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Lista 2 - Química - Módulo 1 - Exercícios e Resolução

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Química – Módulo 1 
Leis Ponderais, Estrutura Atômica e Modelos Atômicos 
Mentor: Carlos Eduardo (@cadu.leonel) 
 Aluno: 
Exercícios
1.(UNIFOR-CE) Os átomos: 
I. diferem de elemento para elemento. 
II. são as unidades envolvidas nas 
transformações químicas. 
III. são indivisíveis. 
IV. consistem de unidades com um núcleo e 
uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. 
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria 
atômica de Dalton (1808), somente: 
a) I 
b) I e II 
c) III e IV 
d) II, III e IV 
e) I, II e III 
 
 
2.(UFPE) Isótopos radioativos de iodo são 
utilizados no diagnóstico e tratamento de 
problemas da tireoide, e são, em geral, 
ministrados na forma de sais de iodeto. O número 
de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do 
iodeto 𝐼−53
131 são, respectivamente: 
a) 53, 78 e 52 
b) 53, 78 e 54 
c) 53, 131 e 53 
d) 131, 53 e 131 
e) 52, 78 e 53 
 
 
 
 
 
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3.(IFCE) Comparando os elementos abaixo, 
todos de um mesmo período da tabela periódica, 
e seguindo as semelhanças atômicas entre eles 
é correto afirmar-se que 11A23, 12B24, 13C27, 14D32, 
15E31 e 17F35. 
a) D e E; A e B são isóbaros. 
b) B e D; D e E são isótopos. 
c) A e B; D e C são isóbaros. 
d) D e F; B e C são isótonos. 
e) A e B; D e F são isótonos 
 
4.(FUVEST) Thomson determinou, pela primeira 
vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, 
o que pode ser considerado como a descoberta 
do elétron. É reconhecida como uma contribuição 
de Thomson ao modelo atômico, 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de 
energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao 
redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva 
e uma eletrosfera. 
 
5.(UCB-DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas 
radioativas em lâmina metálica de ouro, observou 
que a maioria das partículas atravessava a 
lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. 
Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela 
que não reflete as conclusões de Rutherford 
sobre o átomo. 
a) Os átomos são esferas maciças e 
indestrutíveis. 
b) No átomo há grandes espaços vazios. 
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno 
e denso. 
d) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para 
equilibrar a carga positiva 
 
 
 
 
 
6.(CEETEPS-SP) A queima de uma amostra de 
palha de aço produz um composto pulverulento 
de massa: 
a) menor que a massa original da palha de aço. 
b) igual à massa original da palha de aço. 
c) maior que a massa original da palha de aço. 
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa 
da reação. 
e) menor que a massa de oxigênio do ar que 
participa da reação. 
 
7.(UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas: 
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento 
que possuem mesmo número atômico e diferente 
número de massa. 
II. O número atômico de um elemento 
corresponde ao número de prótons no núcleo de 
um átomo. 
III. O número de massa corresponde à soma do 
número de prótons e do número de elétrons de 
um elemento. 
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e II. 
e) apenas II e III. 
 
8.(UNIREDENTOR – Medicina) Niels Bohr (1885-
1962) foi um físico dinamarquês que contribuiu 
para o desenvolvimento do modelo atômico. Em 
relação às suas considerações sobre o modelo 
atômico, é correto afirmar que: 
a) os elétrons giram ao redor do núcleo em 
órbitas, que são denominadas níveis de energia. 
b) o elétron perde constantemente energia 
enquanto gira em determinada órbita. 
c) o elétron pode mudar de uma órbita para a 
outra sem que seja oferecida energia ao átomo. 
d) a energia dos elétrons não varia de acordo com 
a órbita ocupada. 
e) para mudar de um nível mais energético para 
um nível menos energético, o átomo precisa 
ganhar energia. 
 
