos reagentes e produtos presentes em cada tubo de ensaio, antes e depois da ocorrência de cada reação.
Através dos cálculos descritos abaixo a Tabela II foi montada.
Tubo 1
1mol Pb(NO3)2	 			2 mol KI		 
X mol Pb(NO3)2	 			0,75 x 10-3 mol KI
 X= 3,75 x 10-3 mol de Pb(NO3)2 
Tubo 2
1mol Pb(NO3)2	 			2 mol KI		 
X mol Pb(NO3)2	 			1,5 x 10-3 mol KI
 X= 0,75 x 10-3 mol de Pb(NO3)2 
Tubo 3
1mol Pb(NO3)2	 			2 mol KI		 
X mol Pb(NO3)2	 			2,0 x 10-3 mol KI
 X= 1,0 x 10-3 mol de Pb(NO3)2 
Tubo 4
1mol Pb(NO3)2	 			2 mol KI		 
1,5 x 10-3 mol Pb(NO3)2	 			X mol KI
 X= 1,5 x 10-3 mol KI
Tubo 5
1mol Pb(NO3)2	 			2 mol KI		 
1,5 x 10-3 mol Pb(NO3)2	 			X mol KI
 X= 1,5 x 10-3 mol KI
Tubo 6
1mol Pb(NO3)2	 			2 mol KI		 
1,5 x 10-3 mol Pb(NO3)2	 			X mol KI
 X= 1,5 x 10-3 mol KI
Conclusão
	
No experimento 3, foi possível, através de resultados experimentais, aprender os métodos possíveis para coletá-los e analisa-los , deste modo, descobrir as proporções estequiométricas da reação em questão. Além disso, foi possível comparar resultados de cálculos, feitos de acordo com a estequiometria encontrada, com os resultados experimentais, provocando um olhar critico sobre os métodos aplicados e os possíveis erros ocorridos.
Referências
Marinho, Igor., Meirelles, Laura.; “Química Ensino Médio e Pré-Vestibular” – Volume . Ed. Lógica., Belo Horizonte (2008).
 
Apostila de Aulas Práticas de Química Geral; Universidade Federal de Minas Gerais, MG (2 semestre 2011).
http://www.setrem.com.br/ti/trabalhos/quimica/calcest.htm
Russel, John B “Quimica Geral” – Volume 1. 
	
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE ESTEQUIOMETRIA - QUI204
Segundo semestre de 2011 – Turma U2B Farmácia / Diurno
COMPONENTESio:
Bianca Henriques de Oliveira Fonseca
Nayhane Luna de Souza Barros
Pedro Henrique Gonçalves Moreira 
PROFESSOR:
Raquel Vieira Mambrini