LISTA EXERCÍCIOS ACÍDO - BASE

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Aluno (a): _________________________________________ 
Data: ____/____/________ Disciplina: QUÍMICA 
 
QUESTÕES 
Questão 1: Qual o princípio científico ou lei usada 
no processo de balanceamento de equações? 
a) Lei da ação de massa 
b) Lei de Dalton da pressões parciais 
c) Lei da conservação da matéria 
d) Lei de Henry 
e) Lei dos volumes combinados 
 
Questão 2: Um estudante de química obteve uma 
solução indicadora ácido-base, triturando no liqui-
dificador algumas folhas de repolho roxo com á-
gua. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em 
três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo 
adicionou uma pequena quantidade de vinagre 
(solução de ácido acético); no segundo alguns 
cristais de soda cáustica (NaOH), e no terceiro al-
guns cristais de sal para churrasco (NaCl), obten-
do o resultado conforme mostra o quadro: 
Tubo de 
ensaio 
Substância 
adicionada 
Cor 
inicial 
Cor 
final 
A Vinagre Roxa Vermelha 
B Soda cáustica Roxa Verde 
C Sal de churrasco Roxa Roxa 
Se o estudante realizar outro experimento adicio-
nando no tubo A KOH, no B HNO3 e no C 
KNO3,contendo a solução inicial extraída do repo-
lho roxo, a coloração final, respectivamente será: 
a) roxa, verde, roxa. 
b) roxa, vermelha, verde. 
c) verde, roxa, vermelha. 
d) vermelha, verde, roxa. 
e) verde, vermelha, roxa. 
 
Questão 3: Um aluno derramou por acidente áci-
do clorídrico concentrado em sua mão. Qual o 
procedimento correto que ele deve tomar? 
a) Lavar a mão com bastante água corrente e de-
pois com solução diluída de água boricada (ácido 
bórico). 
b) Lavar a mão com bastante água corrente e de-
pois com solução diluída de ácido sulfúrico. 
c) Lavar a mão com bastante água corrente e de-
pois com solução diluída de bicarbonato de sódio. 
d) Lavar a mão com bastante água corrente e de-
pois com solução diluída de soda caustica. 
e) Lavar a mão com bastante gasolina. 
 
Questão 4: Acerte os coeficientes da equação 
abaixo: Qual das alternativas corresponde ao coe-
ficiente da fórmula sublinhada? 
MnO2 + ClO3
- + HO- → MnO4
2- + Cl- + H2O 
a) 4 
b) 6 
c) 5 
d) 3 
e) N.D.A. 
 
Questão 5: O suco de um limão tem [H+] 0,003 
mol L-1. Qual seu pH? 
a) 1,0 
b) 8,0 
c) 5,2 
d) 2,5 
e) 3,3 
 
Questão 6: Qual o item que apresenta três espé-
cies químicas capazes de reagir como ácidos de 
Bronsted Lowry? 
a) HO-, NH4
+ e O2 
b) NH3, N2 e CO2 
c) C2H2, CS2 e Li
+ 
d) O2
-, Na+ e HCN 
e) H2O, H2S e H2PO4
- 
 
Questão 7: O Metanol, CH3OH, usado como 
combustível, pode ser produzido pela reação de 
monóxido de carbono com hidrogênio: 
CO(g) + H2(g) → CH3OH(l) Equação não balance-
ada. Suponha que 356 g de CO sejam misturadas 
com 65,0 g de H2: 
7.1) Qual é o reagente limitante? 
7.2) Qual é a massa de metanol que pode ser 
produzida? 
7.3) Qual é a massa de reagente em excesso que 
sobra quando todo o reagente limitante é consu-
mido? 
 
Questão 8: Considere os equilíbrios ácido-base 
nas equações abaixo. 
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-
Lowry, é CORRETO afirmar que: 
(I) NH3 + HSO4
- NH4
+ + SO4
2- 
(II) H2SO4 +H2O HSO4
- + H3O
+ 
(III) HClO4 + H2SO4 ClO4
- + H3SO4
+ 
(IV) NH3 + H2O NH4
+ + OH- 
a) HSO4
-é base em (I) e ácido em (II) 
b) H2O é base em (II) e ácido em (IV) 
c) NH4+ é base em (I) e ácido em (IV) 
d) H3SO4
+ e HClO4 são respectivamente o ácido e 
a base conjugados de um sistema em (III) 
e) NH3 e OH
− são respectivamente o ácido e a ba-
se conjugados de um sistema em (IV) 
 
Questão 9: (ITA) Solução aquosa pura de nitrato 
de cálcio pode ser preparada pela reação de óxido 
de cálcio com uma solução aquosa de: 
a) HNO3 
b) NO2 
c) H2SO4 
d) HNO2 
e) NH3 
 
Questão 10: Para a reação: CH3COO
- + HF → 
CH3COOH + F
- 
Quais as espécies que podem ser consideradas 
bases, segundo o conceito de Bronsted-Lowry? 
a) Apenas CH3COO
- 
b) Apenas F- 
c) CH3COO
- e CH3COOH 
d) CH3COO
- e F- 
e) F- e HF 
 
Questão 11: (F.M.POUSO ALEGRE - MG) De 
acordo com o critério de Lewis de acidez e basici-
dade, as espécies abaixo podem ser classificadas 
como: 
I- AlCl3 II- H2O III- NH3 IV- CH4 
a) I- ácido; II- ácido; III- base; IV- ácido 
b) I- ácido; II- base; III- base; IV- nem ácido, nem 
base 
c) I- ácido; II- base; III- base; IV- ácido 
d) I- base; II- ácido; III- base; IV- nem ácido, nem 
base 
e) I- nem ácido, nem base; II- base; III- Base; áci-
do 
 
Questão 12: Considere a reação não balanceada 
abaixo: 
K3PO4(aq) + AgNO3(aq) → Ag3PO4(s) + KNO3(aq) 
Se uma solução contendo 2,7 g de K3PO4 é mistu-
rada com uma solução contendo 5,3 g de AgNO3. 
Quantos gramas de Ag3PO4 são formados. 
a) 1,8 g 
b) 5,3 g 
c) 4,3 g 
d) 2,7 g 
e) n.d.a 
 
Questão 13: Associe corretamente, de cima para 
baixo, os itens a seguir: 
I- sal básico. ( )Mg(OH)Cl 
II- sal duplo. ( )NaKSO4 
III – sal ácido. ( )NaHCO3 
IV – sal hidratado ( ) Na2B4O7.10 
H2O 
A associação correta é: 
a)I, III, IV, II. 
b)II, IV, III, I. 
c)I, II, III, IV. 
d)II, III, IV, I. 
e) IV, I, II, III. 
 
Questão 14: (Mackenzie/SP) 
N2O5 + H2O → 2 HNO3 
CO + H2O → não reage 
K2O + H2O→2 KOH 
Nas equações acima, do comportamento mostra-
do pelos óxidos conclui-se que: 
a) K2O é um peróxido. 
b) CO é um óxido neutro ou indiferente. 
c) K2O é um óxido ácido. 
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto. 
e) N2O5 é um óxido básico