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9.(FUVEST) Os pratos A e B de uma balança 
foram equilibrados com um pedaço de papel em 
cada prato e efetuou-se a combustão apenas do 
material contido no prato A. Esse procedimento 
foi repetido com palha de aço em lugar de papel. 
Após cada combustão observou-se: 
 
 
 
 Com palha Sem palha 
a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível 
b) A abaixo de B A abaixo de B 
c) A acima de B A acima de B 
d) A acima de B A abaixo de B 
e) A abaixo de B A e B no mesmo nível 
 
10.(UFV-MG) O sal de cozinha (𝑁𝑎𝐶𝑙) emite luz 
de coloração amarela quando colocado numa 
chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto 
afirmar que: 
a) os elétrons do cátion 𝑁𝑎+, ao receberem 
energia da chama, saltam de uma camada mais 
externa para uma mais interna, emitindo luz 
amarela. 
b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal 
de cozinha, pois ele não é amarelo. 
c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de 
oxigênio. 
d) os elétrons do cátion 𝑁𝑎+, ao receberem 
energia da chama, saltam de uma camada mais 
interna para uma mais externa e, ao perderem a 
energia ganha, emitem-na sob a forma de luz 
amarela. 
e) qualquer outro sal também produziria a mesma 
coloração. 
 
 
 
 
 
11.(ANHEMBI MORUMBI – Medicina) 
O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. 
A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas 
propriedades, mostrou que existia no ar e na 
água, e indicou seu papel fundamental nas 
combustões e na respiração. Na natureza, o 
elemento químico oxigênio ocorre como uma 
mistura de 16O, 17O e 18O. Na baixa atmosfera e à 
temperatura ambiente, o oxigênio está presente 
principalmente na forma de moléculas diatômicas 
(𝑂2) que constituem um gás incolor, inodoro e 
insípido, essencial para os organismos vivos. São 
inúmeras as aplicações do oxigênio. Na 
medicina, o seu uso mais comum é na produção 
de ar enriquecido de 𝑂2. 
(http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.) 
 
Sobre a ocorrência natural do elemento químico 
oxigênio, é correto afirmar que 16O, 17O e 18O 
possuem, respectivamente, 
a) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos. 
b) 8, 8 e 8 elétrons e são isótonos. 
c) 16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros. 
d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros. 
e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos. 
 
12.(CCAMPOS) O elemento químico B possui 20 
nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que 
possui x prótons, e isóbaro do elemento químico 
C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de 
C é 2x+2. Sabendo-se que A e C são isótonos, 
pode-se afirmar que o somatório do número de 
massa, do número atômico e de número de 
nêutrons dos elementos A, B e C, 
respectivamente, está relacionado na alternativa: 
a) 109, 56 e 53. 
b) 110, 58 e 52. 
c) 112, 54 e 48. 
d) 118, 62 e 56. 
 
 
 
 
 
 
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13.(UNIGRANRIO-RJ) Comparando reagentes e 
produtos da reação: 2𝐻2 + 𝑂2 → 2𝐻2𝑂, pode-se 
dizer que apresentam igual: 
I. o número de átomos 
II. o número de moléculas 
III. a massa 
Dessas afirmações, apenas: 
a) I é correta 
b) I e III são corretas 
c) III é correta 
d) II é correta 
e) I e II são corretas 
 
14.(FATEC) Em 2014, na Alemanha, um 
elemento pesado foi confirmado por 
experimentos com um colisor de partículas e 
ocupará sua justa posição como Elemento 117 na 
Tabela Periódica. Bombardeando amostras de 
berquélio radioativo com átomos de cálcio, 
pesquisadores criaram átomos com 117 prótons, 
originando um elemento químico, 
aproximadamente, 42% mais pesado que o 
chumbo e com meia-vida relativamente longa. Os 
físicos apelidaram, temporariamente, o novo 
integrante da Tabela Periódica como 
“ununséptio” (Uus), alusão direta ao numeral 117, 
que é a soma dos 20 prótons do cálcio com os 97 
do berquélio. 
(http://tinyurl.com/m8nlkq2 Acesso em: 13.06.2014. Adaptado) 
 
 
Pb = elemento chumbo 
De acordo com o texto, a massa atômica 
aproximada do ununséptio é 
a) 294. 
b) 207. 
c) 166. 
d) 117. 
e) 42. 
 
 
15.(UNICAMP) A comparação entre as 
proporções

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