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Lista 2 - Química - Módulo 1 - Exercícios e Resolução

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Química – Módulo 1 
Leis Ponderais, Estrutura Atômica e Modelos Atômicos 
Mentor: Carlos Eduardo (@cadu.leonel) 
 Aluno: 
Exercícios
1.(UNIFOR-CE) Os átomos: 
I. diferem de elemento para elemento. 
II. são as unidades envolvidas nas 
transformações químicas. 
III. são indivisíveis. 
IV. consistem de unidades com um núcleo e 
uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. 
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria 
atômica de Dalton (1808), somente: 
a) I 
b) I e II 
c) III e IV 
d) II, III e IV 
e) I, II e III 
 
 
2.(UFPE) Isótopos radioativos de iodo são 
utilizados no diagnóstico e tratamento de 
problemas da tireoide, e são, em geral, 
ministrados na forma de sais de iodeto. O número 
de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do 
iodeto 𝐼−53
131 são, respectivamente: 
a) 53, 78 e 52 
b) 53, 78 e 54 
c) 53, 131 e 53 
d) 131, 53 e 131 
e) 52, 78 e 53 
 
 
 
 
 
https://instagram.com/cadu.leonel
2 
 
 
3.(IFCE) Comparando os elementos abaixo, 
todos de um mesmo período da tabela periódica, 
e seguindo as semelhanças atômicas entre eles 
é correto afirmar-se que 11A23, 12B24, 13C27, 14D32, 
15E31 e 17F35. 
a) D e E; A e B são isóbaros. 
b) B e D; D e E são isótopos. 
c) A e B; D e C são isóbaros. 
d) D e F; B e C são isótonos. 
e) A e B; D e F são isótonos 
 
4.(FUVEST) Thomson determinou, pela primeira 
vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, 
o que pode ser considerado como a descoberta 
do elétron. É reconhecida como uma contribuição 
de Thomson ao modelo atômico, 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de 
energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao 
redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva 
e uma eletrosfera. 
 
5.(UCB-DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas 
radioativas em lâmina metálica de ouro, observou 
que a maioria das partículas atravessava a 
lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. 
Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela 
que não reflete as conclusões de Rutherford 
sobre o átomo. 
a) Os átomos são esferas maciças e 
indestrutíveis. 
b) No átomo há grandes espaços vazios. 
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno 
e denso. 
d) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para 
equilibrar a carga positiva 
 
 
 
 
 
6.(CEETEPS-SP) A queima de uma amostra de 
palha de aço produz um composto pulverulento 
de massa: 
a) menor que a massa original da palha de aço. 
b) igual à massa original da palha de aço. 
c) maior que a massa original da palha de aço. 
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa 
da reação. 
e) menor que a massa de oxigênio do ar que 
participa da reação. 
 
7.(UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas: 
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento 
que possuem mesmo número atômico e diferente 
número de massa. 
II. O número atômico de um elemento 
corresponde ao número de prótons no núcleo de 
um átomo. 
III. O número de massa corresponde à soma do 
número de prótons e do número de elétrons de 
um elemento. 
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e II. 
e) apenas II e III. 
 
8.(UNIREDENTOR – Medicina) Niels Bohr (1885-
1962) foi um físico dinamarquês que contribuiu 
para o desenvolvimento do modelo atômico. Em 
relação às suas considerações sobre o modelo 
atômico, é correto afirmar que: 
a) os elétrons giram ao redor do núcleo em 
órbitas, que são denominadas níveis de energia. 
b) o elétron perde constantemente energia 
enquanto gira em determinada órbita. 
c) o elétron pode mudar de uma órbita para a 
outra sem que seja oferecida energia ao átomo. 
d) a energia dos elétrons não varia de acordo com 
a órbita ocupada. 
e) para mudar de um nível mais energético para 
um nível menos energético, o átomo precisa 
ganhar energia. 
 
3 
 
 
9.(FUVEST) Os pratos A e B de uma balança 
foram equilibrados com um pedaço de papel em 
cada prato e efetuou-se a combustão apenas do 
material contido no prato A. Esse procedimento 
foi repetido com palha de aço em lugar de papel. 
Após cada combustão observou-se: 
 
 
 
 Com palha Sem palha 
a) A e B no mesmo nível A e B no mesmo nível 
b) A abaixo de B A abaixo de B 
c) A acima de B A acima de B 
d) A acima de B A abaixo de B 
e) A abaixo de B A e B no mesmo nível 
 
10.(UFV-MG) O sal de cozinha (𝑁𝑎𝐶𝑙) emite luz 
de coloração amarela quando colocado numa 
chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto 
afirmar que: 
a) os elétrons do cátion 𝑁𝑎+, ao receberem 
energia da chama, saltam de uma camada mais 
externa para uma mais interna, emitindo luz 
amarela. 
b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal 
de cozinha, pois ele não é amarelo. 
c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de 
oxigênio. 
d) os elétrons do cátion 𝑁𝑎+, ao receberem 
energia da chama, saltam de uma camada mais 
interna para uma mais externa e, ao perderem a 
energia ganha, emitem-na sob a forma de luz 
amarela. 
e) qualquer outro sal também produziria a mesma 
coloração. 
 
 
 
 
 
11.(ANHEMBI MORUMBI – Medicina) 
O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. 
A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas 
propriedades, mostrou que existia no ar e na 
água, e indicou seu papel fundamental nas 
combustões e na respiração. Na natureza, o 
elemento químico oxigênio ocorre como uma 
mistura de 16O, 17O e 18O. Na baixa atmosfera e à 
temperatura ambiente, o oxigênio está presente 
principalmente na forma de moléculas diatômicas 
(𝑂2) que constituem um gás incolor, inodoro e 
insípido, essencial para os organismos vivos. São 
inúmeras as aplicações do oxigênio. Na 
medicina, o seu uso mais comum é na produção 
de ar enriquecido de 𝑂2. 
(http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.) 
 
