AV2 Quimica Inorganica e Organica

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1. Pergunta 1
Ao longo das décadas, vários cientistas formulavam suas teorias sobre os átomos e como essa estrutura poderiam se comportar. Um desses cientistas afirmava que o átomo seria esférico, com um núcleo em seu centro. Esse núcleo teria a maior parte da massa do átomo e teria carga positiva. Fora do núcleo a densidade seria bem menor. Essa região teria elétrons, com carga negativa orbitando o núcleo. Esse modelo ficou conhecido como “sistema planetário”. A que cientista pertencia esse modelo atômico?
1. 
DeBroglie.
2. 
Bohr.
3. 
Dalton.
4. 
Rutherford.
Resposta correta
5. 
Thomson.
2. Pergunta 2
Ouro, elemento químico de símbolo Au, possui número atômico 79 e está localizado no grupo dos metais de transição externa da tabela periódica. É um metal praticamente inerte à produtos químicos, sendo sensível ao cloro e ao bromo. Na temperatura ambiente é um sólido brilhante, amarelo, denso e bastante maleável. Quando puro essa maleabilidade do ouro torna-se um problema, pois fica inviável a produção de qualquer material com ele, por essa razão geralmente é endurecido formando ligas metálicas com a prata e o cobre. O ouro 18K, por exemplo, é uma liga de 75% de ouro, 13% de prata e 12 % de cobre. Para a formação da liga de Ouro, o tipo de ligação que irá unir os elementos envolvidos é:
1. 
Metálica, pois envolve metais e não metais.
2. 
Covalente, pois envolve elementos metálicos.
3. 
Iônica, pois irá haver a formação de cátions e ânions.
4. 
Metálica, pois envolve elementos não metálicos.
5. 
Metálica, pois envolve elementos metálicos.
Resposta correta
3. Pergunta 3	
Ao formar ligações covalentes com hidrogênio, a eletrosfera do fósforo adquire configuração de gás nobre. Com isso, é de se esperar a formação da seguinte molécula (assumindo que o número de eletrons do fósforo é 15 e do hidrogênio é 1):
1. 
PH2.
2. 
P3H.
3. 
PH3.
Resposta correta
4. 
P2H.
5. 
PH4.
4. Pergunta 4	
0,6
Dada a equação:
                             TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti
Considere que essa reação foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio (Ti) obtida será, aproximadamente:
Dados de massa molar: Ti: 48 g/mol; Cl: 35,5 g/mol;
1. 
3,6g.
2. 
7,2g.
3. 
4,8g.
4. 
1,2g.
5. 
2,4g.
Resposta correta
5. Pergunta 5	
0,6
Se reagirem 2 g de ferro com 1,5 g de enxofre. Qual a massa máxima possível do sulfeto de ferro que pode ser formada? Adote: (Fe=56; S=32)
Fe(g) + S(g) → FeSg) 
1. 
2,9 g.
2. 
3,1 g.
Resposta correta
3. 
3,4 g.
4. 
2,7 g.
5. 
3,7 g.
6. Pergunta 6
/0,6
Fosfogênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
1 COCl2 +1 H2O → 1 CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 g de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
Dados de massa molar: H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol; Cl: 35,5 g/mol;
1. 
210 g.
2. 
73 g.
3. 
175 g.
4. 
36,5 g.
5. 
146 g.
Resposta correta
7. Pergunta 7
6
O átomo de silício possui 14 elétrons e o átomo do selênio 34 elétrons. A molécula formada pela ligação covalente dos átomos de silício e do arsênio é o SiSe2. Quais e quantas ligações são formadas na molécula a seguir?
1. 
2 ligações duplas.
Resposta correta
2. 
2 ligações simples.
3. 
1 ligação dupla e 1 ligação tripla.
4. 
1 ligação dupla e 1 ligação simples.
5. 
1 ligação simples e 1 ligação tripla.
8. Pergunta 8
0,6
Uma mistura é composta por 15 g de cloreto de sódio e 750 g de um solvente. Calcule o percentual da massa desse soluto.
1. 
19,6%.
2. 
1,69%.
3. 
1,88%.
4. 
16,9%.
5. 
1,96 %.
Resposta correta
9. Pergunta 9
,6
Sobre vidrarias e equipamentos em um laboratório multidisciplinar, qual item é utilizado para aquecer a vidraria em um ensaio?
1. 
termômetro.
2. 
cadinho.
3. 
tela de amianto.
4. 
bico de Bunsen.
Resposta correta
5. 
pisseta.
10. Pergunta 10
A separação de misturas é o método que envolve o isolamento completo ou parcial de uma substância química da outra. A _______________ é o processo de separação de líquidos com pontos de ebulição distintos. Exitem a ________________ simples e a ________________ fracionada.
Ocultar opções de resposta 
1. 
filtração.
2. 
decantação.
3. 
destilação.
Resposta correta
4. 
extração.
5. 
precipitação.