MODELOS ATOMICOS

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MODELOS ATOMICOS 
 
 
◘ Boyle (Inglaterra, 1661): 
Defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base 
experimental. 
 
◘ William Nicholson e Anthony Carlisle (Inglaterra, 1800): 
Demonstraram a decomposição da água nos gases hidrogênio e oxigênio por 
eletrólise. 
 
◘ John Dalton (Inglaterra, 1803): 
♦ Realizou experimentos para provar a existência do átomo. 
♦ Ressuscitou o conceito grego da existência dos átomos. 
 
 
♦ Definição: 
1. Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos. 
2. Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem 
destruídos. 
3. Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um 
dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes 
elementos têm diferentes propriedades. 
4. As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou 
rearranjo de átomos. 
5. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos 
em uma razão fixa. 
 
◘ Humphry Davy e Michel Faraday (Inglaterra, 1832): 
♦ Realizou descargas elétricas em tubos com gás à baixa pressão (rarefeitos), 
dando origem ao estudo quantitativo da eletrolise. 
 
◘ Heinrich Geissler (1854): 
♦ Inseriu um gás em um tubo de vidro e energizou eletrodos em sua 
extremidade. 
♦ Percebeu que quando a descarga elétrica não era barulhenta, produzia luz no 
interior. 
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◘ William Crookes (Inglaterra, 1875): 
♦ Colocou gases muito rarefeitos em ampolas de vidro (ampola de Crookes) 
submetendo-os a voltagens elevadíssimas. 
 
 
◘ Eugen Goldstein (Alemanha, 1886): 
♦ Modificou a ampola de Crookes para complementou às experiências, e 
descobriu os chamados raios anódicos ou canais (positivos). 
♦ Percebeu que, diferentemente dos elétrons, as partículas de um raio canal 
não são todos semelhantes, têm diferentes cargas com número múltiplo inteiro 
de +1,6 x 10-19 C e as massas destas partículas não dependem somente da 
identidade do gás no tubo de descarga. 
 
 
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◘ G. J. Stoney (Inglaterra, 1894): 
Sugeriu o nome elétron para designar os raios catódicos. 
 
◘ Jean Perin (França, 1895): 
Denominou as emissões negativas por raios catódicos. 
 
Obs.: O tubo da tela de televisão antiga é uma versão complexa de um tubo de 
raios catódicos. Embora a televisão já fosse, em 1927, uma realidade em 
laboratório, somente em 1947 receptores de TV foram produzidos em escala 
industrial para uso doméstico. 
 
◘ Joseph John Thomson (Inglaterra, 1897): 
♦ Mostrou que as partículas no raio catódico são carregadas negativamente. 
♦ Provou que essas partículas eram o componente universal de toda matéria, 
descobrindo a corrente elétrica. 
 
 
 
◘ Joseph John Thomson (Inglaterra, 1898): 
 
Redefiniu o átomo como uma esfera uniformemente positiva com seus elétrons 
circulando em seu interior. 
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◘ Philipp Lénard (França, 1903): 
 
♦ sugeriu um modelo atômico formado por pares de cargas positivas e 
negativas, aos quais chamou de “dinamidas”. 
 
♦ Esses pares de cargas ficariam em blocos flutuantes no espaço. 
 
 
◘ Hantaro Nagaoka (Japão, 1904): 
 
♦ sugeriu que o átomo era constituído de um anel de elétrons ao redor de um 
centro muito denso; 
 
♦ comparou o átomo com o planeta Saturno e seus respectivos anéis, que 
permanecem estáveis porque o planeta é bastante denso para mantê-los em 
suas órbitas. 
 
 
◘ Albert Einstain (1905): Efeito fotoelétrico (E = mc²), a luz consiste em fótons. 
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◘ Robert Millikan (Inglaterra, 1908): 
♦ Determinou a magnitude da carga negativa no elétron (-1,6 * 10-19C) e a 
massa do elétron (9,1 x 10-28 g). 
♦ Mostrou que todos os elétrons são idênticos. 
 
◘ Rutherford (1909 a 1911): 
♦ Realizou a experiência de Goldstein com gás hidrogênio 
♦ Observou que o núcleo seria muito pequeno e composto por prótons, 
partículas positivas, de massa de 1836 vezes maior que a do elétron 
♦ Os elétrons circulariam em orbitas ao redor do núcleo numa região vazia, 
denominada eletrosfera. 
 
 
Desvios esperados das partículas alfa. 
(a) Átomo de Thomson: desvios pequenos. 
(b) Átomo de Rutherford: deflexões variando de pequenas a muito 
grandes. 
 
◘ Moseley (1913): 
♦ Caracterizou o próton como o núcleo do átomo de hidrogênio e a unidade de 
carga positiva. 
♦ Previu a existência do nêutron. 
 
 
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EXERCÍCIOS ENEM 
1. (ENEM 2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um 
novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical 
Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce 
da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. 
Esses postulados são numerados a seguir: 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e 
em todas as outras propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, 
seus átomos têm diferentes massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas 
identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em 
proporções de números inteiros pequenos para formar compostos. 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados 
experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da 
matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no 
modelo atômico. 
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern 
Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado). 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de 
Dalton ainda é considerado correto? 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
E) 5 
 
GABARITO: E 
 
2. (ENEM 2020-digital) No final do século XIX, muitos cientistas estavam 
interessados nos intrigantes fenômenos observados nas ampolas de raios 
catódicos, que são tubos sob vácuo em que se ligam duas placas a uma fonte 
de alta tensão. Os raios catódicos passam através de um orifício no ânodo e 
continuam o percurso até a outra extremidade do tubo, onde são detectados 
pela fluorescência produzida ao chocarem-se com um revestimento especial, 
como pode ser observado na figura. Medições da razão entre a carga e a 
massa dos constituintes dos raios catódicos mostram que a sua identidade 
independe do material do cátodo ou do gás dentro das ampolas. 
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Essa radiação invisível detectada nas ampolas é constituída por 
A) ânions. 
B) cátions. 
C) prótons. 
D) elétrons. 
E partículas alfa. 
 
GABARITO: D 
 
3. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: 
Núcleo............Sol 
Eletrosfera.......Planeta 
Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. 
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
 
 
GABARITO: A 
 
 
 
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