Aula 3 S2B3 - Estequiometria pt 1

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QUÍMICA
PROF. 
LINEKER 
LOPES
Questão 
de fixação
1. Realize o balanceamento da equação química. Indique 
também as reações que consumem e produzem água e gás 
oxigênio.
___CS2 + ___O2 → ___CO2 + ___SO2
___H3PO4 + ___CaO → ___Ca3(PO4)2 + ___H2O
___Na2CO3 + ___H3PO4 → ___Na3PO4 + ___H2O + ___CO2
___KMnO4→ ___K2MnO4 + ___MnO2 + ___O2
2. Uma mistura de perclorato de amônio, NH4ClO4, e alumínio em pó é 
utilizada como combustível sólido do foguete auxiliar de um ônibus 
espacial. 
Na ignição, a reação que ocorre é representada por:
__NH4ClO4(s) + __Al(s) → __Al2O3(g) + __N2(g) + __HCl(g) + __H2O(g)
Realize seu balanceamento para saber mols de água são formados a partir 
de 2 mol de perclorato de amônio.
ESTEQUIOMETRIA 
PARTE 1
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Operações para determinar a quantidade de reagentes que serão usados e de produtos
que serão obtidos em uma reação química levando também em consideração o excesso
e/ou pureza de um reagente e o rendimento da reação.
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Lei de Lavoiser→ Conservação das massas
Lei de Prost→ Proporções definidas e constantes
CNTP
Pressão é igual a 1 atm ou 0,1 Mpa e 
temperatura é de 273 K (0ºC)
Relações entre quantidade de matéria
EX1: Qual a quantidade de matéria de álcool etílico (C2H6O), que deve reagir para
fornecer 12 mol de gás carbônico, supondo reação de combustão completa, ou seja, com
rendimento de 100%?
__C2H6O(l) + __O2(g) → __CO2(g) + __H2O(v)
Relações entre massas
EX2: Qual a massa mínima de O2(g) necessária para queimar completamente 161 g de
etanol (C2H6O)?
1 C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v)
BOM ESTUDO!