Sobre a ocorrência natural do elemento químico 
oxigênio, é correto afirmar que 16O, 17O e 18O 
possuem, respectivamente, 
a) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos. 
b) 8, 8 e 8 elétrons e são isótonos. 
c) 16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros. 
d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros. 
e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos. 
 
12.(CCAMPOS) O elemento químico B possui 20 
nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que 
possui x prótons, e isóbaro do elemento químico 
C, que tem 16 nêutrons. O número de massa de 
C é 2x+2. Sabendo-se que A e C são isótonos, 
pode-se afirmar que o somatório do número de 
massa, do número atômico e de número de 
nêutrons dos elementos A, B e C, 
respectivamente, está relacionado na alternativa: 
a) 109, 56 e 53. 
b) 110, 58 e 52. 
c) 112, 54 e 48. 
d) 118, 62 e 56. 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
13.(UNIGRANRIO-RJ) Comparando reagentes e 
produtos da reação: 2𝐻2 + 𝑂2 → 2𝐻2𝑂, pode-se 
dizer que apresentam igual: 
I. o número de átomos 
II. o número de moléculas 
III. a massa 
Dessas afirmações, apenas: 
a) I é correta 
b) I e III são corretas 
c) III é correta 
d) II é correta 
e) I e II são corretas 
 
14.(FATEC) Em 2014, na Alemanha, um 
elemento pesado foi confirmado por 
experimentos com um colisor de partículas e 
ocupará sua justa posição como Elemento 117 na 
Tabela Periódica. Bombardeando amostras de 
berquélio radioativo com átomos de cálcio, 
pesquisadores criaram átomos com 117 prótons, 
originando um elemento químico, 
aproximadamente, 42% mais pesado que o 
chumbo e com meia-vida relativamente longa. Os 
físicos apelidaram, temporariamente, o novo 
integrante da Tabela Periódica como 
“ununséptio” (Uus), alusão direta ao numeral 117, 
que é a soma dos 20 prótons do cálcio com os 97 
do berquélio. 
(http://tinyurl.com/m8nlkq2 Acesso em: 13.06.2014. Adaptado) 
 
 
Pb = elemento chumbo 
De acordo com o texto, a massa atômica 
aproximada do ununséptio é 
a) 294. 
b) 207. 
c) 166. 
d) 117. 
e) 42. 
 
 
15.(UNICAMP) A comparação entre as 
proporçõesisotópicas de amostras de um mesmo 
material, que têm a mesma idade, encontradas 
em diferentes regiões, pode ser utilizada para 
revelar se elas têm ou não a mesma origem. Se 
as proporções são iguais, então é possível que 
tenham a mesma origem, mas se forem 
diferentes, é certeza que não têm a mesma 
origem. A tabela a seguir apresenta os dados de 
algumas amostras de água, incluindo a de um 
cometa no qual uma sonda pousou 
recentemente. 
 Ponto de 
ebulição 
(ºC) 
Ponto de 
fusão (ºC) 
Porcentagem 
de deutério 
𝐻2𝑂 (𝑇𝑒𝑟𝑟𝑎) 100 0 0,017 
𝐻𝐷𝑂 100,7 2,04 50 
𝐷2𝑂 101,4 3,82 100 
𝐻2𝑂 
(Cometa) 
nd* nd* 0,053 
*nd – não disponível 
Com base nesses dados, pode-se afirmar 
corretamente que a água de nosso planeta 
a) é proveniente dos cometas e a água da Terra 
e a do cometa têm propriedades físicas muito 
parecidas. 
b) não é proveniente dos cometas, apesar de a 
água da Terra e a do cometa terem propriedades 
físicas muito parecidas. 
c) não é proveniente dos cometas, porque a água 
da Terra e a do cometa apresentam propriedades 
físicas muito diferentes. 
d) é proveniente dos cometas e a água da Terra 
e a do cometa têm as mesmas propriedades 
físicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
 
16.(UFMG) Na experiência de espalhamento de 
partículas alfa, conhecida como “experiência de 
Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido 
contra uma lâmina finíssima de ouro, e os 
experimentadores (Geiger e Marsden) 
observaram que um grande número dessas 
partículas atravessava a lâmina sem sofrer 
desvios, mas que um pequeno número sofria 
desvios muito acentuados. Esse resultado levou 
Rutherford a modificar o modelo atômico de 
Thomson, propondo a existência de um núcleo de 
carga positiva, de tamanho reduzido e com, 
praticamente, toda a massa do átomo. 
Qual é a alternativa que apresenta o resultado 
que era previsto para o experimento de acordo 
com o modelo de Thomson? 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina 
de ouro sem sofrer desvios e um pequeno 
número sofreria desvios muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes 
desvios ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a 
lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se 
chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir 
atravessá-la. 
 
17.(ENEM) Um teste de laboratório permite 
identificar alguns cátions metálicos ao introduzir 
uma pequena quantidade do material de 
interesse em uma chama de bico de Bunsen para, 
em seguida, observar a cor da luz emitida. 
A cor observada é proveniente da emissão de 
radiação eletromagnética ao ocorrer a 
a) mudança de fase sólida para a fase líquida do 
elemento metálico 
b) combustão dos cátions metálicos provocada 
pelas moléculas de oxigênio da atmosfera 
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em 
uma mesma órbita na eletrosfera atômica 
d) transição eletrônica de um nível mais externo 
para outro mais interno na eletrosfera atômica 
e) promoção dos elétrons que se encontram no 
estado fundamental de energia para níveis mais 
energéticos 
18.(COLÉGIO NAVAL) Os átomos de certo 
elemento são constituídos cada um de 38 
prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. Assinale a 
opção que apresenta os valores corretos de 
número atômico e número de massa, 
respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz 
de formar para atingir a estabilidade. 
a) 38 e 50; cátion monovalente. 
b) 38 e 88; cátion bivalente. 
c) 50 e 88; ânion monovalente. 
d) 76 e 50; ânion bivalente. 
e) 76 e 88; ânion trivalente. 
 
