Lista_02_Gases

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1 
1. (Upf 2016) Um gás desconhecido foi obtido de uma 
reação química e foi coletado em um frasco próprio 
para gases. A massa inicial do frasco com o gás 
coletado foi de 34,867 g. Foi elaborado um sistema de 
medição do volume desse gás em água, de acordo 
com a figura abaixo. 
 
Após deslocar um volume de 3224 cm de água da 
proveta, é realizada uma nova medição da massa do 
frasco, encontrando-se uma massa de 34,227 g. 
Considerando que o gás segue o modelo de gás ideal, 
assinale a alternativa que representa o gás da reação 
química. 
Dados: 1mol de gás ideal 22,4 L. 
a) Hidrogênio. b) Carbônico. c) Sulfídrico (SO2). 
d) Pentano (C5H12). e) Hélio. 
 
2. (Unicamp 2016) De modo simplificado, pode-se 
dizer que o parâmetro 2VO máximo representa a 
capacidade orgânica máxima de um indivíduo 
absorver, transportar e utilizar o oxigênio do ar 
atmosférico para a produção de energia via aeróbia. 
Esse parâmetro pode ser informado para um indivíduo 
como um todo 2(mL O min) ou por massa corporal 
2(mL O kg min). O gráfico a seguir mostra valores 
médios de 2VO máximo para várias faixas etárias, 
para homens (H) e mulheres (M), ativos (A) e 
sedentários (S). As faixas etárias são: 1 (15 a 24 
anos), 2 (25 a 34 anos), 3 (35 a 44 anos), 4 (45 a 54 
anos), 5 (55 a 64 anos) e 6 (65 a 74 anos). 
 
a) Na maioria das competições esportivas, homens e 
mulheres são separados por se considerar que eles 
não competiriam em igualdade. No entanto, de 
acordo com as informações fornecidas, existiria 
alguma condição em que homens e mulheres 
teriam mesma capacidade orgânica máxima de 
absorver, transportar e utilizar o oxigênio do ar 
atmosférico, por massa corporal, para a produção 
da energia via aeróbia? Justifique. 
b) Considere uma mulher ativa, que pesa 58 kg e que 
se encontra na faixa etária 4. De acordo com a 
figura, se essa mulher se exercitar em seu 2VO 
máximo, ao final de uma hora quantos gramas de 
gás oxigênio ela terá utilizado? Considere o volume 
molar do oxigênio igual a 125 L mol . 
 
3. (Pucpr 2016) A atmosfera é uma camada de gases 
que envolve a terra, sua composição em volume é 
basicamente feita de gás nitrogênio (78%), gás 
oxigênio (21%) e 1% de outros gases, e a pressão 
atmosférica ao nível do mar é de aproximadamente 
100000 Pa. A altitude altera a composição do ar, 
diminui a concentração de oxigênio, tornando-o menos 
denso, com mais espaços vazios entre as moléculas; 
consequentemente, a pressão atmosférica diminui. 
Essa alteração na quantidade de oxigênio dificulta a 
respiração, caracterizando o estado clínico conhecido 
como hipóxia, que causa náuseas, dor de cabeça, 
fadiga muscular e mental, entre outros sintomas. Em 
La Paz, na Bolívia, capital mais alta do mundo, situada 
a 3600 metros acima do nível do mar, a pressão 
atmosférica é cerca de 60000 Pa e o teor de oxigênio 
no ar atmosférico é cerca de 40% menor que ao nível 
do mar. Os 700.000 habitantes dessa região estão 
acostumados ao ar rarefeito da Cordilheira dos Andes 
e comumente mascam folhas de coca para atenuar os 
efeitos da altitude. Em La Paz, a pressão parcial do 
gás oxigênio, em volume, é aproximadamente de: 
a) 10200 Pa. b) 12600 Pa. c) 16000 Pa. 
d) 20000 Pa. e) 24000 Pa. 
 
4. (Uece 2016) Em alguns casos, há necessidade de 
coletar-se o produto de uma reação sob a água para 
evitar que ele escape e misture-se com o ar 
atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi 
coletada sob a água a 23 C e pressão de 1atm. 
Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23 C 
é 0,028 atm, o volume que o 2O seco ocupará 
naquelas condições de temperatura e pressão será 
a) 243,0 mL. b) 486,0 mL. 
c) 364,5 mL. d) 729,0 mL. 
 
