Aula 2 substâncias e transformações

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Dra. Anne Dayse
Substâncias e Misturas
Molécula
Descrição qualitativa e quantitativa;
Molécula: menor estrutura constituída por átomo;
Analisando o tipo de átomo que as compõem:
Simples: mesmo elemento;
Composta: diferentes elementos
Cl
Substância
Substância: grupamento de moléculas;
Tudo que vemos, sentimos e tocamos é constituído de substâncias;
Podemos classificar as substâncias em:
Substâncias puras: sistema possui apenas uma substância química;
Misturas: duas ou mais substâncias químicas diferentes.
Misturas
Componentes: é cada substância (tipo de molécula presente no sistema;
Fases: é toda extensão do sistema onde as propriedades são as mesmas;
Quantos componentes?
Quantas fases?
+ AREIA
Quantos componentes?
Misturas
Mistura Homogênea: apresenta uma única fase, não podemos distinguir os componentes presentes;
Mistura Heterogênea: apresenta duas ou mais fases
Alotropia
Propriedade de certos elementos químicos de formar diferentes substâncias simples.
Variedades alotrópicas;
 Alótropos de atomicidade
 Alótropos de estrutura
Características das Substâncias
Propriedades gerais da matéria: propriedades presentes em todas as substâncias;
Propriedades funcionais: características que determinado grupo possui em comum;
Propriedades específicas: são propriedades inerentes a cada substância química.
Estados Físicos da Matéria
3 estados físicos: determinados pela quantidade de energia das estruturas;
Dependem diretamente da temperatura e pressão do ambiente;
Estados Físicos da Matéria
Variando energia é possível converter um estado físico em outro.
Estados Físicos da Matéria
Curva de aquecimento
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Eutética e Azeotrópica
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Exercícios 
O gás oxigênio (O2) e o ozônio (O3) são exemplos de:
Substância simples
Moléculas triatômicas
Materiais heterogêneos
Gases nobres
Substância iônicas
Exercícios 
2) O ozônio é um alótropo do oxigênio que apresenta uma característica extremamente peculiar e importante no que tange à vida no planeta Terra. Entre as alternativas abaixo, assinale aquela que apresenta tal característica:
a) Produzido na fotossíntese.
b) Participa da produção de energia em organismos vivos.
c) Protege a superfície terrestre contra raios ultravioleta.
d) Participa de reações de combustão.
e) Importante na respiração celular.
Exercícios
3) Para que os seres humanos se mantenham vivos e com qualidade de vida, devem ingerir diariamente por volta de dois a três litros de água. Isso é importante porque todos os processos vitais ocorrem em solução aquosa. Considere a reação de formação da água líquida:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
Analise os reagentes e produtos dessa reação e marque a alternativa correta:
a) três substâncias compostas.
b) O H2 é um dos alótropos do hidrogênio.
c) A substância O2 é um dos alótropos do oxigênio.
d) O nome da substância O2 é gás ozônio.
e) O O2 é um alótropo do oxigênio importantíssimo como combustível.
4) O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada substância:
Coluna 1:
I- Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida;
II- Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquida;
III- Temperatura de ebulição;
IV- Temperatura de fusão;
V- Tempo que a fusão demora;
VI- Tempo em que a substância permanece líquida.
Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão:
Coluna 1:
Coluna 2:
( ) 10 minutos.
( ) 20 ºC.
( ) Entre 10 a 20 ºC.
( ) 20 minutos.
( ) Entre 20 a 40 ºC.
( ) 40ºC.
V
IV
I
VI
II
III
5) Dado o diagrama de aquecimento de um material:
A alternativa correta é:
a) o diagrama representa o resfriamento de uma substância pura.
b) a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido.
c) 210°C é a temperatura de fusão do material.
d) a transformação de X para Y é um fenômeno químico.
e) 80°C é a temperatura de fusão do material.
6) O gráfico a seguir apresenta uma curva de aquecimento composta por apenas três patamares (retas):
Com relação a essa curva, qual das alternativas a seguir pode ser considerada correta?
a) O gráfico não poderia representar de forma alguma uma substância.
b) O gráfico poderia representar uma mistura azeotrópica.
c) O gráfico não poderia representar uma mistura eutética.
d) O gráfico poderia representar uma mistura eutética.
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Separação de Misturas
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Decantação
Filtração
Destilação Simples
Destilação Fracionada
Cristalização
Sublimação
Dissolução Fracionada
Flotação
Separação Magnética
Catação
Catação
Misturas heterogêneas
Líquido + Sólido;
Líquido + Líquido (imiscíveis)
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Decantação
Misturas heterogêneas
Líquido + Sólido;
Líquido + Líquido (imiscíveis)
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Decantação
Misturas heterogêneas
Líquido + Sólido;
Líquido + Líquido (imiscíveis)
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Decantação
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Filtração
Misturas heterogêneas
Líquido + Sólido;
Sólido + Gás
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Destilação Simples
Destilação Fracionada
	As misturas que podemos separar por meio da destilação simples não são as mesmas que podemos separar pela destilação fracionada. Na destilação simples, separamos uma mistura homogênea que apresenta um sólido dissolvido em um líquido (água com cloreto de sódio). Já na fracionada, separamos uma mistura homogênea que apresenta um líquido dissolvido em outro líquido (água com acetona).
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Destilação Simples
Misturas homogêneas
Líquido + Sólido;
Líquido +Líquido (miscíveis)
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Destilação Fracionada
Misturas homogêneas
Líquido + Sólido;
Líquido +Líquido (miscíveis)
A separação é possível porque um gás sempre apresenta densidade diferente em relação ao outro
Equipamento responsável por separar os vapores de diferentes substâncias
Purificação de sólidos
- Líquido + sólido
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Cristalização
Somente um componente é sublimável;
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Sublimação
Um dos componentes é solúvel;
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Dissolução Fracionada
Inverso da decantação
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Flotação
Um dos componentes é magnético
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Separação Magnética
Exercícios
6) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência é:
a) filtração, decantação e destilação.
b) cristalização, decantação e destilação.
c) filtração, cristalização e destilação.
d) centrifugação, filtração e decantação.
e) destilação, filtração e decantação.
Exercícios
7) Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de:
a) dissolução, filtração, evaporação.
b) fusão, decantação, sublimação.
c) liquefação, filtração, vaporização.
d) adição de água, destilação.
e) diluição, sedimentação, vaporização.
Exercícios
8) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor sequência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é:
a) destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sal e do açúcar em água.
b) dissolução do açúcar e do sal em água, filtração da areia, decantação do óleo, recristalização fracionada da fase aquosa.
c) filtração, dissolução do açúcar e do sal em água, decantação do óleo e destilação da fase aquosa.
d) destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação da areia por filtração.
e) filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida.
Exercícios
9) Quando prepararmos o nosso cafezinho de cada dia, costumam-se realizar dois tipos principais de separação de misturas, que são:
a) Decantação e filtração.
b) Filtração e sedimentação.
c) Filtração e sifonação.
d) Decantação e extração.
e) Extração e filtração.
Exercícios
10) Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas  de laboratório apresentadas a seguir:
• Preparar cafezinho com café solúvel
• Preparar chá de saquinho
• Coar um suco de laranja
1. Filtração                        3. Extração
2. Solubilização                 4. Destilação
A sequência correta é:
2, 3 e 1
4, 2 e 3.
3, 4 e 1.
1, 3 e 2.
2, 2 e 4.