Tensão Superficial

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Definição de Tensão Superficial: é a resistência que um liquido tem em 
espalhar-se ao ter uma força aplicada sobre ela, ou mesmo, a 
resistência que ela apresenta em se espalhar ao ser depositado em 
uma superfície. 
Como ocorrem: as interações moleculares em uma gota de água (ou 
em um liquido qualquer), ocorrem “majoritariamente”, nas moléculas 
presentes dentro da gota. Enquanto que as moléculas mais expostas 
possuem pouca interação molecular e mais contato com o ar em torno 
da gota. 
 
➢ Quanto maior a área de superfície, mais moléculas estarão expostas 
ao ar. 
➢ O formato da gota de água se dá pela resistência em que as 
moléculas internas da gota proporcionam. A resistência ao 
espalhamento é chamada de Tensão Superficial. 
➢ Tensão superficial possui a unidade em Newtons por metro (N/m) - 
sistema internacional de medidas. 
➢ O contato entre dois liquido imiscíveis (água e óleo), possuem 
uma Tensão interfacial entre os líquidos. A mistura entre os dois 
líquidos é chamada de emulsão. 
➢ Quão maior for a tensão superficial, menor será a quantidade de 
gotas em um capilar. 
➢ A emulsão é instável, e tende a voltar a separação dos líquidos. O 
uso de um surfactante melhora a estabilidade (molécula de parte 
polar e parte apolar) da emulsão, pois reduz a tensão interfacial 
através da redução do tamanho das gotas. 
- Sem um surfactante, a tendência é que os líquidos imiscíveis 
tenham gotas maiores, o surfactante diminui o tamanho. 
Aspecto do liquido em um recipiente 
➢ Quando não tende a molhar a parede do recipiente 
(mercúrio): concavidade voltada para cima. 
➢ Quando tende a molhar a parede do recipiente (água): concavidade 
voltada para baixo. 
➢ - O liquido que molha tende a subir pelas paredes de um tubo 
muito estreito (capilar). Quanto menor a largura, maior a força 
capilar. 
➢ A força capilar tem a ver com a tensão superficial e a molhabilidade 
do liquido com as paredes do capilar. 
➢ Quão mais forte for as Interações moleculares maior será a Tensão 
Superficial 
Ordem decrescente de força de Tensão superficial: 
Ligação metálica > Ligação de hidrogênio > Dipolo-Dipolo > Forças 
de London 
 
Como medir a tensão superficial? 
Método de Wilhelmy: Utiliza uma placa para mergulhar em um 
liquido, quão maior for a força para retirar a placa, maior será a 
tensão superficial do liquido. 
 
Método do anel - Du Nouy Ring: é utilizado um anel imerso em um 
liquido, a força medida em uma balança de torção em dinas/cm a 
determinada temperatura quando é removido o anel, irá fornecer a 
tensão superficial. 
 
Método da gota: Quando a gota está saindo do capilar, está 
submetida a duas forças, força peso que puxa a gota para baixo e a 
força capilar que puxa a gota para cima. A força capilar depende da 
tensão superficial, logo, podemos inferir o valor da tensão superficial 
por essa relação. É medido a quantidade de gotas do liquido, 
normalmente o liquido padrão é a água. 
 
 
 
Exercício 
Discutas as diferenças entre as tensões superficiais da solução de laurel 
sulfato de sódio e d e NaCl comparadas com a da água. 
Sabemos que o surfactante é responsável por estabilizar uma solução, 
assim temos o exemplo do lauril sulfato de sódio, portanto, um sulfato de alquila, 
um atuante que detém a funcionalidade de estabilizar a emulsão devido a 
diminuição das gotas, aumenta a estabilidade da emulsão, reduz a tensão 
interfacial e a tensão superficial. E ainda, a solução de NaCl, que possui a 
característica de não ser tensoativo, misturado com a água, em grandes 
quantidades o NaCl pouco altera a tensão superficial da água, e aumenta os 
valores, ao invés do surfactante que diminui os valores da tensão superficial da 
água, mesmo sendo inserido em pequenas quantidades. A propriedade que 
explica o aumento dos valores da tensão superficial ao inserimos NaCl é porque 
a água inclina-se a interagir com os íons de Na + e Cl- , a tendência dos íon é 
direciona-se para o seu interior, aumentando a interação molecular, por 
consequência, aumenta a tensão interfacial, ou seja, quanto maior a interação 
molecular maior a tensão interfacial.