Forças intermoleculares

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MSc. Laíse da Silva Durante 
 
a. Forças de London, dipolo-dipolo, ligação hidrogênio 
b. Forças de London 
c. Forças de London, dipolo-dipolo, ligação hidrogênio 
d. Forças de London, dipolo-dipolo 
 
a. Dipolo-dipolo e forças de London 
b. Dipolo-dipolo e forças de London 
c. Dipolo-dipolo e forças de London 
d. Dipolo-dipolo, forças de London e ligação de hidrogênio 
 
As forças dipolo-dipolo estão presentes nas moléculas O3 e SO2 
 
a. NaCl pois apresenta interação íon-íon enquanto que o HCl apresenta interação 
dipolo-dipolo, sendo que quanto mais forte a interação maior o ponto de fusão 
b. Butanol, pois apresenta ligação de hidrogênio sendo uma interação mais forte 
do que o dietil-éter 
c. Ambos apresentam interação dipolo-dipolo, mas o I é maior, levando assim a 
uma maior temperatura de fusão 
d. CH3OH pois realiza ligações de hidrogênio e C2H4 interage por meio de forças de 
London (mais fraca) 
 
FORÇAS 
INTERMOLECULARES 
forças 
intermoleculares 
 
MSc. Laíse da Silva Durante 
 
a. H2S apresenta interação dipolo-dipolo e H2O apresenta ligações de hidrogênio, 
assim o ponto de ebulição será maior nele 
b. NH3 apresenta ligações de hidrogênio e PH3 tem interação dipolo-dipolo, assim 
o ponto de ebulição maior será do NH3 
c. NBr apresenta interação íon-íon e CH3Br dipolo-dipolo, assim o NBr terá o maior 
ponto de ebulição 
d. Ambos interagem por meio de forças de London, mas o Si é maior do que o C e 
assim suas interações mais intensas e seu ponto de ebulição também 
 
 
PBr3 PE mais alto 
 
Pirâmide trigonal 
PF3 
 
Pirâmide trigonal 
SO2 PE mais alto 
 
Angular 
CO2 
 
Linear 
BF3 
 
Trigonal plano 
BCl3 PE mais alto 
 
Trigonal plano 
 
 
 
 
 
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BF3 
 
Trigonal plano 
ClF3 PE mais alto 
 
Em forma de T 
SF4 PE mais alto 
 
Tetraédrica 
CF4 
 
Tetraédrica 
Cis-CHCl=CHCl PE mais alto 
Trans-CHCl=CHCl 
 
 
 
b < c < e < a <d 
 
 
a. O Ar pois é maior que o átomo de Ne e assim suas interações serão maiores, além disso 
o Ne é um gás nobre e não possui eletronegatividade 
b. Ambos possuem interação dipolo-dipolo mas o polo formado pelo NF3 tende a ser maior 
do que o BF3 e assim suas interações também serão mais intensas 
c. Ambos possuem forças de London, mas o Ge é maior e suas interações serão mais 
intensas que as do Si 
d. NaF apresenta interações íon-íon, que são mais fortes do as ligações de hidrogênio do 
HF 
 
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d. HNO2 
 
 
b. CH3COOH 
c. CH3CH2OH 
 
 
Arranjo II, porque os dipolos estão alinhados com as extremidades de cargas 
diferentes próximas, aumentando as atrações dipolo-dipolo. 
 
 
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Arranjo I, porque os polos opostos estão alinhados e próximos, aumentando as 
atrações das ligações de hidrogênio entre si. 
 
 
a. O Xenônio é maior, com mais elétrons, o que leva a forças de London mais fortes 
que aumentam o ponto de fusão 
b. Ligações hidrogênio em água fazem com que as moléculas fiquem mais presas 
umas com as outras do que em dietil-éter 
c. Ambas as moléculas tem a mesma massa molecular, mas o pentano é uma 
molécula linear e o 2,2-dimetil-propano é uma molécula mais compacta, mais 
esférica. Isso dá ao 2,2-dimetil-propano uma área superficial menor, o que torna 
as forças atrativas intermoleculares, que são do mesmo tipo (forças de London) 
para as duas moléculas, mais fortes no caso do pentano 
 
