Prova Química Analítica I

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Avaliação de Química analítica I
Disciplina: Amanda Carmo.
1) Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é 25 mL de
uma solução de NaOH 0,3 M) e o titulante é uma solução de 0,34 M de HCl.
a) Qual o pH da solução original de analito? b) o novo pH após adição de 5
mL de HCl? c) Qual o volume de HCl necessário para neutralizar o analito??
Resp.:
a) pOH = -log[0,3]
pOH = 0,5228
pH = 14-0,5228 = 13,4
b) n(H+) = 0,34*5 = 1,7
n(OH-) = 0,3*25 = 7,5
7,5-1,7=5,8
[OH-] = 5,8
30= 0,1933
pOH = -log[0,1933] = 0,7137
pH = 14-0,7137 = 13,2
c) 0,34*v = 0,3*25
v = 7,5
0,34= 22,05 mL
2) O valor do Kps para o iodato de crômio III, Cr(IO3)3, em água é 5x10-6, em 25C.
Qual a solubilidade molar do composto?
Resp.:
MM(Cr(IO3)3) = 576,7g/mol
Cr(IO3)3 (s)⇌ Cr3+ (aq) + 3IO3-(aq)
Kps = [Cr3+].[IO3-]3
5x10-6 = s.(3s)3
5x10-6 = 27s4
5��10−6
27= s
4
s = 0,021mol/L ou 2,1x10-2mol/L
3) Qual a solubilidade molar do carbonato de cálcio (CaCO3) Kps 3 . 10-9 em uma
solução 0,2M de cloreto de cálcio (CaCl2)?
Resp.:
MM(CaCO3) = 100g/mol
CaCl2 (s)⇌ Cr2+ (aq) + 2Cl-(aq)
Kps = [Ca2+].[CO32-]
3x10-9 = 0,2 * [CO32-]
[CO32-] =
3x10−9
0,2
[CO32-] = 1,5x10-8mol/L
4) Haverá precipitação de cloreto de prata quando 200 mL de uma solução 1x10-
4 M de nitrato de prata (AgNO3) e 900 mL de uma solução 1x10-6 M de KCl
forem misturadas?
Resp.:
������������=
1��10−4∗200����
(AgNO3) = ��∗��
1100����=
1,8181x10-5
������������=
1��10−6∗900����
(KCl) = ��∗��
1100����=
8,1818x10-11
Q = [Ag][Cl] = 1,487603x10-11 = 1,49x10-11
1,49x10-11 < 1,77x10-10
Q<KpS, logo, não ocorrerá precipitação.
5) Encontre o pH de uma solução tampão preparada pela dissolução de 52,5g de
HOCl mais 148,8g de NaOCl em 1 L (pka= 7,55). Se utilizarmos 12 mL de
HCl, qual o novo pH?
Resp.:
MM(HOCl) = 52,4g/mol; MM(NaOCl) = 74,4g/mol
C(HOCl) = 52,5
52,4∗1= 1,002mol/L
C(NaOCl) = 148,8
74,4∗1= 2mol/L
pH = 7,55 + log ( 2
1,002)
pH = 7,8
Utilizando 12mL de HCl:
pH = pKa + log( 2
0,01)
7,8 = pKa + log( 2
0,01)
pKa = 2,9x10-1
pH = 2,9x10-1 + log200
pH = 2,59
6) Qual o pH para uma solução de 25 mL ácido fraco (Ka = 1,2x10-5) 0,15 M que
foi titulada com uma solução de 10 mL NaOH 0,010 mol.L-1? Qual o volume de
base necessário para neutralizar a solução ácida?
Resp.:
pKa = -logKa = 4,9028
Ácido = 25∗0,15
25+10= 0,107mol/L
Base = 10∗0,010
25+10= 0,029mol/L
pH = 4,9028 + log(0,029
0,107)
pH = 4,3
Volume da base:
pH + pOH = 14
pOH = 9,7
(OH-) = 9,7
35= 0,28
0,15*25 =
0,28*v v =
13,4mL