5. (Uece 2016) Uma amostra de gás causador de 
chuva ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um volume 
de 1 litro quando submetido a uma pressão de 
1,5 atm e a uma temperatura de 27 C. Esse gás é o 
a) dióxido de enxofre. b) trióxido de enxofre. 
c) óxido nítrico. d) dióxido de nitrogênio. 
 
6. (Cftmg 2016) Imagine que um tubo de ensaio 
preenchido com um gás tenha uma de suas 
extremidades conectada a um balão de borracha vazio 
que se expande após o aquecimento do tubo. Além 
disso, considere que as moléculas do gás são 
representadas por esferas pretas, evidenciadas 
abaixo: 
 
 
 Exercícios de Química – Gases 
Prof.ª Ana Paula 
 
2 
 
 
A figura que esquematiza o comportamento das 
moléculas do gás após o aquecimento é 
a) b) 
c) d) 
 
7. (Ita 2016) Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa 
um volume de 3,1L a 10 C e 566 mmHg. Assinale a 
alternativa que apresenta a razão entre as massas 
específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas 
mesmas condições de pressão e temperatura. 
a) 2,2 b) 4,4 c) 10 d) 22 e) 44 
 
8. (Uern 2015) Os refrigerantes são formados por 
uma mistura de água, gás carbônico e algum tipo de 
xarope, que dá a cor e o gosto da bebida. Mas essas 
três coisas não são combinadas de uma vez – 
primeiro, os fabricantes juntam a água e o gás, em um 
aparelho chamado carbonizador. Quando esses dois 
ingredientes se misturam, a água dissolve o 2CO , 
dando origem a uma terceira substância, o ácido 
carbônico, que tem forma líquida. Depois, acrescenta-
se o xarope a esse ácido. O último passo é inserir 
uma dose extra de 2CO dentro da embalagem para 
aumentar a pressão interna e conservar a bebida. 
(Disponível em: 
http://mundoestranho.abril.com.br/materia/como-se-coloca-
o-gas-nos-refrigerantes.) 
Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto 
afirmar que 
a) diminui, se aumentar a pressão. 
b) está completamente dissolvido no líquido. 
c) escapa mais facilmente do refrigerante quente. 
d) escapa mais facilmente do refrigerante gelado. 
 
9. (Ueg 2015) Uma massa de 708 g de um alcano foi 
armazenada em um recipiente de volume igual a 30 L 
e exerce uma pressão de 10 atm quando a 
temperatura é igual a 27 C. 
Dado: 1 1R 0,082 atm L Mol K      
De acordo com os dados apresentados, o composto 
contido no recipiente é o 
a) etano (C2H6) b) butano (C4H10) 
c) metano (CH4) d) propano (C3H8) 
 
10. (Uece 2015) Considere uma mistura dos gases 
nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono. Conhecem-
se as pressões parciais do nitrogênio (0,40 atm), do 
oxigênio (0,20 atm) e a pressão total da mistura 
(0,80 atm). Quando a massa de nitrogênio for 7 g, a 
massa do oxigênio será 
a) 2,0 g. b) 4,0 g. c) 6,0 g. d) 8,0 g. 
 
11. (Pucrj 2015) Assumindo que uma amostra de gás 
oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta 
idealmente, o valor mais próximo da densidade, em 
1gL , desse gás a 273 K e 1,0 atm é: 
Considere: 1 1R 0,082 atm L mol K  
1
2M(O ) 32 g mol
 
a) 1,0 b) 1,2 c) 1,4 d) 1,6 e) 1,8 
 
12. (Fuvest 2014) A tabela abaixo apresenta 
informações sobre cinco gases contidos em 
recipientes separados e selados. 
 
Qual recipiente contém a mesma quantidade de 
átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo 
H2, mantido a 2 atm e 273 K? 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
13. (Ufg 2013) Uma lata de refrigerante tem o volume 
total de 350 mL. Essa lata está aberta e contém 
somente o ar atmosférico, e é colocada dentro de um 
forno a 100°C. Após a lata atingir essa temperatura, 
ela é fechada. A seguir, tem sua temperatura reduzida 
a 25°C. Com o decréscimo da temperatura, ocorre 
uma redução da pressão interna da lata que levará a 
uma implosão. Ante o exposto, calcule a pressão no 
interior da lata no momento imediatamente anterior à 
implosão e o volume final após a implosão. 
 