 
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a. Maior massa molecular implica em um maior ponto de ebulição 
b. A viscosidade diminui quando a temperatura aumenta, então ele é menos 
viscoso 
c. Forças intermoleculares mais intensas implicam em um maior ponto de ebulição 
e fusão 
d. A tensão superficial diminui quando a temperatura aumenta, então ele tem 
menor tensão superficial 
 
 
a. Quando as forças intermoleculares aumentam, o ponto de ebulição aumenta 
porque mais energia térmica é necessária para separar as moléculas 
b. A viscosidade cresce com o aumento das forças intermoleculares que fará com 
que as moléculas fiquem menos moveis (ou impedira que as moléculas passem 
facilmente umas pelas outras) 
c. A tensão superficial também cresce com o aumento das forças intermoleculares 
porque forças intermoleculares maiores tendem a manter as moléculas juntas e 
voltadas para o interior do liquido 
 
 
a. O ponto de ebulição deve diminui junto com as forças intermoleculares 
b. Quanto mais fortes são as forças intermoleculares, maior é a viscosidade, como temos 
forças mais fracas a viscosidade diminui 
c. Líquidos compostos de moléculas com forças intermoleculares altas, terão tensões 
superficiais mais altas, pois estas forças irão tender a manter as moléculas juntas e 
 
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voltadas para o interior do líquido. Assim, quanto mais fracas as forças moleculares 
são, menor será a tensão superficial 
 
 
a. O cis-dicloro-eteno tem a maior tensão superficial, pois a intensidade das 
interações na molécula cis é maior que na molécula trans 
b. O Benzeno em 20°C tem a maior tensão superficial, pois a tensão superficial 
diminui quando a temperatura aumenta 
 
 
a. O Etanol tem maior viscosidade pois apresenta ligações de hidrogênio (fortes) e o 
dimetil-éter interage por forças dipolo-dipolo (fracas) 
b. A Propanona tem maior viscosidade pois apresenta interações dipolo-dipolo (fortes), e 
o Butano é apolar e interage por forças de London (fracas) 
 
 
C6H5OH > C6H5SH > C6H6 
 
 
CH3CH2OH < C6H6 < H20 < CH2OHCH2OH < CH2OHCHOHCH2OH 
Quanto mais fortes são as forças intermoleculares maior é a viscosidade. Assim, H2O 
apresenta ligações de hidrogênio, mas o CH3CH2OH também só que por ter uma cadeia 
carbônica apolar as interações são menos intensas do que na água. CH2OHCHOHCH2OH 
faz muito mais ligações de hidrogênio do que nas anteriores, mas menos do que 
CH2OHCH2OH. C6H6 apresentam forças de London (fraca), assim tem menos viscosidade, 
mas ela é maior do que CH3CH2OH assim a interação é um pouco mais intensa na 
molécula. 
 
 
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CH4 162°C 
CH3CH3 88,5°C 
(CH3)2CHCH2CH3 28°C 
CH3(CH2)3CH3 36°C 
CH3OH 64,5°C 
CHH3CH2OH 78,3°C 
CH3CHOHCH 82,5°C 
C5H9OH 140°C 
C6H5CH3OH 205°C 
OHCH2CHOHCH2OH 290°C 
 
 
 
CH3(CH2)4CH3 18,43 
CH3CH2OH 22,75 
C6H6 27,80 
H2O 28,85 
CH3COOH 72,75 
 
 
a. A molécula de H2O é a única que apresenta o seu oxigênio ligado ao hidrogênio, 
sendo assim possui ligação de hidrogênio, como essa ligação é mais intensa 
necessita mais energia para ser quebrada e por conseguinte um maior ponto de 
ebulição 
 
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b. O ponto de ebulição aumenta conforme as interações aumentam, assim como 
as forças de London aumentam o ponto de ebulição aumenta também 
 
 
 
A superfície do vidro contém muitos grupos -OH ligados, e eles tem uma grande 
diferença de eletronegatividade entre si. Assim, o vidro pode fazer ligações de hidrogênio com 
outras moléculas, ligação dipolo-dipolo ou forças de London com moléculas apolares. Então 
antes da reação o vidro é capaz de interagir intensamente com os líquidos. Após a reação a 
estrutura se torna apolar, e interage por forças de London (fracas), assim a reação diminui a 
interação do vidro com os líquidos.