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Lista 2 - Química - Módulo 1 - Exercícios e Resolução

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redor do núcleo em trajetórias circulares — 
denominadas níveis — com valor determinado 
de energia. 
A associação correta entre o fato observado e o 
modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, 
é: 
a) I - 3; II - 1; III - 2; IV – 4 
b) I - 1; II - 2; III - 4; IV – 3 
c) I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2 
d) I - 4; II - 2; III - 1; IV - 3 
e) I - 1; II - 3; III - 4; IV - 2 
 
 
 
 
 
 
 
24.(UPF) Uma forma de determinar a extensão 
de uma fratura em um osso do corpo é por meio 
do uso do equipamento de Raios X. 
Para que essa tecnologia e outros avanços 
tecnológicos pudessem ser utilizados, um grande 
passo teve de ser dado pelos cientistas: a 
concepção científica do modelo atômico. 
Sobre o modelo atômico proposto, associe as 
afirmações da coluna 1, com seus respectivos 
responsáveis, na coluna 2. 
Coluna 1 Coluna 2 
1. Toda a matéria é formada por 
átomos, partículas esféricas, 
maciças, indivisíveis e 
indestrutíveis. 
( ) Rutherford-
Bohr 
2. Elaborou um modelo de átom 
constituído por uma esfera 
maciça, de carga elétrica positiva, 
que continha “corpúsculos” de 
carga negativa (elérons) nela 
dispersos. 
( ) Rutherford 
3. O átomo seria constituído por 
duas regiões: uma central, 
chamada núcleo, e uma periférica, 
chamada de eletrosfera. 
( ) Dalton 
4. Os elétrons ocupam 
determinados níveis de energia ou 
camadas eletrônicas. 
( ) Thomson 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses da coluna 2, de cima para baixo, é: 
a) 3 − 4 − 1 − 2 
b) 4 − 2 − 1 − 3 
c) 2 − 3 − 1 − 4 
d) 3 − 2 − 1 − 4 
e) 4 − 3 − 1 − 2 
 
25.(UESPI) Qualquer que seja a procedência ou 
processo de preparação do 𝑁𝑎𝐶𝑙, podemos 
afirmar que sua composição é sempre 39,32% de 
sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de: 
a) Lavoisier 
b) Dalton 
c) Proust 
d) Richter 
e) Avogadro 
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Resolução 
1. 
Resposta: E 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelos atômicos. O modelo atômico de John Dalton foi um 
dos primeiros a explicar a estrutura do átomo. Ele descreveu a matéria da seguinte forma: 
 Ela é formada por partículas microscópicas denominadas átomos. 
 Os átomos de determinados elementos são iguais. 
 Átomos de elementos diferentes são também distintos e podem ser identificados pela sua massa 
atômica relativa. 
 Uma determinada substância pode ser formada pela combinação de dois ou mais átomos, sendo 
que, para essa substância, a combinação atômica em espécie e quantidade será sempre a mesma. 
 Átomos são partículas indivisíveis e de ocorrência natural, não podem ser criados ou alterar-se sua 
formação. O que acontece em reações químicas é a alteração na combinação entre os átomos. 
Portanto, a resposta correta é a letra E, pois apenas a alternativa IV não é explicada pelo modelo de Dalton 
e sim pelo modelo de Rutherford. 
 
2. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre identificação dos elementos químicos. É possível identificar 
um elemento químico pela seguinte nomenclatura 𝑋𝑍
𝐴 , em que A corresponde ao número de massa e Z ao 
número atômico (número de prótons). Nesse contexto, pode-se chegar a algumas conclusões: 
1) O número de nêutrons (N) pode ser calculado por: 𝑁 = 𝐴 − 𝑍. 
2) O número de elétrons (℮) é igual ao número de prótons (𝑍) para um átomo eletricamente neutro. 
3) Para um átomo eletricamente carregado, seja um ânion (íon negativo) ou cátion (íon positivo), têm-
se que o número de prótons se mantém constante, porém o número de elétrons aumenta conforme 
a carga (se for um ânion) ou diminui conforme a carga (se for um cátion). 
O enunciado descreve um isótopo radioativo de iodo da forma 𝐼−53
131 , em que: 
 Número de massa (𝐴): 131 
 Número atômico (𝑍): 53 
 Número de nêutrons (𝑁): 𝑁 = 131 − 53 → 𝑁 = 78 
 Número de elétrons (℮): 54 (o elemento tem carga negativa, logo como o número de elétrons é 
igual ao número prótons para um átomo eletricamente neutro, se a carga for negativa, têm-se que 
ele ganhou elétrons conforme a quantidade, que nesse caso corresponde a 1). 
Portanto, a resposta correta é a letra B, pois o número de prótons é 53, o número de nêutrons é 78 e o 
número de elétrons é 54. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. 
Resposta: E 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre isóbaros, isótopos e isótonos. O comando da questão pede 
que se relacione os átomos com a classificação citada anteriormente. Classificando-os: 
1. Isóbaros: mesmo número de massa e diferente número atômico. No contexto da questão, não há 
átomos isóbaros. 
2. Isótopos: mesmo número atômico e diferente número de massa. No contexto da questão, não há 
átomos isótopos. 
3. Isótonos: mesmo número de nêutrons e diferente número atômico. No contexto da questão: 
 11A23 e 12B24 possuem o mesmo número de nêutrons, pois 23 − 11 = 12 e 24 − 12 = 12 . 
 14D32 e 17F35 possuem o mesmo número de nêutrons, pois 32 − 14 = 18 e 35 − 17 = 18 . 
Portanto, a resposta correta é a letra E, pois A e B são isótonos entre si, assim como D e F são isótonos. 
 
4. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Thomson. Esse modelo conhecido como 
“pudim de passas” descreve que o átomo não é indivisível, mas sim composto por partículas positivas 
(prótons) e partículas negativas (elétrons) misturadas entre si. A seguir, têm-se a ilustração do modelo: 
Item a: falso. Essa afirmação está relacionada ao modelo atômico de Dalton. 
Item b: verdadeiro. O modelo de Thomson derrubou o modelo de Dalton ao demonstrar a existência de 
partículas subatômicas, como os elétrons e os prótons. 
Item c: falso. Essa afirmação corresponde ao modelo de Rutherford-Bohr. 
Item d: falso. Essa afirmação diz respeito ao model de Rutherford. 
Item e: falso. Essa afirmação também corresponde ao model atômico de Rutherford. 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
 
5. 
Resposta: A 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Rutherford. Esse modelo é conhecido 
por descrever o átomo de modo planetário, com os prótons e nêutrons localizados no núcleo e os elétrons 
girando de maneira circular ao redor desse núcleo. O enunciado descreve o experimento que Rutherford 
utilizou para chegar às conclusões anteriores e, pede que se marque qual a alternativa abaixo não está 
relacionada com o modelo de Rutherford. 
Item a: falso. Essa afirmação está relacionada ao modelo atômico de Dalton e não ao de Rutherford. 
Item b: verdadeiro. O experimento de Rutherford demonstrou a existência de grandes espaços vazios 
dentro do átomo. 
Item c: verdadeiro. O modelo de Rutherford descreve um núcleo denso, pequeno e positivo. 
Item d: verdadeiro. O núcleo do átomo de Rutherford é positivo devido à existência de partículas como 
os prótons. 
Item e: verdadeiro. Os elétrons giram em órbitas circulares para equilibrar a carga positiva do núcleo. 
Portanto, a resposta correta é a letra A, pois é o único item falso (que não se relaciona com o modelo 
atômico de Rutherford). 
 
 
 
 
10 
 
 
6. 
Resposta: C 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre lei da conservação da massa (lei de Lavoisier). Essa lei 
afirma que num sistema fechado, a soma das massas nos reagentes é igual à soma das massas nos 
produtos. O enunciado diz que ocorrerá combustão completa de uma palha de aço (composta 
principalmente por ferro) que gerará um composto pulverulento. Analisando a situação: 
1. Ocorrerá a seguinte reação química de combustão: 
2𝐹𝑒(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 2𝐹𝑒𝑂(𝑠) 
2. Com isso, conclui-se que o composto pulverulento tem uma massa maior que a palha de aço, visto 
que além dos átomos de ferro originais, foram acrescentados átomos de oxigênio, formando um 
óxido de ferro (𝐹𝑒𝑂(𝑠)). 
Item a: falso. O composto resultante tem massa maior que a palha de aço, visto que pela lei de Lavoisier 
a massa inicial (ferro + oxigênio) é igual à massa final (óxido de ferro). 
Item b: falso. O óxido de ferro por conter átomos a mais (oxigênio)

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