19.(IFSP) Existem mais de cem elementos 
químicos conhecidos na natureza. Muitos são 
comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre 
outras áreas. Cada um é formado por partículas 
subatômicas, possuem o seu próprio lugar na 
tabela periódica e são agrupados em períodos e 
grupos ou famílias por apresentarem 
propriedades similares. Através da configuração 
eletrônica, pode-se localizar um elemento 
químico na tabela periódica. 
A tabela a seguir, apresenta os valores das 
partículas subatômicas e número de massa. 
Espécie 
química 
Partículas por átomo Número 
de 
massa 
Prótons Elétrons Nêutrons 
𝐶𝑎 a 20 b 40 
𝐶𝑎2+ 20 c 20 d 
Os valores de a, b, c e d são, respectivamente, 
a) 18, 22, 18, 40. 
b) 20, 20, 18, 40. 
c) 20, 20, 20, 40. 
d) 20, 22, 20, 42. 
e) 20, 20, 22, 42. 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
 
20.(ENEM) Em 1808, Dalton publicou o seu 
famoso livro intitulado Um novo sistema de 
filosofia química (do original A New System of 
Chemical Philosophy), no qual continha os cinco 
postulados que serviam como alicerce da 
primeira teoria atômica da matéria fundamentada 
no método científico. Esses postulados são 
numerados a seguir: 
 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento 
químico são idênticos em massa e em todas as 
outras propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes 
tipos de átomos; em particular, seus átomos têm 
diferentes massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações 
químicas mantêm suas identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos 
de outros elementos em proporções de números 
inteiros pequenos para formar compostos. 
 
Após o modelo de Dalton, outros modelos 
baseados em outros dados experimentais 
evidenciaram, entre outras coisas, a natureza 
elétrica da matéria, a composição e organização 
do átomo e a quantização da energia no modelo 
atômico. 
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of 
Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado). 
 
Com base no modelo atual que descreve o 
átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é 
considerado correto? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
 
 
 
 
 
 
21.(PUC-MG) Observe as duas colunas abaixo: 
1. Dalton A. Descoberta do núcleo e seu 
tamanho relativo. 
2. Rutherford B. Átomos esféricos, maciços 
e indivisíveis. 
3. Niels Bohr C. Modelo semelhante a um 
“pudim de passas” com cargas 
positivas e negativas em igual 
número. 
4. Thomson D. Os elétrons giram em torno 
do núcleo em determinadas 
órbitas 
Qual das sequências traz a relação correta entre 
os nomes dos cientistas e os modelos atômicos? 
a) 1A — 2B — 4C — 3D 
b) 1A — 4B — 3C — 2D 
c) 2A — 1B — 4C — 3D 
d) 3A — 4B — 2C — 1D 
e) 4A — 1B — 2C — 3D 
 
22.(VUNESP) Foram analisadas três amostras (I, 
II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de 
fontes distintas, obtendo-se os seguintes 
resultados: 
Amostra Massa de 
enxofre 
(g) 
Massa de 
oxigênio 
(g) 
Massa da 
amostra 
(g) 
I 0,32 0,32 0,64 
II 0,08 0,08 0,16 
III 0,32 0,48 0,80 
Estes resultados mostram que: 
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido. 
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido. 
c) apenas as amostras II e III são do mesmo 
óxido. 
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido. 
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
 
23.(UFRGS-RS) O conhecimento sobre estrutura 
atômica evoluiu à medida que determinados fatos 
experimentais eram observados, gerando a 
necessidade de proposição de modelos atômicos 
com características que os explicassem. 
Fatos observados 
I. Investigações sobre a natureza elétrica da 
matéria e descargas elétricas em tubos de 
gases rarefeitos. 
II. Determinação das leis ponderais das 
combinações químicas. 
III. Análise dos espectros atômicos (emissão de 
luz com cores características para cada 
elemento). 
IV. Estudos sobre radioatividade e dispersão 
de partículas alfa. 
 
Características do modelo atômico 
1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis. 
2. Átomos com núcleo denso e positivo, 
rodeado pelos elétrons negativos. 
3. Átomos com uma esfera positiva onde estão 
distribuídas, uniformemente, as partículas 
negativas. 
4. Átomos com elétrons, movimentando-se aoredor do núcleo em trajetórias circulares — 
denominadas níveis — com valor determinado 
de energia. 
A associação correta entre o fato observado e o 
modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, 
é: 
a) I - 3; II - 1; III - 2; IV – 4 
b) I - 1; II - 2; III - 4; IV – 3 
c) I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2 
d) I - 4; II - 2; III - 1; IV - 3 
e) I - 1; II - 3; III - 4; IV - 2 
 
 
 
 
 
 
 
24.(UPF) Uma forma de determinar a extensão 
de uma fratura em um osso do corpo é por meio 
do uso do equipamento de Raios X. 
Para que essa tecnologia e outros avanços 
tecnológicos pudessem ser utilizados, um grande 
passo teve de ser dado pelos cientistas: a 
concepção científica do modelo atômico. 
Sobre o modelo atômico proposto, associe as 
afirmações da coluna 1, com seus respectivos 
responsáveis, na coluna 2. 
Coluna 1 Coluna 2 
1. Toda a matéria é formada por 
átomos, partículas esféricas, 
maciças, indivisíveis e 
indestrutíveis. 
( ) Rutherford-
Bohr 
2. Elaborou um modelo de átom 
constituído por uma esfera 
maciça, de carga elétrica positiva, 
que continha “corpúsculos” de 
carga negativa (elérons) nela 
dispersos. 
( ) Rutherford 
3. O átomo seria constituído por 
duas regiões: uma central, 
chamada núcleo, e uma periférica, 
chamada de eletrosfera. 
( ) Dalton 
4. Os elétrons ocupam 
determinados níveis de energia ou 
camadas eletrônicas. 
( ) Thomson 
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses da coluna 2, de cima para baixo, é: 
a) 3 − 4 − 1 − 2 
b) 4 − 2 − 1 − 3 
c) 2 − 3 − 1 − 4 
d) 3 − 2 − 1 − 4 
e) 4 − 3 − 1 − 2 
 
