AULA 13 Termoquimica

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CURSO PREPARATÓRIO EXATAS ENEM 2018
QUÍMICA
TERMOQUÍMICA
1. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano produzindo e .
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: 
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos. 
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. 
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico. 
d) I, II e III são exotérmicos. 
e) I, II e III são endotérmicos. 
 
2. (Unicamp 2018) Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de trilhos de uma de suas linhas, numa operação feita de madrugada, em apenas três horas. Na solda entre o trilho novo e o usado empregou-se uma reação química denominada térmita, que permite a obtenção de uma temperatura local de cerca de A reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o alumínio metálico.
De acordo com essas informações, uma possível equação termoquímica do processo utilizado seria 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
3. (G1 - ifba 2018) Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno de e O carbono precisa ser praticamente vaporizado e, por isso, apesar de o processo ser possível, é difícil. Consideremos, então, as entalpias de combustão do grafite e do diamante:
I. 
II. 
Quantos são necessários para transformar grafite em diamante? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
4. (Unesp 2018) Analise os três diagramas de entalpia.
O da combustão completa de de acetileno, produzindo e é 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
5. (Unisc 2017) A equação a seguir apresenta a reação de decomposição da água oxigenada, também denominada peróxido de hidrogênio.
Em relação a esta reação pode-se afirmar que 
a) é uma reação endotérmica. 
b) ocorre mais rapidamente em concentrações mais baixas. 
c) o iodeto de potássio atua como um inibidor da reação. 
d) ocorre a redução do oxigênio na formação do 
e) é uma reação exotérmica. 
 
6. (G1 - ifsul 2017) O besouro-bombardeiro (Brachynus crepitans) recebeu esse nome devido ao som explosivo que emite quando é ameaçado, soltando jatos químicos, quentes, coloridos e barulhentos. O besouro gira seu abdômen de um lado para o outro e atira, causando no seu predador um gosto horrível na boca e até mesmo queimaduras leves. Eles possuem duas glândulas que se abrem ao exterior, no final do abdômen. Cada glândula possui dois compartimentos, um contém uma solução aquosa de hidroquinona e peróxido de hidrogênio e o outro contém uma mistura de enzimas. Ao ser atacado, o besouro segrega um pouco da solução do primeiro compartimento no segundo. As enzimas atuam acelerando a reação exotérmica entre a hidroquinona e o peróxido de hidrogênio, segundo a equação:
A energia liberada é suficiente para elevar a temperatura da mistura até o ponto de ebulição. A energia envolvida nessa transformação pode ser calculada, considerando-se os processos:
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
7. (Ufrgs 2017) Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.
I. A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II. Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III. A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
8. (Mackenzie 2017) O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana-de-açúcar, é um combustível renovável extremamente difundido no território nacional, e possui entalpia-padrão de combustão de Considerando-se os dados fornecidos na tabela abaixo, é correto afirmar que, a entalpia-padrão de formação do etanol é de
	Substância
	
	
	
	
	
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.
Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio e/ou de magnésio A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio e óxido de magnésio sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio 
Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados. 
9. (G1 - ifsul 2017) Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo,
afirma-se que temos uma reação:
 
a) endotérmica, que absorve 
b) exotérmica, que absorve 
c) exotérmica, que libera 
d) endotérmica, que libera 
 
10. (Upe-ssa 2 2016) Um fenômeno raro no Nordeste chamou a atenção de moradores de Ouricuri, no Sertão do Estado. No final da tarde da última terça-feira de 2014, caiu granizo na localidade, por cerca de dez minutos. Quando o dia amanheceu, foi possível observar vapores, sendo formados do granizo depositado no chão.
Disponível em: http://www.jornaldecaruaru.com.br/2014/12/ Acesso em: junho 2015.
Considerando as informações dessa notícia, o que ocorria com o granizo ao amanhecer? 
a) Um processo exotérmico 
b) Um processo endotérmico 
c) Um processo isotérmico 
d) Uma reação de primeira ordem 
e) Uma reação de segunda ordem 
 
11. (Pucrs 2016) O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas. 
Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:
I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.
II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.
III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.
IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.
Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
12. (G1 - cps 2016) Energia química é proveniente das ligações químicas entre átomos que são feitas para formar algo. Sendo assim, como tudo no mundo é formado por átomos, tudo tem energia química. Essa energia é manifestada quando acontecem ligações químicas e também quando há rupturas dessas ligações.
Apesar de estar em todos os lugares, a energia química não se manifesta o tempo todo e depende de quais moléculas estarão envolvidas no processo.
Quando consumimos um alimento, por exemplo, parte da sua energia e transformada pelo nosso organismo e a outra é liberada em forma de calor.
<http://tinyurl.com/z8mraow> Acesso em: 10.02.2016. Adaptado.
De acordo com o texto, assinale a alternativa correta:
 
a) A energia química é liberada constantemente, pois está em todos os lugares. 
b) A energia química se manifesta somente na ruptura das ligações químicas. 
c) Parte da energia armazenada no alimento é transformada pelo organismo. 
d) Parte da energia armazenada no alimento é absorvida na forma de calor. 
e) Apenas em alguns compostos químicos existe energia química. 
 
