Exercícios de Atomística Unidade 1

Prévia do material em texto

Exercícios de Atomística
1) Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons. 
b) tem A elétrons. 
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z =prótons
e) tem Z nêutrons.
2) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de
massa igual a:
3) Nas representações abaixo, especifique a quantidade de elétrons, prótons, e nêutrons, seguidos da massa
atômica e número atômico:
a) Mn b) W c) K d) Cl
4) Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a
seguinte representação:
5x 4x+8
A B
10+x 11+x
5) X é isótopo de 20Ca41 e isótono de 19K41. Portanto, o seu número de massa é igual a:
6) Assinale a afirmativa correta.
A) O nuclídeo 18Ar40 possui 18 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons.
B) Os nuclídeos 92U238 e 92U235 são isóbaros.
C) Os nuclídeos 18Ar40 e 20Ca40 são isótopos.
D) Os nuclídeos 5B11 e 6C12 são isótonos.
7) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de
80Hg201, o total de partículas será:
a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360.
8) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x e seu número atômico. O número nêutrons
desse elemento será dado por: a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x + 3.
9) Dados os nuclídeos 15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29, 14VI31, podemos afirmar que:
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
10) No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.
A B
1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6
Então podemos afirmar que:
a) A configuração eletrônica de A é a de um íon.
b) B é a configuração normal.
c) Quando A ganha elétron atinge a configuração de B.
d) A é um gás nobre.
e) A passagem de A para B ocorre perda de elétron.
11) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa
experiência, ele demonstrou que:
a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
c) os elétrons têm carga elétrica negativa;
d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
e) a matéria é compacta e impenetrável.
12) Os raios catódicos são constituídos por:
a) elétrons b) prótons c) cátions d) ânions e) n.d.a.
13) Algumas correções feitas por Bohr ao átomo de Rutherford referem-se:
a) ao eletromagnetismo; b) à quantização de energia; c) à teoria da relatividade; d) ao núcleo do átomo
e) n.d.a.
14) Deve-se a Bohr a ideia de:
a) níveis de energia; b) núcleo atômico; c) átomo semelhante ao sistema planetário; d) número atômico
e) isótopos
15) No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:
a) absorver uma energia E1; b) absorver uma energia E2; c) absorver uma energia (E1 + E2);
d) absorver uma energia (E2 – E1); e) devolver uma energia (E2 – E1).
16) Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:
a) perder a massa e ganhar energia;
b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
c) devolver energia (E2 + E1);
d) devolver energia (E2 – E1);
e) devolver energia E2.
Analise o seguinte texto:
“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes
aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão
proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas.
Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto
característico de raias, ou seja, um espectro característico. ”
Os testes n.º 17 e 18 deverão ser respondidos em função do texto anterior.
17) O texto permite estabelecer que:
a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
c) o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;
d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.
18) O texto anterior explica:
a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
c) por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.
19) Analise o texto:
A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o
elétron com maior valor de n.”
Portanto:
a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.
20) Faça a distribuição eletrônica utilizando o diagrama a seguir, e represente os quatro números quânticos
que caracteriza o elétron mais energético.
a) Br
b) Na
c) Ca
21) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número
atômico e número de massa iguais a:
a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23
22) Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais são os valores de x e y?
20 A x = ? 19 B 40 21 C y = ?
Gabarito:
1) C
2) A=35
3) A) Mn� e= 25; A=55; N= 30; P= 25; Z=25 b) W� e= 74; A=184; N= 110; P=74; Z=74 c) K � e=
19; A=39; N= 20; P= 19; Z=19 d) Cl � e= 17; A=36; N= 19; P= 17; Z=17
4)
40 40
A B
18 19
5) 20X42
6) D
7) C
8) C
9) E
10) C
11) B
12) A
13) B
14) A
15) D
16) B
17) B
18) A
19) D
20) A) n=4; l=1; m=0; spin=+1/2 b) n=3; l=0; m=0; spin=-1/2 c) n=4; l=0; m=0; spin=+1/2
21) E
22) X=40; Y=42