25.(UESPI) Qualquer que seja a procedência ou 
processo de preparação do 𝑁𝑎𝐶𝑙, podemos 
afirmar que sua composição é sempre 39,32% de 
sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de: 
a) Lavoisier 
b) Dalton 
c) Proust 
d) Richter 
e) Avogadro 
8 
 
 
Resolução 
1. 
Resposta: E 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelos atômicos. O modelo atômico de John Dalton foi um 
dos primeiros a explicar a estrutura do átomo. Ele descreveu a matéria da seguinte forma: 
 Ela é formada por partículas microscópicas denominadas átomos. 
 Os átomos de determinados elementos são iguais. 
 Átomos de elementos diferentes são também distintos e podem ser identificados pela sua massa 
atômica relativa. 
 Uma determinada substância pode ser formada pela combinação de dois ou mais átomos, sendo 
que, para essa substância, a combinação atômica em espécie e quantidade será sempre a mesma. 
 Átomos são partículas indivisíveis e de ocorrência natural, não podem ser criados ou alterar-se sua 
formação. O que acontece em reações químicas é a alteração na combinação entre os átomos. 
Portanto, a resposta correta é a letra E, pois apenas a alternativa IV não é explicada pelo modelo de Dalton 
e sim pelo modelo de Rutherford. 
 
2. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre identificação dos elementos químicos. É possível identificar 
um elemento químico pela seguinte nomenclatura 𝑋𝑍
𝐴 , em que A corresponde ao número de massa e Z ao 
número atômico (número de prótons). Nesse contexto, pode-se chegar a algumas conclusões: 
1) O número de nêutrons (N) pode ser calculado por: 𝑁 = 𝐴 − 𝑍. 
2) O número de elétrons (℮) é igual ao número de prótons (𝑍) para um átomo eletricamente neutro. 
3) Para um átomo eletricamente carregado, seja um ânion (íon negativo) ou cátion (íon positivo), têm-
se que o número de prótons se mantém constante, porém o número de elétrons aumenta conforme 
a carga (se for um ânion) ou diminui conforme a carga (se for um cátion). 
O enunciado descreve um isótopo radioativo de iodo da forma 𝐼−53
131 , em que: 
 Número de massa (𝐴): 131 
 Número atômico (𝑍): 53 
 Número de nêutrons (𝑁): 𝑁 = 131 − 53 → 𝑁 = 78 
 Número de elétrons (℮): 54 (o elemento tem carga negativa, logo como o número de elétrons é 
igual ao número prótons para um átomo eletricamente neutro, se a carga for negativa, têm-se que 
ele ganhou elétrons conforme a quantidade, que nesse caso corresponde a 1). 
Portanto, a resposta correta é a letra B, pois o número de prótons é 53, o número de nêutrons é 78 e o 
número de elétrons é 54. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 
 
 
3. 
Resposta: E 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre isóbaros, isótopos e isótonos. O comando da questão pede 
que se relacione os átomos com a classificação citada anteriormente. Classificando-os: 
1. Isóbaros: mesmo número de massa e diferente número atômico. No contexto da questão, não há 
átomos isóbaros. 
2. Isótopos: mesmo número atômico e diferente número de massa. No contexto da questão, não há 
átomos isótopos. 
3. Isótonos: mesmo número de nêutrons e diferente número atômico. No contexto da questão: 
 11A23 e 12B24 possuem o mesmo número de nêutrons, pois 23 − 11 = 12 e 24 − 12 = 12 . 
 14D32 e 17F35 possuem o mesmo número de nêutrons, pois 32 − 14 = 18 e 35 − 17 = 18 . 
Portanto, a resposta correta é a letra E, pois A e B são isótonos entre si, assim como D e F são isótonos. 
 
4. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Thomson. Esse modelo conhecido como 
“pudim de passas” descreve que o átomo não é indivisível, mas sim composto por partículas positivas 
(prótons) e partículas negativas (elétrons) misturadas entre si. A seguir, têm-se a ilustração do modelo: 
Item a: falso. Essa afirmação está relacionada ao modelo atômico de Dalton. 
Item b: verdadeiro. O modelo de Thomson derrubou o modelo de Dalton ao demonstrar a existência de 
partículas subatômicas, como os elétrons e os prótons. 
Item c: falso. Essa afirmação corresponde ao modelo de Rutherford-Bohr. 
Item d: falso. Essa afirmação diz respeito ao model de Rutherford. 
Item e: falso. Essa afirmação também corresponde ao model atômico de Rutherford. 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
 
5. 
Resposta: A 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Rutherford. Esse modelo é conhecido 
por descrever o átomo de modo planetário, com os prótons e nêutrons localizados no núcleo e os elétrons 
girando de maneira circular ao redor desse núcleo. O enunciado descreve o experimento que Rutherford 
utilizou para chegar às conclusões anteriores e, pede que se marque qual a alternativa abaixo não está 
relacionada com o modelo de Rutherford. 
Item a: falso. Essa afirmação está relacionada ao modelo atômico de Dalton e não ao de Rutherford. 
Item b: verdadeiro. O experimento de Rutherford demonstrou a existência de grandes espaços vazios 
dentro do átomo. 
Item c: verdadeiro. O modelo de Rutherford descreve um núcleo denso, pequeno e positivo. 
Item d: verdadeiro. O núcleo do átomo de Rutherford é positivo devido à existência de partículas como 
os prótons. 
Item e: verdadeiro. Os elétrons giram em órbitas circulares para equilibrar a carga positiva do núcleo. 
Portanto, a resposta correta é a letra A, pois é o único item falso (que não se relaciona com o modelo 
atômico de Rutherford). 
 