14. (Fuvest 2014) O rótulo de uma lata de 
desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as 
seguintes informações: “Propelente:gás butano. 
Recipi
ente 
Gás 
Temperatura 
(K) 
Pressão 
(atm) 
Volume 
(l) 
1 O3 273 1 22,4 
2 Ne 273 2 22,4 
3 He 273 4 22,4 
4 N2 273 1 22,4 
5 Ar 273 1 22,4 
3 
Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa 
advertência é: 
a) O aumento da temperatura faz aumentar a pressão 
do gás no interior da lata, o que pode causar uma 
explosão. 
b) A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, 
pode reagir com o oxigênio do ar. 
c) O aquecimento provoca o aumento do volume da 
lata, com a consequente condensação do gás em 
seu interior. 
d) O aumento da temperatura provoca a polimerização 
do gás butano, inutilizando o produto. 
e) A lata pode se derreter e reagir com as substâncias 
contidas em seu interior, inutilizando o produto. 
 
15. (Fgv 2014) Créditos de carbono são certificações 
dadas a empresas, indústrias e países que 
conseguem reduzir a emissão de gases poluentes na 
atmosfera. Cada tonelada de CO2 não emitida ou 
retirada da atmosfera equivale a um crédito de 
carbono. 
(http://www.brasil.gov.br/meio-ambiente/2012/04/credito-carbono. 
Adaptado) 
Utilizando-se 1 1R 0,082 atm L mol K ,     a 
quantidade de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de 
carbono, quando coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa 
um volume aproximado, em m3, igual a 
Dados: C = 12; O = 16. 
a) 100. b) 200. c) 400. 
d) 600. e) 800. 
 
16. (Uem 2014) Considere uma mistura gasosa 
formada por 8 g de H2 e 32 g de O2 que exerce uma 
pressão total igual a 50 kPa em um recipiente de 40 
litros e assinale o que for correto. 
01) A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8. 
02) A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa. 
04) O volume parcial do hidrogênio é 32 litros. 
08) A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20 %. 
16) A pressão parcial do hidrogênio é 45 kPa. 
 
17. (Ufg 2014) Em um ambiente climatizado a 20°C, 
haviam balões de enfeite para uma festa, com 
volumes de 3, 5 e 10 litros, preenchidos com 
nitrogênio. Durante o referido evento, uma falha na 
climatização permitiu um aumento da temperatura, 
que chegou a 30°C. 
Sabendo que a pressão máxima que as paredes dos 
balões são capazes de suportar é de 4,0 atm, 
determine se algum balão explodiu. 
Dados: 1 1R 0,082 atm L.mol K    
n = 0,5 mol 
 
18. (Uema 2014) Ao se adquirir um carro novo, é 
comum encontrar no manual a seguinte 
recomendação: mantenha os pneus do carro 
corretamente calibrados de acordo com as indicações 
do fabricante. Essa recomendação garante a 
estabilidade do veículo e diminui o consumo de 
combustível. Esses cuidados são necessários porque 
sempre há uma perda de gases pelos poros da 
borracha dos pneus (processo chamado difusão). É 
comum calibrarmos os pneus com gás comprimido ou 
nas oficinas especializadas com nitrogênio. O gás 
nitrogênio consegue manter a pressão dos pneus 
constantes por mais tempo que o ar comprimido 
(mistura que contém além de gases, vapor da água 
que se expande e se contrai bastante com a variação 
de temperatura). 
 
Considerando as informações dadas no texto e o 
conceito de difusão, pode-se afirmar, em relação à 
massa molar do gás, que 
a) a do ar comprimido é igual à do gás nitrogênio. 
b) quanto maior, maior será sua velocidade de 
difusão. 
c) quanto menor, maior será sua velocidade de 
difusão. 
d) quanto menor, menor será sua velocidade de 
difusão. 
e) não há interferência na velocidade de difusão dos 
gases. 
 
19. (Ufg 2013) Em um processo industrial, um reator 
de 250 L é preenchido com uma mistura gasosa 
composta de 50 kg de N2O; 37 kg de NO e 75 kg de 
CO2. Considerando-se a temperatura de 527 °C, a 
pressão interna, em atm, do reator, será, 
aproximadamente, 
Dado: 
R = 0,082 atm L mol-1 K-1 
a) 1 b) 108 c) 350 
d) 704 e) 1069 
 
 
 Gabarito: 
Resposta da questão 1: [C] 
A partir dos dados fornecidos, vem: 
 