13. (Udesc 2016) A Termoquímica estuda a energia e o calor associados a reações químicas e/ou transformações físicas de substâncias ou misturas. Com relação a conceitos, usados nessa área da química, assinale a alternativa incorreta:
 
a) A quebra de ligação química é um processo endotérmico. Já a formação de ligações são processos exotérmicos. Dessa forma,a variação de entalpia para uma reação química vai depender do balanço energético entre quebra e formação de novas ligações. 
b) A variação de energia que acompanha qualquer transformação deve ser igual e oposta à energia que acompanha o processo inverso. 
c) A entalpia de um processo pode ser definida como o calor envolvido no mesmo, medido à pressão constante. A variação de entalpia do processo permite classificá-lo como endotérmico, quando absorve energia na forma de calor, ou exotérmico quando libera energia. 
d) O fenômeno de ebulição e o de fusão de uma substância são exemplos de processos físicos endotérmicos. 
e) A lei de Hess afirma que a variação de energia deve ser diferente, dependendo se um processo ocorrer em uma ou em várias etapas. 
 
14. (Uece 2016) A sacarose, formada a partir da glicose e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na cana-de-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A sacarose reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e liberando na pressão de A corrente sanguínea absorve, em média, de ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio são liberadas 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
15. (G1 - cps 2016) Ao examinar a embalagem de determinado alimento, uma pessoa observou que o valor energético estava expresso sob duas formas: (quilocalorias) e (quilo joules).
Assim sendo, e correto concluir que (um joule) vale, aproximadamente,
Lembre-se que o prefixo é um fator multiplicador que corresponde a vezes a unidade que o segue. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
GABARITO:
1-B 2-D 3-A 4-C 5-E 6-D 7-B 8-D 9-C 10-B 11-A 12-C 13-E 14-A 15-A
1
3.014kJmol
-
-×
3
(CaCO)
3
(MgCO).
(CaO)
(MgO),
2
HO
3
(CaCO).
(s)2()2
CaOHOCa(OH)63,7kJ
+®+
l
63,7kJ.
63,7kJ.
63,7kJ.
63,7kJ.
H
122211
(CHO)
83,70kcalmol
1atm.
2.000C.
°
26mols
2
O
181,35kcal.
90,67kcal.
136,01kcal.
68,05kcal.
377kcal
1.583kJ
1J
k
1
2323
FeO2A2FeAO;H852kJmol.
-
+®+D=+×
ll
1.000
0,2cal.
1,2cal.
4,2cal.
1.200,0cal.
4.200,0cal.
1
33
FeOAFeAO;H852kJmol.
-
+®+D=-×
ll
1
33
FeOAFeAO;H852kJmol.
-
+®+D=+×
ll
1
2323
FeO2A2FeAO;H852kJmol.
-
+®+D=-×
ll
105atm
2.000C.
°
(grafite)2(g)2(g)
COCOH394kJ
Δ
+®=-
(diamante)2(g)2(g)
COCOH396kJ
Δ
+®=-
kJ
2
+
790
-
790
+
10
+
2
-
H
D
1mol
22(g)
CH,
2(g)
CO
2()
HO
l
1.140kJ.
+
820kJ.
+
1.299kJ.
-
510kJ.
-
635kJ.
-
KI
22(aq)2()2(g)
2HO2HOO196kJmol
¾¾®++
l
2
O.
642(aq)22(aq)642(aq)2()
CH(OH)HOCHO2HO
+
®
+
l
(
)
4
CH
1
642(aq)642(aq)2(g)
1
2()2(g)22(aq)
1
2()2(g)2(g)
CH(OH)CHOHH177kJmol
HO12OHOH95kJmol
HO12OHH286kJmol
Δ
Δ
Δ
-
-
-
+=+×
+®=+×
®+=+×
®
l
l
1
585kJmol
-
+×
1
204kJmol
-
+×
1
558kJmol
-
-×
1
204kJmol
-
-×
1
1.368kJmol.
-
-×
1
f
Hº(kJmol)
-
×
2(g)
CO
394
-
2()
HO
l
2
CO
286
-
1
278kJmol
-
+×
1
3.014kJmol
-
+×
1
1.646kJmol
-
+×
1
278kJmol
-
-×