Exercícios sobre titulação

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Exercícios sobre Padronização de Soluções 
 
1. Em um experimento para determinar o teor real (m/m) de hidróxido de magnésio no leite de 
magnésia XX, um grupo de alunos de Química pesou uma determinada massa de leite de 
magnésia XX (mlm, Tabela 1) em um Erlenmeyer de 100 mL e em seguida adicionou 25,0 mL de 
HCl 0,15 mol L-1 (em excesso). Após a homogeneização da mistura, o excesso de HCl adicionado 
foi determinado através da titulação com uma solução de NaOH 0,13 mol L-1. Neste processo foi 
consumido um volume de NaOH que está representado na Tabela 1. Utilizando os dados 
apresentados na Tabela 1, calcule o teor médio do hidróxido de magnésio no produto e compare 
com o valor descrito pelo fabricante. 
Dado: leite de magnésia XX – teor: 8,3% 
Tabela 1. Valores de massa de leite de magnésia e volume de NaOH utilizados no procedimento 
experimental. 
Experimento mlm / g VNaOH / mL 
1 0,5007 11,16 
2 0,5012 11,30 
3 0,4989 11,27 
 
 
1. Uma solução de 15,00 mL de hidróxido de sódio foi titulada até o ponto estequiométrico 
com 17,40 mL de uma solução 0,234 m em HCl(aq). (a) Qual era a concentração inicial (em mol 
dm-3) do NaOH em solução? (b) Calcule a massa de NaOH na solução. 
R: (a) 0,271 mol dm-3; (b) 0,163 g NaOH 
 
2. Uma solução de Ca(OH)2 de volume igual a 25,00 mL foi titulada ao ponto estequiométrico 
com 12,15 mL de HNO3(aq) 0,144 mol dm-3. Qual era a concentração inicial de Ca(OH)2 na 
solução? 
R: 3,50 x 10-2 mol L-1 
 
3. Uma amostra de 9,670 g de hidróxido de bário foi dissolvida e diluída até a marca de 
250,0 mL em um balão volumétrico. Foram necessários 11,56 mL dessa solução para atingir o 
ponto estequiométrico na titulação de 25,0 mL de uma solução de ácido nítrico. (a) Calcule a 
concentração da solução de HNO3. (b) Qual era a massa de HNO3 na solução inicial? 
R: (a) 0,209 mol dm-3; (b) 0,329 g HNO3 em solução 
 
4. Uma solução de ácido clorídrico foi preparada colocando-se 10,00 mL do ácido concentrado 
em um balão volumétrico de 1,000 L e adicionando-se água até a marca. Outra solução foi 
preparada colocando-se 0,832 g de carbonato de sódio anidro em um balão volumétrico de 
100,0 mL e adicionando-se água até a marca. Então, 25,00 mL desta última solução de carbonato 
foram pipetados para outro balão e titulados com o ácido diluído. O ponto estequiométrico foi 
atingido quando 31,25 mL do ácido foram adicionados. Qual era a concentração do ácido 
clorídrico concentrado original? 
R: 12,6 mol L-1 
 
5. Qual é a pureza do H2SO4 concentrado (densidade 1,800 g/cm3), se 5,00 cm3 do ácido, após 
diluição em água, são neutralizados com 84,6 mL de NaOH 2,000 mol dm-3? 
R: 92,2%