Resposta da questão 2: 
a) De acordo com o gráfico a condição em que 
homens e mulheres teriam mesma capacidade 
orgânica máxima de absorver, transportar e utilizar o 
oxigênio do ar atmosférico, por massa corporal, para a 
produção da energia via aeróbia seria o cruzamento 
das curvas HS (homens sedentários) e MA (mulheres 
ativas), pois neste ponto ocorre coincidência. Este 
ponto está dentro da faixa etária 5. 
4 
 
 
b) Analisando o gráfico, vem: 
60 minutos 2
Tempo 60 min
Por quilograma de massa corporal em 1min a capacidade é de 32 mL, então :
V 32 mL 60 1920 mL de O
Massa da mulher 58 kg

  

 
2V ' 1920 mL 58 111.360 mL de O
1mol
  
25.000 mL
n
2
2
2
O
O
O
111.360 mL
n 4,4544 mol
M 32 g / mol
m 4,4544 32 g 142,5408 g
m 142,5 g


  

 
 
Resposta da questão 3: [B] 
A pressão parcial do gás oxigênio ao nível do mar é 
igual a 21% da pressão atmosférica do ar, assim 
temos: 
2
2 2
2
O 0,21 100000
pO 21000O 0,21 100000
pO 21000 Pa
 
  

 
 
Em La Paz, a pressão de 2O é 40% menor, então: 
2
2
O 0,60 21000
pO 12600 Pa
 

 
 
Resposta da questão 4: [B] 
 
2
2
2
2
2 2 2
2
2
1 1 2 2
O total vapor da água
O
O
total
O seco
O O total O seco
O seco
O seco
T cons tante
P V P V
P P P
P 1 atm 0,028 atm 0,972 atm
V 500 mL
P 1 atm
V ?
P V P V
0,972 500 1 V
V 486 mL

  
 
  



  
  

 
 
Resposta da questão 5: [B] 
 
3
o
1 1
SO
m 4,80 g
V 1L
P 1,5 atm
T 27 C 273 300 K
R 0,082 atm.L.mol .K
m
P V R T
M
m
M R T
P V
4,80
M 0,082 300
1,5 1
M 78,72 g / mol
M 80 g / mol
78,72 (valor próximo a 80)
Conclusão : trióxido de enxofre.
 



  

   
  

  



 
 
Resposta da questão 6: [D] 
 
O gás ao ser aquecido se expande, ocupando todos 
os espaços disponíveis de forma desordenada. 
 
Resposta da questão 7: [D] 
 
A parir dos valores fornecidos podemos calcular a 
massa molar (M) do gás. 
1 1
1 1
1
R 62,4 mmHg L mol K
m 4,4 g
V 3,1L
T 10 C 273 283 K
P 566 mmHg
m
P V R T
M
4,4 g
566 mmHg 3,1L 62,4 mmHg L mol K 283 K
M
M 44,28387 g mol
 
 

  


   

   
     
 
 
 
5 
A razão entre as densidades (neste caso massas 
específicas) dos gases é igual à razão entre as 
massas molares, então: 
2
2 2
2
2
1
gás
1
H
gás gás
H H
1
gás
1
H
gás
H
M 44,28387 g mol
M 2,02 g mol
d M
d M
d 44,28387 g mol
21,922707
d 2,02 g mol
d
22
d




 
 


 


 
 
Resposta da questão 8: [C] 
A solubilidade de gases em líquidos diminui com a 
elevação da temperatura. 
 
Resposta da questão 9: [B] 
2 6
4 10
4
3 8
P V n R T
10 30 n 0,082 (273 27)
n 12,19 mol
m 708
n = M 58g / mol
M 12,19
e tano : C H 12 2 1 6 30g / mol
butano : C H 12 4 1 10 58g / mol
me tano : CH 12 1 4 16g / mol
propano : C H 12 3 1 8 44g / mol
   
    

  
    
    
   
    
 
 
Assim, o butano será o composto presente no 
recipiente. 
 
Resposta da questão 10: [B] 
2
2
2 2 2 2
2 2
2 2
2
2
N
O
N O N O
N O
N O
O
O
p 0,40 atm
p 0,20 atm
p 2 p n 2 n
m m
2
M M
m7
2
28 32
m 4 g


    
 
 

 
 
Resposta da questão 11: [C] 
1
P V n R T
m
P V R T
M
P M d R T
P M 32 1
d 1,43 g L
R T 0,082 273

   
   
   
 
   
 
 
 
Resposta da questão 12: [C] 
Cálculo da quantidade de átomos que um recipiente 
selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 
K: 
P V n R T
R cons tante
De acordo com a tabela :
T cons tante
V cons tante
V
n P
R T
n k P
   



 

 
 
 
2
n k 2 2k
Para o hidrogênio (H ) :
n 2 2k 4k
  
  
 
 
O número de mols é diretamente proporcional à 
pressão, então: 
 
O gás do recipiente 3 (He) contém a mesma 
quantidade de átomos que um recipiente selado de 
22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K, ou seja, 
4k átomos. 
 
