química orgânica

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Estrutura e propriedades das moléculas 
orgânicas:
• átomos formados por nêutrons, prótons
e elétrons. 
papel predominante sobre 
propriedades químicas e físicas dos 
elementos e compostos orgânicos.
Orbitais atômicos:
• orbital menor energia preenchido 
primeiramente de acordo com a ordem
 1s 2s 3s 3p 4s Princípio de→ → → → →
 Aufbau 
Ligações químicas: força atrativa que mantém 
estes átomos unidos.
• elétrons são transferidos de átomo para
outro, formando cátion e ânions 
mantidos juntos por forças 
eletrostáticas chamados de ligações 
iônicas.
• elétrons compartilhados por átomos 
para formação de uma molécula. Ligação
covalente fortes forças que mantém →
átomos unidos em uma molécula. 
Diagrama de Linus Pauling
 1s² quantidade de elétrons no número 
quântico azimutal
 número quântico azimutal
 número quântico principal 
Ligação covalente sigma (σ )
• máxima densidade eletrônica engloba o 
eixo internuclear, isto é, os orbitais se 
entrosam de frente.
“Todas as ligações simples são σ.”
Ligação covalente pi (π)
• máxima densidade eletrônica se encontra
acima e abaixo do seu eixo internuclear. 
Ocorre quando orbitais “p” se sobrepõem
lado a lado. 
• “Numa ligação dupla ou tripla, uma delas
é sempre σ e as demais são π.”
Hibridização do carbono 
• encontrado em todas as 4 ligações C-H 
da molécula metano (CH4) são idênticas,
a molécula tem estrutura que o átomo C
fica localizado no centro de um 
tetraedro, com átomos de H situados 
nos 4 vértices.
Hibridização sp³:
• carbono faz 4 ligações covalentes tipo :
◦ hibridização sp³
◦ geometria tetraédrica→
◦ ângulo entre orbitais 109°,5’→
Hibridização sp²: 
• carbono faz 3 ligações covalentes do 
tipo e 1 ligação covalente do tipo .
◦ hibridização sp²
◦ geometria trigonal plana→
◦ ângulo entre orbitais 120°→
Hibridização sp:
• carbono 2 ligações covalentes tipo e 2 
ligações do tipo 
◦ hibridização sp→
◦ geometria linear→
◦ ângulo 180°→
Comprimento das ligações
• ligação tripla carbono-carbono é mais 
curta que a ligação dupla carbono-
carbono, a dupla carbono-carbono é 
menor que a ligação simples carbono-
carbono
• menor comprimento das ligações é 
associado aos orbitais de carbono que 
possuem o maior caráter s.