 
 
 
10 
 
 
6. 
Resposta: C 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre lei da conservação da massa (lei de Lavoisier). Essa lei 
afirma que num sistema fechado, a soma das massas nos reagentes é igual à soma das massas nos 
produtos. O enunciado diz que ocorrerá combustão completa de uma palha de aço (composta 
principalmente por ferro) que gerará um composto pulverulento. Analisando a situação: 
1. Ocorrerá a seguinte reação química de combustão: 
2𝐹𝑒(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 2𝐹𝑒𝑂(𝑠) 
2. Com isso, conclui-se que o composto pulverulento tem uma massa maior que a palha de aço, visto 
que além dos átomos de ferro originais, foram acrescentados átomos de oxigênio, formando um 
óxido de ferro (𝐹𝑒𝑂(𝑠)). 
Item a: falso. O composto resultante tem massa maior que a palha de aço, visto que pela lei de Lavoisier 
a massa inicial (ferro + oxigênio) é igual à massa final (óxido de ferro). 
Item b: falso. O óxido de ferro por conter átomos a mais (oxigênio)tem massa maior que a palha de aço. 
Item c: verdadeiro. O composto pulverulento tem massa maior que a inicial da palha de aço. 
Item d: falso. Pela lei de Lavoisier, a massa de oxigênio é menor que a do óxido de ferro. 
Item e: falso. Pela conservação da massa na reação, a massa do óxido de ferro é maior que a de oxigênio. 
Portanto, a resposta correta é a letra C. 
 
7. 
Resposta: D 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre identificação atômica: 
Item I: verdadeiro. Os isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem mesmo 
número atômico (prótons) e diferente número de massa. 
Item II: verdadeiro. O número atômico (𝑍) corresponde ao número de prótons no núcleo. 
Item III: falso. O número de massa (𝐴) é igual à soma do número atômico (𝑍) com o número de nêutrons 
(𝑁), ou seja, 𝐴 = 𝑍 + 𝑁. A massa do elétron, por ser desprezível não entra nos cálculos de massa. 
Portanto, a resposta correta é a letra D, pois apenas os itens I e II são verdadeiros. 
 
 
8. 
Resposta: A 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Bohr. Esse modelo serviu para 
complementar o modelo de Rutherford com mais descrições a respeito de onde os elétrons estão 
localizados: em órbitas com nível crescente de energia, onde cada nível de energia corresponde às 
camadas K, L, M, N, O, P, Q. Analisando os itens: 
Item a: verdadeiro. O modelo de Bohr definiu que os elétrons giram em órbitas estacionárias, com nível 
crescente de energia. 
Item b: falso. A energia do elétron se mantém constante durante o giro pela órbita. 
Item c: falso. Para um elétron mudar para um nível mais externo, ele precisa receber energia. Para voltar 
de um nível mais externo para o mais interno, ele libera energia na forma de luz. 
Item d: falso. Cada órbita define um nível de energia que aumenta conforme o elétron ocupe níveis mais 
externos. 
Item e: falso. Para mudar de um nível mais energético para um nível menos energético, o átomo precisa 
liberar energia na forma de luz e não absorver. 
Portanto, a resposta correta é a letra A. 
 
11 
 
 
9. 
Resposta: D 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre leis ponderais. Essas leis são a base para as reações 
químicas e são dadas por: lei das proporções constantes (lei de Proust) e a lei da conservação da massa 
(lei de Lavoisier). O enunciado fala que são colocados um pedaço de papel em cada prato e realizado a 
combustão do prato A, sendo repetido o mesmo procedimento com palha de aço. Analisando: 
1. A combustão de papel, que é constituído por celulose gera como produtos gás carbônico e água, 
que abandonam o prato A, fazendo com que ele fique mais leve, ou seja, o prato A fica acima do 
prato B. 
2. A combustão da palha de aço é descrita pela seguinte equação química: 
2𝐹𝑒(𝑠) + 𝑂2 (𝑔) → 2𝐹𝑒𝑂(𝑠) 
Essa queima gera óxido de ferro que é mais pesado que o ferro inicial, fazendo com que o prato A 
fique mais pesado. Logo, o prato A fica abaixo do prato B. 
Portanto, a resposta correta é a letra D. 
 
10. 
Resposta: D 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Bohr. Esse modelo afirma que os 
elétrons estão localizados: em órbitas com nível crescente de energia, onde cada nível de energia 
corresponde às camadas K, L, M, N, O, P, Q. Ao receber energia, os elétrons saltam para uma cada mais 
externa e, ao retornar a uma cada mais interna, liberam energia na forma de luz. Analisando os itens: 
Item a: falso. Ao receber energia, os elétrons saltam para uma camada mais externa e não interna. 
Item b: falso. A coloração tem a ver com as propriedades químicas do sal. 
Item c: falso. Os átomos de oxigênio não influenciam nesse processo. 
Item d: verdadeiro. Ao receber energia da chama, os elétrons do cátion 𝑁𝑎+saltam para uma camada 
mais externa e, ao retornar para sua camada interna, liberam essa energia na forma de luz amarela. 
Item e: falso. Cada sal produz uma reação com uma cor característica. 
Portanto, a resposta correta é a letra D. 
 
 
11. 
Resposta: E 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre propriedades atômicas. Os isótopos são átomos de 
elementos químicos que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa. O enunciado 
descreve isótopos do átomo de oxigênio e pede que se calcule quantos nêutrons existem em cada isótopo. 
Sabendo que o átomo de oxigênio possui número atômico 𝑍 = 8, e que o número de nêutrons é dado pela 
subtração do número de massa (𝐴) pelo número atômico (𝑍), têm-se: 
 𝑂: 𝑁 =8
16 𝐴 − 𝑍 = 16 − 8 → 𝑁 = 8 
 𝑂8
17 : 𝑁 = 𝐴 − 𝑍 = 17 − 8 → 𝑁 = 9 
 𝑂8
18 : 𝑁 = 𝐴 − 𝑍 = 18 − 8 → 𝑁 = 10 
Portanto, a resposta correta é a letra E, pois os átomos são isótopos e possuem respectivamente 8, 9 e 
10 nêutrons. 
 
