AV2 QUIMICA

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Nota final---
6/6
Tentativa 1Enviado: 19/08/21 23:25 (BRT)
6/6
Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
/0,6
Ouro, elemento químico de símbolo Au, possui número atômico 79 e está localizado no grupo dos metais de transição externa da tabela periódica. É um metal praticamente inerte à produtos químicos, sendo sensível ao cloro e ao bromo. Na temperatura ambiente é um sólido brilhante, amarelo, denso e bastante maleável. Quando puro essa maleabilidade do ouro torna-se um problema, pois fica inviável a produção de qualquer material com ele, por essa razão geralmente é endurecido formando ligas metálicas com a prata e o cobre. O ouro 18K, por exemplo, é uma liga de 75% de ouro, 13% de prata e 12 % de cobre. Para a formação da liga de Ouro, o tipo de ligação que irá unir os elementos envolvidos é:
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1. 
Metálica, pois envolve metais e não metais.
2. 
Metálica, pois envolve elementos metálicos.
Resposta correta
3. 
Metálica, pois envolve elementos não metálicos.
4. 
Covalente, pois envolve elementos metálicos.
5. 
Iônica, pois irá haver a formação de cátions e ânions.
2. Pergunta 2
/0,6
Sobre vidrarias e equipamentos em um laboratório multidisciplinar, qual item é utilizado para aquecer a vidraria em um ensaio?
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1. 
bico de Bunsen.
Resposta correta
2. 
tela de amianto.
3. 
pisseta.
4. 
termômetro.
5. 
cadinho.
3. Pergunta 3
/0,6
Uma mistura é composta por 15 g de cloreto de sódio e 750 g de um solvente. Calcule o percentual da massa desse soluto.
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1. 
1,69%.
2. 
1,88%.
3. 
19,6%.
4. 
16,9%.
5. 
1,96 %.
Resposta correta
4. Pergunta 4
/0,6
Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
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1. 
Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
2. 
Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
3. 
Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
4. 
Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
Resposta correta
5. 
Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
5. Pergunta 5
/0,6
Nas misturas (I) , os seus componentes se mantêm separados, sendo que sua composição não é uniforme. Já nas misturas (II) não é possível identificar regiões ou partículas separadas, sendo a composição uniforme em toda a amostra. As misturas (III) também podem ser chamadas de soluções.
Com o que se pode completar os espaços vazios (I), (II) ou (III)?
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1. 
I - bifásicas, II - heterogêneas, III - simples.
2. 
I - heterogêneas, II - homogêneas, III - homogêneas.
Resposta correta
3. 
I - homogêneas, II - heterogêneas, III - homogêneas.
4. 
I - heterogêneas, II - homogêneas, III - heterêgeneas.
5. 
I - homogêneas, II - heterogêneas, III - heterogêneas.
6. Pergunta 6
/0,6
Ao longo das décadas, vários cientistas formulavam suas teorias sobre os átomos e como essa estrutura poderiam se comportar. Um desses cientistas afirmava que o átomo seria esférico, com um núcleo em seu centro. Esse núcleo teria a maior parte da massa do átomo e teria carga positiva. Fora do núcleo a densidade seria bem menor. Essa região teria elétrons, com carga negativa orbitando o núcleo. Esse modelo ficou conhecido como “sistema planetário”. A que cientista pertencia esse modelo atômico?
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1. 
DeBroglie.
2. 
Rutherford.
Resposta correta
3. 
Thomson.
4. 
Dalton.
5. 
Bohr.
7. Pergunta 7
/0,6
De acordo com os números quânticos, assinale a alternativa INCORRETA.
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1. 
o número quântico spin (s) relaciona-se ao movimento rotacional do elétron e assume apenas um valor -1/2.
Resposta correta
2. 
o número quântico azimutal (l) apresenta a forma do orbital e o subnível de energia.
3. 
o número quântico magnético (m) explica a orientação de um orbital no espaço e varia de -3 a 3.
4. 
o número quântico spin (s) pode ser representado por uma seta para cima, indicando o valor positivo ou uma seta para baixo, indicando o valor negativo.
5. 
o número quântico principal (n) apresenta valores positivos a partir de 1 e esse número determina a camada ou nível de energia onde se encontra o elétron.
8. Pergunta 8
/0,6
O álcool 70 que popularmente todos conhecemos pelo combate ao Covid-19, corresponde a 70% de álcool e 30% de outras substâncias em volume. Qual o volume de álcool contido em 1 litros de álcool 70% em mL?
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1. 
30.
2. 
7.
3. 
700.
Resposta correta
4. 
70.
5. 
300.
9. Pergunta 9
/0,6
As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o gás carbônico (CO2) exalado pela pessoa e libera gás oxigênio (O2), necessário à respiração, segundo a equação balanceada:
4 KO2(s) + 2 CO2(g) ===> 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
Assinale a massa de superóxido de potássio necessária, em gramas, para reagir totalmente com 0,2 mol de gás carbônico.
Dados de massa molar: O: 16 g/mol; K: 39 g/mol; C: 12 g/mol;
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1. 
74,2.
2. 
6,10.
3. 
56,80.
4. 
12,20.
5. 
28,40.
Resposta correta
10. Pergunta 10
/0,6
O processo de obtenção do ferro envolve a redução da hematita, Fe2O3, nos altos-fornos das usinas siderúrgicas.
A reação que ocorre é: Fe2O3 + 3 CO ==> 2 Fe + 3 CO2
Admitindo que a reação tenha um rendimento de 90%, a massa de hematita necessária para a produção de 7,56 toneladas de ferro é:
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1. 
10,8 ton.
2. 
6 ton.
3. 
12 ton.
Resposta correta
4. 
15 ton.
5. 
1,2 ton.