Forças Intermoleculares

Prévia do material em texto

REVISÃO QUÍMICA 
TEÓRICA E APLICADA
Monitoria de Alimentos 2021
01 FORÇAS INTERMOLECULARES
INTERAÇÕES
INTERATôMICAS
Ligações iônicas, metálicas e 
covalentes
INTERMOLECULARES
Revisaremos hoje!
01 02
INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
DIPOLO INDUZIDO DIPOLO PERMANENTE ÍON DIPOLO
01 02 03
DIPOLO INDUZIDO
● Moléculas apolares
● Geometria molecular e 
polaridade das moléculas
● Aproximação, polarização e 
interação
Cl-
Cl-
Cl-
Cl- APROXIMAÇÃO (cargas negativas)
Cl- Cl- Cl- Cl-
POLARIZAÇÃO (polo positivo e polo negativo)
INTERAÇÃO
REPRESENTAÇÃO
DIPOLO PERMANENTE
● Moléculas polares
● Já possui polo negativo e 
positivo
● Aproximação e interação
H-Cl
REPRESENTAÇÃO
H-Cl
H-Cl H-Cl
APROXIMAÇÃO (interação)
ATENÇÃO!!
PONTES DE HIDROGÊNIO
• H – FON
• Muuuuuito forte
• Eletronegatividade
ÍON DIPOLO
● Íon - molécula
● Dissociação
REPRESENTAÇÃO
NaCl + H2O ---→ Na+ + Cl-
01 ÁCIDOS
DEFINIÇÃO - ARRHENIUS
HCl→ H+ + Cl-
CLASSIFICAÇÃO
Oxiácidos
Possui oxigênio
HNO3, H2S04
Monoácidos
Libera 1 H+ 
HCl, HBr
02
01
03
Hidrácidos
Sem oxigênio
HCl, HBr, HCN
CLASSIFICAÇÃO
Voláteis
Viram gás facilmente por 
conta do PE
HCl, HCN Fixos
Não viram gás facilmente
H2SO4, H3PO4
05
04
03
Diácidos ou poliácidos
Libera 2 ou mais H+
H2S, H3PO4, H4P2O7
HIDRÁCIDOS -
FORTE FRACO
< 5%> 50%
MODERADO
5% > < 50%
01 0302
OXIÁCIDOS -
FORTE FRACO
= 0> 2
MODERADO
= 1
01 0302
OBRIGADA!!
Até semana que vem