 
 
12 
 
 
12. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre propriedades atômicas. Os isóbaros são elementos químicos 
que possuem o mesmo número de massa e diferente número atômico. Já os isótonos são elementos 
químicos que possuem o mesmo número de nêutrons e diferente número atômico. Por fim, os isótopos 
são elementos químicos que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa. O enunciado 
descreve a relação entre três elementos químicos A, B e C, e pede que se calcule o número de nêutrons: 
 𝐴𝑥
𝑚 : 16 𝑛ê𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠, 𝐴 𝑒 𝐵 𝑠ã𝑜 𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜𝑠, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝑡ê𝑚 𝑜 𝑚𝑒𝑠𝑚𝑜 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑎𝑡ô𝑚𝑖𝑐𝑜. 
 𝐵𝑥
2𝑥+2 : 20 𝑛ê𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠, 𝐵 𝑒 𝐶 𝑠ã𝑜 𝑖𝑠ó𝑏𝑎𝑟𝑜𝑠, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝑡ê𝑚 𝑎 𝑚𝑒𝑠𝑚𝑎 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎. 
 𝐶: 16 𝑛ê𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠𝑝
2𝑥+2 , 𝐴 𝑒 𝐶 𝑠ã𝑜 𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑛𝑜𝑠, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝑡ê𝑚 𝑜 𝑚𝑒𝑠𝑚𝑜 𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑛ê𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠. 
1. Como o número de nêutrons é igual a subtração do número de massa pelo número atômico, têm-
se que utilizando o elemento químico B: 
2𝑥 + 2 − 𝑥 = 20 → 𝑥 = 18 
2. Sabendo que x = 18, substituindo no elemento químico A, pode-se calcular m pela relação 
anteriormente descrita (nêutrons = massa – número atômico): 
𝑚 − 18 = 16 → 𝑚 = 34 
3. Utilizando a relação de nêutrons para o elemento químico C, e sabendo que x = 18, pode-se 
calcular p: 
2.18 + 2 − 𝑝 = 16 → 𝑝 = 22 
4. Logo, têm-se: 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 34 + 38 + 38 = 110 
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑎𝑡ô𝑚𝑖𝑐𝑜𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 18 + 18 + 22 = 58 
𝑛ê𝑢𝑡𝑟𝑜𝑛𝑠𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 16 + 20 + 16 = 52 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
Observação: Uma outra forma de resolver a questão seria simplesmente observar que apenas o item B 
tem o número de nêutrons igual a 52, e esse número pode ser calculado facilmente somando os dados do 
enunciado. 
 
13. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre reações químicas. O enunciado descreve uma equação 
química e pede para que sejam feitas algumas conclusões a respeito. Analisando: 
2𝐻2 + 𝑂2 → 2𝐻2𝑂 
Item I: verdadeiro. A equação química apresenta o mesmo número de átomos no início (4 átomos de 
hidrogênio e 2 átomos de oxigênio) e no final. 
Item II: falso. Nos reagentes existem 3 moléculas (𝑑𝑢𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 𝑒 𝑢𝑚𝑎 𝑑𝑒 𝑂2) e nos produtos há 2 moléculas 
apenas (𝑑𝑢𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂). 
Item III: verdadeiro. Pela lei de Lavoisier (conservação da massa), a massa inicial é igual à massa final 
numa reação química em um sistema fechado. 
As conclusões dos itens I e III só podem ser consideradas se a equação estiver balanceada como acima. 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
 
 
 
13 
 
 
14. 
Resposta: A 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre identificação dos átomos. O enunciado descreve a criação 
de um novo elemento químico chamado de ununséptio, que possui número atômico igual a 117 e massa 
atômica 42% maior que a do chumbo (Pb). O comando da questão pede que se calcule qual a massa 
atômica desse novo elemento. Organizando os dados: 
1. O chumbo (𝑃𝑏) pode ser descrito da seguinte forma: 𝑃𝑏82
207 , em que 207 corresponde à massa 
atômica e 82 ao número atômico. 
2. Como o ununséptio possui massa atômica 42% maior que a do chumbo, têm-se: 
207
𝑥
=
100%
42%
→ 100𝑥 = 207.42→ 𝑥 =
207.42
100
→ 𝑥 = 86,94 
3. Logo, pode-se calcular a massa atômica desse elemento, como: 𝑚 = 207 + 86,94 → 𝑚 ≅ 294 
Portanto, a resposta correta é a letra A. 
 
15. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre isótopos. O enunciado descreve que elementos com a 
mesma origem são isótopos com a mesma proporção de um determinado composto, que no contexto, 
seria a porcentagem de deutério existente na água. Assim, uma tabela mostra as propriedades físicas da 
água da Terra, de um cometa e de determinados isótopos. Com isso, pede-se com base nesses dados 
que se relacione a água da Terra com a água do cometa. Analisando os itens: 
Item a: falso. A proporção de deutério da água da Terra e do cometa é diferente. Logo, não possuem a 
mesma origem. 
Item b: verdadeiro. Como a proporção de deutério da água da Terra e do cometa é diferente, a origem 
não é a mesma. Contudo, como a porcentagem de deutério das duas amostras são próximas, é esperado 
que ambas tenham propriedades físicas parecidas. 
Item c: falso. Como a porcentagem de deutério das duas amostras são quase iguais, as propriedades 
físicas também são próximas. 
Item d: falso. A proporção de deutério da água da Terra e do cometa são diferentes, o que infere que a 
origem é diferente. Contudo, as propriedades físicas são parecidas, devido à proporção das amostras ser 
próxima. 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
14 
 
 
16. 
Resposta: D 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre o experimento de Rutherford. O enunciado descreve que 
Rutherford bombardeou o núcleo de um átomo de ouro com partículas 𝛼, que em sua maioria 
atravessavam a estrutura atômica, ricocheteando umas poucas partículas. Esse experimento levou à 
conclusão de que o átomo era formado por um núcleo denso e positivo, e por um grande vazio por onde 
orbitavam os elétrons. 
 
