Relatório de Aulas Práticas (Química Inorgânica e Orgânica)

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA
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Matrícula
	
	
	
ATIVIDADE PRÁTICA
1- REAÇÃO DE OXIDAÇÃO;
2- REAÇÃO ACIDO-BASE;
3- INDICADORES ÁCIDO-BASE;
INTRODUÇÃO
Química Inorgânica a área da Química que estuda os elementos diferentes do carbono e os compostos que eles formam.
A criação dessa área tornou-se necessária porque o carbono é um elemento tetravalente (realiza quatro ligações) e é capaz de ligar-se entre si, formando as cadeias carbônicas que compõem uma quantidade muito grande de compostos. A Química Orgânica é o ramo que estuda esses compostos formados por carbonos, e a Química Inorgânica estuda os demais compostos.
Já a Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do elemento carbono com propriedades características, a composição, as reações e síntese de compostos orgânicos. Esses compostos, além do carbono, podem conter outros átomos, como o hidrogênio, o oxigênio, nitrogênio, fósforo, enxofre e halogênios.
· EXPERIMENTO 1- REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
OBJETIVOS
Observar as modificações nas substâncias no decorrer dos experimentos, anotar e fotografar e medida que forem havendo modificações a olho nu.
Pedaço da lã de aço já com a água sanitária
MATERIAIS UTILIZADOS
· Palha de aço;
· Água Sanitária
· Recipiente Transparente 
Observação:
Foi observado que aos 23 minutos de experimento a palha de aço começou a apresentar alguns pontos brilhantes que olhando mais de perto era possível notar que se tratava de uma reação de oxidação do material em questão. Quanto mais se passava o tempo era possível notar cada vez mais a diferença de coloração que era causada pela reação química dos componentes.
Dados do Relatório: 
Esponja de lã de aço (Bom Bril). Ferro – Fe 
A lã de aço tem a composição o aço carbono (é um produto abrasivo). Em geral a lã de 
aço é um material não-degradável, constituído por conjunto de linhas de aço muito f inas 
e entrelaçadas, usado na limpeza doméstica. 
Água Sanitária.“Hipoclorito de sódio – NaClO” 
A água sanitária tem a fórmula molecular 3 NaClO(aq), é largamente utilizada em 
limpeza de domicílios. 
Resultados e cálculos estequiométricos: 
Reação química. 
Fe(s) + NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + NaCl(aq) 
2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq) 
 
