TRPECV, Geometria molecular, Polaridade

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MSc. Laíse da Silva Durante 
Apresente a geometria dos elétrons (átomo central) e a geometria esperada 
para a molécula – estimem o ângulo de ligação (teórico e real explicando a 
resposta). Estime a polaridade da molécula. 
 
Fórm Lewis 
Geometria de 
elétrons 
Geometria 
molecular 
Polaridade 
HBr
 
 
Linear 
 
Linear (180°) 
 
Polar 
H2S 
 
Angular 
 
Angular (180° 
esperado; 92,1° real) 
 
Polar 
H2 
 
Linear 
 
Linear (180°) 
 
Apolar 
O2 
 
Linear 
 
Linear (180°) 
 
Apolar 
CO 
 
Linear 
 
Linear (180°) 
 
Polar 
BeCl2 
 
Linear 
 
Linear (180°) 
 
Polar 
TRPECV - POLARIDADE - 
GEOMETRIA MOLECULAR 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
SO2 
 
Angular 
 
Angular (180° 
esperado; 119° 
real) 
 
Polar 
BF3 
 
Triangular plana 
 
Triangular plana 
(120°) 
 
Polar 
H2O 
 
Angular 
 
Angular (180° 
esperado; 104,5° 
real) 
 
Polar 
 
 
* Segundo o modelo TRPECV, os ângulos entre as ligações dos átomos são 
definidos de acordo com as repulsões entre os pares de elétrons ligantes e não 
ligantes. Assim, às vezes, o ângulo esperado para uma geometria difere do 
ângulo real. 
 
 
 
 
a. Os átomos que estão ligado ao átomo central apresentam uma angulação, 
então deve ter um ou mais de um par de elétron no átomo central, assim o par 
livre de elétrons vai repelir as ligações, fazendo com que se apresente esta 
angulação. 
b. Neste caso de geometria linear, os átomos ligados ao átomo central estão em 
posições opostas, assim pode ter um ou mais de um par de elétrons no átomo 
central. 
 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
 
a. Como só vemos uma visão bidimensional, talvez exista nessa molécula, pois 
poderia ser de uma geometria trigonal plana, que não tem par de elétrons no 
átomo central ou poderia ser de uma geometria pirâmide trigonal, que tem par 
de elétrons no átomo central. 
b. Já que os átomos que estão ligados ao átomo central não estão igualmente 
espaçados entre si, então deve existir um ou mais de um par de elétrons no 
átomo central. 
 
 
 
AX2E1 
Angular 
Ângulo: 120°C 
 
 
 
AX2E2 
Angular 
Ângulo esperado: 109,5° 
 
 
 
AX3E1 
Pirâmide trigonal 
Ângulos OSCl são iguais 
OSCl: 107,4°; ClSCl: 96,5° 
 
 
 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
AX2E3 
Linear 
Ângulo: 180° 
 
 
 
AX2E2 
Linear 
Ângulo esperado: 180° 
 
 
AX5E1 
Piramidal quadrada 
Ângulo esperado: 90°; 180° 
 
 
SF4 
 
AX4E1 
Gangorra 
ICl3 
 
AX3E2 
Forma de T 
IF4- 
 
AX4E2 
Quadrado 
plano 
XeO3 
 
AX3E1 
Pirâmide 
trigonal 
 
 
 
PF4- 
 
AX4E1 
Gangorra 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
ICl4+ 
 
AX4E1 
Gangorra 
PF5 
 
AX5 
Bipirâmide 
triangular 
XeF4 
 
AX4E2 
Quadrado planar 
 
 
I3- 
 
 
AX2E3 
Linear 
180° 
POCl3 
 
AX4 
Tetraedro 
109,5° 
IO3- 
 
AX3E1 
Pirâmide trigonal 
109,5° 
N2O 
 
AX2 
Linear 
180° 
 
 
 
SiH4 
 
AX4 
Tetraédrica 
109,5° 
AsCl3 
 
AX3E1 
Pirâmide trigonal 
109,5° 
SCl2 
 
AX2E2 
Angular 
109,5° 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
IF4+ 
 
AX4E1 
Gangorra 
90°; 120° 
 
 
 
CF3Cl 
 
AX4 
Tetraédrico 
109,5° 
TeCl4 
 
AX4E 
Gangorra 
90° e 120° 
COF2 
 
AX3 
Trigonal planar 
120° 
CH3- 
 
AX3E1 
Pirâmide trigonal 
109,5° 
 
 
 
PCl3F2 
 
AX5 
Bipirâmide 
triangular 
90°; 120°; 180° 
SnF4 
 
AX4 
Tetraédrica 
109,5° 
SnF62- 
 
AX6 
Octaédrica 
90°; 180° 
IF5 
 
AX5E1 
Pirâmide de base 
quadrada 
90°; 180° 
XeO4 
 
AX4 
Tetraédrica 
109,5° 
 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
 
 
a. Acetilacetona: os ângulos a e b são aproximadamente 120° e o ângulo c cerca 
de 109,5°. Íon acetilacetonato: todos os ângulos são próximos de 120°. 
b. A maior diferença está na hibridização do C do CH2, originalmente sp3 passa 
a sp2 quando perde o íon hidrogênio. 
 