Contudo, o comando da questão pede que se analise qual seria o resultado esperado caso o modelo 
atômico de Thomson estivesse correto. Nesse modelo, o átomo seria formado por partículas positivas 
rodeadas homogeneamente por elétrons. 
 
Analisando os itens: 
Item a: falso. Esse resultado é condizente com o modelo de Rutherford e não com o de Thomson. 
Item b: falso. Esses desvios só seriam possíveis se não existissem partículas negativas na estrutura 
atômica. 
Item c: falso. Se o átomo não fosse composto por partículas eletricamente carregadas, as partículas 𝛼 
atravessariam sem sofrer o menor desvio. 
Item d: verdadeiro. Como a estrutura atômica interna seria composta por partículas eletricamente 
carregadas (prótons e elétrons) distribuídas uniformemente, as partículas que foram bombardeadas não 
conseguiriam atravessar o átomo, ricocheteando em quase toda a sua totalidade. 
Portanto, a resposta correta é a letra D. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
15 
 
 
17. 
Resposta: D 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Bohr. Esse modelo descreve a estrutura 
eletrônica com diferentes camadas com níveis de energia, sendo que camadas mais externas possuem 
maior nível energético que as camadas mais internas. Ao se fornecer energia para um átomo, o elétron 
salta de um nível interno para outro mais externo e, ao retornar para o nível mais interno, libera energia 
na forma de luz. 
 
Analisando os itens: 
Item a: falso. A fluorescência não está relacionada à mudança de estado físico. 
Item b: falso. A combustão dos cátions metálicos não provoca a liberação de luz. 
Item c: falso. A energia cinética do elétron se mantém constante para uma mesma órbita. 
Item d: verdadeiro. O elétron ao retornar para uma camada mais interna, libera a energia em forma de 
luz. 
Item e: falso. A promoção dos elétrons do estado fundamental para um nível mais energético não provoca 
fluorescência e, ao retornar ao estado fundamental libera essa energia na forma de luz. 
Portanto, a resposta correta é a letra D. 
 
18. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre características do átomo. O enunciado descreve um átomo 
que possui 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. O comando pede que se informe o número atômico (𝑍), 
o número de massa (𝐴) e o tipo de íon que esse átomo forma para adquirir a estabilidade. Assim, pode-
se definir o átomo da seguinte forma: 
 Número atômico (𝑍) é igual ao número de prótons, logo: 𝑍 = 38 
 Número de massa (𝐴) é a soma do número de prótons com o número de nêutrons, logo: 
𝐴 = 38 + 50 → 𝐴 = 88 
 Para descobrir o tipo de íon que se forma, é necessário realizar a distribuição eletrônica dos 38 
elétrons: 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠2 3𝑝6 4𝑠2 3𝑑10 4𝑝6 5𝑠². Desse modo, como o último subnível é o 5𝑠², infere-
se que o átomo precisa perder dois elétrons para adquirir a estabilidade. Logo, o íon que ele deve 
formar é um cátion bivalente. 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
Observação: Pode-se responder sem saber essa última informação a respeito do íon que se forma, pois 
a alternativa B é a única que possui como número atômico igual a 38 e número de massa como 88. 
 
 
 
 
 
16 
 
 
19. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre características do átomo. O enunciado apresenta uma tabela 
que relaciona a quantidade de prótons, elétrons, nêutrons e o número de massa de duas espécies 
químicas (𝐶𝑎 𝑒 𝐶𝑎2+). Analisando os dados: 
1. Número de prótons entre as duas espécies químicas é igual, logo: 𝑎 = 20 
2. Número de nêutrons entre as duas espécies químicas é o mesmo, logo: 𝑏 = 20 
3. Número de elétrons do cátion 𝐶𝑎2+ são duas unidades menor que o da espécie 𝐶𝑎, logo: 𝑐 = 18 
4. Número de massa das duas espécies químicas é igual, logo: 𝑑 = 40 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
 
20. 
Resposta: E 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Dalton. Esse modelo foi um dos primeiros 
a postular as propriedades do átomo e definir sua estrutura. O enunciado descreve diversos desses 
postulados e pergunta qual deles é ainda válido nos dias de hoje. Analisando os itens: 
Item 1: falso. Os átomos são divisíveis, visto a existência de partículas subatômicas, como prótons e 
elétrons. 
Item 2: falso. Os átomos de um mesmo elemento químico podem diferir em relação ao número de massa 
e suas outras propriedades, visto que existem átomos isótopos, ou seja, com o mesmo número atômico e 
diferente massa, como: 12𝐶 (𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 − 12) e 14𝐶 (𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 − 14). 
Item 3: falso. Os átomos de diferentes elementos químicos podem ter a mesma massa, no caso de 
elementos isóbaros. 
Item 4: falso. Os átomos não são indestrutíveis e nas reações químicas podem mudar sua identidade. 
Item 5: verdadeiro. Os átomos de elementos químicos combinam entre si em proporções constantes, de 
números inteiros e pequenos. 
Portanto, a resposta correta é a letra E. 
 
