Teoria da Ligação da Valência

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MSc. Laíse da Silva Durante 
 
a. Na direção dos vértices de um tetraedro; 
b. Separados por 180°; 
c. Na direção dos vértices de um octaedro; 
d. Na direção dos vértices de um triangulo equilátero. 
 
a. sp3 
b. sp3d 
c. sp3d2 
d. sp 
 
a. sp 
b. sp2 
c. sp3 
d. sp1 
 
a. sp3d2 
b. sp3 
c. sp3 
d. sp2 
 
a. sp2 
b. sp3 
c. sp3d 
Teoria da Ligação 
de Valência 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
d. sp3 
 
a. sp 
b. sp2 
c. sp2 
d. sp3 
 
a. sp3 
b. sp3d 
c. sp3d 
d. sp3 
 
a. sp 
b. sp3 
c. sp 
d. sp 
 
a. sp3 
b. apolar 
 
 
O N possui três elétrons no subnível 2p, com o mesmo spin em orbitais diferentes, 
quando sofrem a hibridação, apresentam o orbital sp, para formar a ligação com outro N. Com 
o P ocorre o mesmo, mas a energia necessária para promover o elétron da subcamada s para a 
subcamada d costuma ser mais baixa do que a energia da ligação do P com outro átomo, assim 
a energia gasta é compensada pela ligação, então a molécula P2 é reativa. 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
 
Esperaria que à medida que se aumenta o caráter s, o ângulo entre as ligações também 
aumentasse. 
 
a. Essa diferença acontece devido a falta do elétron em um dos orbitais p de NH2+, e assim 
a geometria da molécula passa a ser trigonal plana, com ângulo entre as ligações um 
pouco maior do que a de NH2-, a qual é tetraédrica (pois todos os orbitais p tem pelo 
menos um elétron). 
b. Se o eixo x for perpendicular, em NH2-, o elétron extra estará na subcamada p, mas ainda 
contribuirá para a formação do orbital híbrido. Mas em NH2+, a falta do elétron ocorrerá 
no orbital 2pz, deixando-o sem elétron e assim não contribuirá para a hibridação. 
 
A hibridação no C é do tipo sp2, pois ele faz uma ligação dupla (uma δ 
e uma π) com o átomo de O, assim seu arranjo será trigonal planar, e os ângulos 
entre as ligações de C aproximadamente 120°, com os átomos de H será simples 
(δ). 
 
A única ligação dupla será entre O e C (uma δ e uma π), as outras 
serão simples (δ). Como o C faz duas ligações com o O, uma com H e uma com 
N sua hibridação será do tipo sp2 com o ângulo de 120° entre as ligações, a do 
N será sp3 (três ligações simples e um par de elétrons livre) com ângulo de 
109,5° entre as ligações, o O terá dois pares de elétrons livres, em conjunto 
com a ligação dupla, sua hibridação será do tipo sp2.