 
a e c aproximadamente 120° e b aproximadamente 109,5° 
 
 
a. 120°; b. 180°; c. 180°; d. 109,5° 
 
 
 
a. 109,5°; b. 109,5°; c. 120°; d. 109,5° 
 
 
 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
CH2Cl2 
 
Polar 
CCl4 
 
Apolar 
CS2 
 
Apolar 
SF4 
 
Polar 
 
 
H2Se 
 
Polar 
AsF5 
 
Apolar 
SiO2 
 
Apolar 
NF3 
 
Polar 
 
 
a. polar; b. apolar; c. polar 
 
 
a. apolar; b. polar; c. polar 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
 
a. 1 e 2 são polares; 3 é polar 
b. a 1 
 
 
a. 2 é apolar; 1 e 3 são polares 
b. 1 > 3 
 
 
 
Os dois primeiros átomos de carbono são híbridos sp2 com ângulos de ligação 
120°. O terceiro átomo de carbono é um híbrido sp com ângulo de ligação 180°. 
 
 
 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
 
Xe (camada de valência): 5s2 5p6 5d0 
XeO3 
 
109,5° sp3 
XeO4 
 
109,5° sp3 
XeO64- 
 
90° sp3d2 
 
 
S2O32- Tetraedro 109,5° 
(CH3)2Be Tetraedro 
109,5° (torno dos 
carbonos); 180° (C-Be-
C) 
BH2- Angular 120° 
SnCl2 Angular 120° 
 
 
PBr5 
 
0 
AX5 
Bipirâmide 
trigonal 
90°; 120° 
XeOF2 
 
2 
AX3E2 
Em forma de 
T 
90°; 180° 
SF5+ 
 
0 
AX5 
Bipirâmide 
trigonal 
90°; 120° 
IF3 
 
2 
AX3E2 
Em forma de 
T 
90°; 180° 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
BrO3- 
 
2 
AX3E1 
Pirâmide 
trigonal 
109,5° 
 
 
C2H4 
 
120° 
ClCN 
 
180° 
OPCl3 
 
109,5° 
N2H4- 
 
107° 
 
 
 
TeF4 
 
AX4E1 
Gangorra 
NH2- 
 
AX2E2 
Angular 
NO2+ 
 
AX2 
Linear 
NH4+ 
 
AX4 
Tetraédrica 
SnH4 
 
AX4 
Tetraédrica 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
OCS 
 
AX2 
Linear 
 
 
 
 
Dois médicos foram até a cantina do hospital para tomar café. Para adoçar seu 
café, um deles utilizou um envelope de açúcar orgânico e o outro um envelope 
de adoçante dietético, dissolvendo completamente os conteúdos em suas 
respectivas bebidas. A tabela apresenta algumas informações dos envelopes 
desses adoçantes: 
A estrutura de Lewis para a molécula de dióxido de silício, substância utilizada 
como antiumectante no adoçante dietético sucralose, é similar à estrutura de 
Lewis para a molécula de ________ que apresenta geometria molecular 
________. 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do 
texto. 
a) CO2 – piramidal 
b) CO2 – angular 
c) SO2 – linear 
d) SO2 – angular 
e) CO2 – linear 
 
SiO2 
 
CO2 
 
SO2 
 
 
 
 
O hexafluoreto de enxofre (SF6) é um gás incolor, inodoro, não inflamável e inerte 
utilizado como isolante em transformadores de alta tensão elétrica e em 
equipamentos de distribuição de eletricidade. A respeito do SF6, é correto afirmar 
que: 
a) apresenta geometria molecular octaédrica. 
b) apresenta geometria molecular bipirâmide trigonal. 
c) apresenta átomos de flúor e de enxofre unidos entre si por meio de ligações 
iônicas. 
d) tem geometria molecular idêntica à da amônia (NH3). 
e) é uma substância simples. 
 
 
 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura gasosa 
que apresenta, por exemplo, os gases CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas desses 
gases, respectivamente, apresentam quais geometrias moleculares? 
a) Tetraédrica, Trigonal, Linear e Trigonal. 
b) Trigonal, Angular, Angular e Tetraédrica. 
c) Trigonal, Linear, Tetraédrica e Angular. 
d) Tetraédrica, Angular, Linear e Trigonal. 
e) Piramidal trigonal, Linear, Linear e Angular 
 
CH4 O3 N2 SO3 
 
 
 
 
A geometria molecular é a indicação da forma espacial que as moléculas 
assumem em virtude do arranjo dos átomos ligados. Assim, correlacione as 
fórmulas químicas presentes na coluna B com os tipos de geometrias 
moleculares presentes na coluna A. 
Coluna A 
1. Angular 
2. Piramidal 
3. Tetraédrica 
4. Trigonal Plana 
Coluna B 
( 1 ) SO2 
( 4 ) CH2O 
( 3 ) PH3 
( 2 ) SiH4 
 
A sequência correta dos números da coluna B, de cima para baixo, é 
a) 1 - 4 - 3 - 2. 
b) 2 - 1 - 4 - 3. 
c) 1 - 2 - 4 - 3. 
d) 3 - 4 - 1 - 2. 
e) 1 - 4 - 2 - 3.