21. 
Resposta: C 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelos atômicos. 
Item A: Rutherford. Ernest Rutherford por meio de seu experimento com o bombardeamento do núcleo 
de ouro com partículas 𝛼 descobriu que existia um núcleo e estimou seu tamanho. 
Item B: Dalton. Segundo Dalton, o átomo era uma estrutura esférica, maciça e indivisível, um modelo que 
ficou conhecido como “bola de bilhar”. 
Item C: Thomson. Thomson descobriu a existência de uma partícula denominada de elétron, durante a 
experiência dos raios catódicos. 
Item D: Niels Bohr. Bohr descreveu o átomo como uma estrutura dotada de um núcleo denso e pequeno, 
com uma eletrosfera composta por diversos orbitais, que são regiões onde é máxima a probabilidade de 
se encontrar um elétron. 
Logo, a correspondência correta é 2𝐴 − 1𝐵 − 4𝐶 − 3𝐷 
Portanto, a resposta correta é a letra C. 
 
 
 
 
 
17 
 
 
22. 
Resposta: B 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre leis ponderais. As reações químicas obedecem a duas leis 
químicas: lei de Lavoisier e lei de Proust. Explicando-as: 
1. Lei de Lavoisier: a soma das massas nos reagentesé igual à soma das massas nos produtos. 
 
2. Lei de Proust: os átomos se combinam nas reações químicas em proporções constantes. 
 
 
Item a: falso. As amostras I e II referem-se ao mesmo óxido. No entanto, a amostra III está relacionada a 
outro óxido, visto que a proporção entre seus reagentes (enxofre e oxigênio) difere da proporção das 
amostras I e II. 
Item b: verdadeiro. Por terem a mesma proporção entre seus reagentes e produtos (1:1:2), as amostras 
I e II pertencem ao mesmo óxido. 
Item c: falso. As amostras II e III não pertencem ao mesmo óxido por terem proporções entre seus 
reagentes diferentes. 
Item d: falso. As amostras II e III não pertencem ao mesmo óxido por terem proporções entre seus 
reagentes diferentes. 
Item e: falso. As amostras I, II e III não pertencem ao mesmo óxido por terem proporções entre seus 
reagentes diferentes. 
Portanto, a resposta correta é a letra B. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18 
 
 
23. 
Resposta: C 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre modelo atômico de Dalton. Esse modelo foi um dos primeiros 
a postular as propriedades do átomo e definir sua estrutura. O enunciado descreve diversos desses 
postulados e pergunta qual deles é ainda válido nos dias de hoje. Analisando os itens: 
Fato I: O experimento dos raios catódicos de Thomson permitiu a conclusão do átomo como uma esfera 
positiva, onde estão distribuídas uniformemente as partículas positivas. Logo, a característica associada 
é a de número 3. 
Fato II: As leis ponderais das reações químicas estão associadas à combinação dos átomos de maneira 
que a massa seja conservada e a proporção dos átomos envolvidos seja constante. Logo, a descrição dos 
átomos como maciços, indivisíveis e indestrutíveis está melhor relacionada a esse fato, fazendo com que 
a característica que mais se encaixe seja a de número 1. 
Fato III: A descoberta de fluorescência de certos átomos ao serem energizados levou a uma teoria de 
quantização dos elétrons, ou seja, o fornecimento de energia excita elétrons para uma camada mais 
externa, que ao retornar libera a energia na forma de luz. Esse fato, levou à conclusão de que o átomo 
tem uma estrutura com elétrons rodeando-o em trajetórias circulares, orbitando em determinados níveis 
de energia, que está associada à característica de número 4. 
Fato IV: O estudo sobre radioatividade e dispersão de partículas 𝛼 bombardeando núcleos de 
determinados átomos levou à conclusão de que o átomo tem um núcleo denso e positivo, rodeado por 
elétrons negativos, o que se refere à característica de número 2. 
Logo, a associação correta é 𝐼 − 3; 𝐼𝐼 − 1; 𝐼𝐼𝐼 − 4; 𝐼𝑉 − 2 . 
Portanto, a resposta correta é a letra C. 
 
24. 
Resposta: E 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre descrição de modelos atômicos. Analisando os cientistas e 
associando aos seus modelos: 
1. Rutherford-Bohr: os elétrons nesse modelo ocupam determinados locais denominados de 
orbitais, em que existem níveis energéticos associados a estes. 
2. Rutherford: o átomo seria constituído por duas regiões: um núcleo denso e positivo, composto por 
prótons e nêutrons, e uma eletrosfera composta por elétrons. 
3. Dalton: o átomo seria indivisível, maciço e esférico nesse modelo. 
4. Thomson: após um experimento com raios catódicos, descobriu-se que o átomo tinha partículas 
denominadas elétrons espalhados ao redor de sua estrutura. 
Logo, a associação correta é 4 − 3 − 1 − 2 . 
Portanto, a resposta correta é a letra E. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
19 
 
 
25. 
Resposta: C 
Comentário: Trata-se de uma questão sobre leis ponderais. Essas leis são a base para analisar as 
reações químicas. Existem duas que podem ser descritas: 
1. Lei de Lavoisier: a soma das massas nos reagentes é igual à soma das massas nos produtos. 
 
2. Lei de Proust: os átomos se combinam nas reações químicas em proporções constantes. 
 
Item a: falso. A lei de Lavoisier define que a soma das massas iniciais é igual às finais, não que os 
elementos se unem numa determina proporção. 
Item b: falso. A lei de Dalton diz que a soma das pressões parciais dos gases é igual à pressão total 
dessa mistura. 
Item c: verdadeiro. A lei de Proust diz que os átomos se combinam em proporções constantes. Logo, o 
𝑁𝑎𝐶𝑙 é composto sempre na seguinte proporção: 39,32% de 𝑁𝑎 (sódio) e 60,68% de 𝐶𝑙 (cloro). 
Item d: falso. A lei de Ritcher diz que a massa de dois elementos que se combinam separadamente com 
a mesma massa de um elemento, são as mesmas. 
Item e: falso. A lei de Avogadro diz que volumes iguais de dois gases quaisquer nas mesmas condições 
de pressão e temperatura contêm o mesmo número de mols de moléculas de gás. 
Portanto, a resposta correta é a letra C.

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