Resposta da questão 13: Para as transformações 
gasosas vale a equação geral das transformações: 
INICIALINICIAL FINAL FINAL
INICIAL FINAL
P V P V
T T
 
 
Inicialmente, o gás contido na lata estava a 100°C 
(373K) e supostamente a 1atm (pressão ambiente). 
No instante anterior à implosão, sua temperatura era 
de 25°C (298K), embora o volume ainda seja 350mL. 
Assim, FINAL FINAL
P 3501 350
P 0,80atm
373 298

   é a 
pressão interna imediatamente antes da implosão. 
A implosão ocorre devido ao resfriamento do gás. A 
pressão final do gás contido na lata é de 1atm. 
FINAL
FINAL
1 V1 350
V 279,6mL
373 298

   
 
Resposta da questão 14: [A] 
O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do 
gás no interior da lata, o que pode causar uma 
explosão do gás butano. 
 
Resposta da questão 15: [D] 
1 crédito equivale a 1 tonelada 6(10 g) de CO2, então: 
 
Recipi
ente 
Gás 
Temperatura 
(K) 
Pressão 
(atm) 
Volum
e (l) 
n 
(mol) 
Átomos 
(mol) 
1 O3 273 1 22,4 k 3k 
2 Ne 273 2 22,4 2 k 2 k 
3 He 273 4 22,4 4 k 4 k 
4 N2 273 1 22,4 k 2k 
5 Ar 273 1 22,4 k k 
6 
6
6
3 3 3
m
P V R T
M
10
1,00 V 0,082 300
44
V 0,559 10 L
V 559 10 L 559 m 600 m
   
   
 
   
 
 
Resposta da questão 16: 01 + 02 + 04 + 08 = 15. 
[01] A fração, em mols, de hidrogênio é 0,8. 
2 2
2 2
2
H H
O O
H
8
m 8 g n 4 mols
2
32
m 32 g n 1mol
32
4
X 0,8
4 1
   
   
 

 
[02] A pressão parcial do oxigênio é 10 kPa. 
2 2
2
2
2
2
O O
O
O
total
O
O
32
m 32 g n 1mol
32
P
X
P
P1
5 50
P 10 kPa
   



 
[04] O volume parcial do hidrogênio é 32 litros. 
2 2
2
2
2
2
H H
H
H
total
H
H
8
m 8 g n 4 mols
2
V
X
V
V4
5 40
V 32 L
   



 
[08] A porcentagem, em volume, do oxigênio é 20 %. 
2
2
O
total
O
total
P 10 kPa
P 50 kPa
% volume % pressão
P
% volume
P
10
% volume 0,2
50
20
% volume 0,2
100
% volume 20 %




 
 

 
[16] A pressão parcial do hidrogênio é 40 kPa. 
2 2
2
2
2
2
H H
H
H
total
H
H
8
m 8 g n 4 mols
2
P
X
P
P4
5 50
P 40 kPa
   



 
 
Resposta da questão 17: Durante o referido evento, 
uma falha na climatização permitiu um aumento da 
temperatura, que chegou a 30°C, então: 
1 1T 20 273 303 K; n 0,5 mol; R 0,082 atm.L.mol .K
P V n R T
Balões (3 L) : P 3 0,5 0,082 303 P 4,141 atm 4 atm (explodirão)
Balões (5 L) : P 5 0,5 0,082 303 P 2,4846atm 4 atm (não explodirão)
Balões (10 L) : P 10 0,5 0,082 303
     
   
      
      
    P 1,2423atm 4 atm (não explodirão)  
 
Resposta da questão 18: [C] 
 
De acordo com a lei de Graham, quanto menor a 
massa molar, maior a velocidade de difusão do gás. 
1 2
2 1
1 2 1 2
v M
v M
M M v v

  
 
 
Resposta da questão 19: [E] 
2
2
3
3
N O
3
3
NO
3
3
CO
3 3 3 3
3
n
n
M
50 10
n 1,136 10 mol
44
37 10
n 1,23 10 mol
30
75 10
n 1,70 10 mol
44
n 1,136 10 1,23 10 1,70 10 4,066 10 mol
P V n R T
P 250 4,066 10 0,082 (527 273)
P 1066,9 atm


  

  

  
       
   
     
