EXERCÍCIOS RESOLVIDOS (PRESSÃO, DENSIDADE RELATIVA, MASSA ESPECÍFICA, VOLUME ESPECÍFICO, PESO ESPECÍFICO) - FENÔMENOS DE TRANSPORTE

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m frasco = 12 g
m água = 28 g - 12 g = 16 g
m frasco + ácido = 37,6 g
m ácido = 37,6 g - 12 g = 25,6 g
d ácido = ρ ácido = m/v ácido
 ρ água m/v água
 onde v é invariável
d ácido = 25,6 g ∴ d ácido = 1,6
 16 g
d = d material → 1030 ∴ d = 1,03
 d água 1000
m = 800 g
v = 0,08³ = 0,000512 m³
ρ = m → 800 ∴ d = 1,562 g/cm³
 v 512
EXERCÍCIOS
RESOLVIDOS
DISCIPL INA: FENÔMENOS DE TRANSPORTE
QUESTÃO 1
Um frasco de densidade pesa 12 g quando vazio e
28 g quando cheio de água. Enchendo-se o mesmo
frasco com um ácido. obtém-se o peso total de 37,6
g. Calcular a densidade relativa do ácido. R: d = 1,6.
QUESTÃO 3
Sendo ρ a massa específica da cerveja, encontre
sua densidade relativa. Dado: ρ H₂O = 1000 kg/m³.
R: d = 1,03.
GABRIELA MOREIRA LOPES
fonte: didatica.sp.com.br/frasco-
para-densidade-de-agregados-
500ml-conf-nbr-nm-52
QUESTÃO 4
Sabendo-se que 800 g de um líquido enchem um
cubo de 0,08 m de aresta, obter a massa especí-
fica deste fluido em g/cm³. R: d = 1,562 g/cm³.
QUESTÃO 2
Enche-se um frasco (até o afloramento) com 3,06 g
de ácido sulfúrico. Repete-se a experiência, subs-
tituindo o ácido por 1,66 g de água. Obter a densi-
dade relativa do ácido sulfúrico. R: d = 1,843. 
d = ρ H₂SO₄ → d = m/v H₂SO₄ → 3,06/v
 ρ H₂O m/v H₂O 1,66/v
 onde v é invariável
 
∴ d = 3,06 → d = 1,843
 1,66
QUESTÃO 5
Sabendo-se que, nas condições normais de tempe-
ratura e pressão, o volume de um mol de gás ideal
ocupa 22,4 l, calcular a massa específica do meta-
no (CH₄) nestas condições. Adotar o sistema CGS.
R: ρ = 7,14 × 10⁻⁴ g/cm³.
Peso molecular CH₄ = 12 × 1 + 1 × 4 = 16
Massa molecular = 16 g/mol ou 0,016 kg/mol
CNTP → v = 22,4 l → v = 0,0224 m³ ou 2,24 × 10⁴
cm³/mol
ρ = m → 0,016 kg/mol → 0,714 kg/cm³
 v 0,0224 m³/mol
0,000714 g/cm³ → CGS = 7,14 × 10⁻⁴ g/cm³