Oxidação é processo que resulta na perda de elétrons pelas substancias em uma reação 
química. Redução é o processo que resulta no ganho de elétrons. 
O agente oxidante é aquele que aceita os elétrons, ou seja, o elemento reduzido. 
O agente redutor é aquele que perde elétrons, ou seja, o elemento que oxida. 
No experimento em questão, logo após 1H de imersão na água sanitária, foi possível notar uma substancia de cor mais alaranjada (Fe203). Composto formado pela reação química do hipoclorito de sódio (NaCIO) com a lã de aço. Sendo assim temos a equação: 2Fe+3NaCIO
Fe203+3NaCI. Com variação de nox que era de 0 para 3 que são correlacionados á Fe e Fe203. A variação de nox sofrida pelo cloro é de (+)1 para( -)1 e relação aos NaCIO e NaCI.
CONCLUSÃO:
Por estarmos trabalhando diariamente com estrutura de concreto armado, o experimento de hoje é de suma importância para que consigamos analisar as etapas de oxidação de determinado material e suas diferentes reações aos componentes.
· EXPERIMENTO 2-REAÇÃO ÁCIDO-BASE
OBJETIVO:
Analisar a reação química que acontecerá entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o vinagre de álcool (ácido acético). A mistura desses dois componentes gera um ácido que posteriormente se transforma em CO2 dióxido de carbono.
MATERIAIS UTILIZADOS
· Bicarbonato de Sódio;
· Vinagre de Álcool;
· Bexiga 
· Garrafa pet de 500ml
· Recipiente de vidro
· Balança de precisão
OBSERVAÇÃO:
O experimento 2 é bastante simples, basta pegar uma quantidade de vinagre (100ml) e colocar dentro da garrafa pet, posteriormente, adiciona uma colher de chá de bicarbonato de sódio dentro da bexiga. Coloque a boca da bexiga na boca da garrafa, tomando cuidado para não virar ainda o bicarbonato de sódio. Depois de tudo preparado, agora sim podemos virar o bicarbonato no vinagre.
5g de Bicarbonato de Sódio para 100ml de Vinagre 
Garrafa com 100ml de vinagre, e 5g de bicarbonato dentro da bexiga
Logo de início é possível ver umas bolhas efervescentes no fundo da garrafa e com o passar do tempo (não muito) o ácido se transforma em dióxido de carbono. Como não há por onde escapar o gás, a sua única saída é onde oferece menos resistência, ou seja, a bexiga se enche. O ácido acético em conjunto o bicarbonato e sódio dá origem acetato de sódio e ao ácido carbônico. E após a degradação dar-se-á origem ao dióxido de carbono e água.
CHC3COOH>>>Ácido Acético>>>VinagreRecipiente com a mistura de bicarbonato e vinagre
NaHCO3>>> Bicarbonato de Sódio
CH3COONa>>>Acetato de Sódio
H2CO3>>> Ácido Carbônico
CO2>>>Dióxido de Carbono
H2O>>> Água
Formação de CO2 
CONCLUSÃO:
Em nossa respiração, tomamos gás oxigênio do meio para o organismo e liberamos gás carbônico do organismo para o meio. Assim, quando enchemos os balões com o “ar” de nossos pulmões, na verdade não é ar, mas gás carbônico. É por isso que esse experimento pode muito bem ser usado para substituir o enchimento de balões feito com a boca. Trazendo isso pra engenharia do dia a dia, é de suma importância saber a reação química que acarretara na junção de determinados componentes, de um simples traço de massa, até o tipo de composição de cimento que se utilizará em uma orla que terá influência diretamente de água do mar.
· EXPERIMENTO 3- INDICADORES ÁCIDO-BASE
OBJETIVO:
Utilizar o indicador natural de acidez ou basicidade (repolho roxo) em combinação com os outros componentes e ver se é ácido ou básico.
MATERIAIS UTILIZADOS
· Bicarbonato de Sódio
· Detergente
· Água Sanitária
· Leite em pó
· Vinagre
· Açúcar
· Limão
· Recipientes transparente
· Repolho roxo (suco)
OBSERVAÇÃO:
O experimento 3 também é bastante simples, ele consiste em pegarmos o suco de repolho roxo (indicador natural) e misturar aos outros componentes descobrindo assim se os mesmos são ácido ou básico. Normalmente a escala de medida é feita pela coloração de cada reação química, sendo assim, os ácidos tendem a ir mais para as cores vermelho e rosa. Enquanto as básicos vão mais para verde, roxo e azul.
Bicarbonato pH 11 (básico) Detergente pH entre 13 e 14 (Básico)
Água Sanitária pH entre 7 e 8 ( Neutro) Leite pH 9 ( Básico)
 
Vinagre pH 0 ( Ácido) Açúcar pH 14 (Básico)
Limão pH 0 ( Ácido)
CONCLUSÃO
Através do procedimento experimental realizado, verificou-se que o extrato de repolho roxo, por conter uma antocianina sensível às variações de potencial hidrogeniônico, pode ser utilizado para determinação de caráter ácido-base de soluções químicas e as faixas de pH em que esta solução se encontra. Essa capacidade se mostra importante, uma vez que os professores de química necessitam de materiais de fácil acesso e baixo custo para suas atividades pedagógicas e também, os alunos poderão facilmente verificar o pH de soluções em casa, caso desejem, aliando teoria e prática.
	
	Data: 26/08/2021