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BIOQUÍMICA: ÁGUA @imeanbeli CARACTERÍSTICAS: Possui um elevado calor específico - energia necessária para aumentar um grau um grama de uma determinada substância. Possui um elevado ponto de fusão. Possui um elevado ponto de congelamento. Possui um elevado ponto de vaporização. Em temperaturas baixas a água é menos densa. Tem uma alta tensão superficial. CARACTERÍSTICAS MOLECULARES: A molécula de água é composta por: 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Tem a estrutura angular e polar. Sua geometria é um tetraedro irregular, onde o oxigênio fica ao centro e os hidrogênios e os elétrons não compartilhados ficam nas pontas do tetraedro. A angulação entre os dois Hidrogênios é de aproximadamente 105° O oxigênio, por ser muito eletronegativo, atraí os elétrons do hidrogênio para longe de seus núcleos, deixando-os com uma carga parcial positiva. As interações entre as moléculas de água chamam-se ligações de hidrogênio: as cargas parciais positivas do hidrogênio de uma molécula, interagem com as cargas parciais negativas do oxigênio de outra molécula. As ligações de hidrogênio são mais fracas - precisam de menor energia para serem desfeitas, aproximadamente 23 kj/mol - quando comparada às covalentes, portanto podem ser rompidas com maior facilidade . A natureza dipolar da água permite que ela faça ligações com outras moléculas de água, cada molécula pode interagir, aproximadamente, 3,4 outras moléculas em temperatura e pressão ambientes. Quando há uma diminuição na temperatura, é possível haver uma interação com 4 moléculas de água ao mesmo tempo, formando uma rede de 6 anéis de moléculas, aumentando o volume e amenizando a densidade quando comparada à água de temperatura ambiente. Devido essa grande quantidade de ligações de H entre as moléculas de água, a consequência é que ela tenha um alto ponto de fusão e vaporização. Pois, assim, precisará de muita energia para romper as ligações de Hidrogênio. TEMPERATURA AMBIENTE GELOX pontes de hidrogênio com até 3,4 moléculas moléculas desorganizadas em constante movimento ligações feitas e desfeitas rapidamente e continuamente pontes de hidrogênio com 4 moléculas moléculas organizadas e fixas expansão do volume baixa densidade (m/v) logo, gelo flutua na água A dipolaridade da água também está relacionada ao alto valor de sua constante dielétrica. A constante dielétrica diminui a força de atração entre as moléculas carregadas e polares. Ou seja, como a constante dielétrica da água é alta, as interações entre as moléculas polares com carga diminuem e a atração delas com as moléculas da água aumenta, possibilitando quantidades de compostos carregados como os sais. Isso explica o porquê da água ser considerada o solvente universal CONSTANTE DIELÉTRICA SOLVENTE UNIVERSAL A água é considerada o solvente universal pois tem a capacidade solubilizar diversos compostos orgânicos e inorgânicos. Sua polaridade e as ligações de hidrogênio a fazem uma molécula com alto poder de interação. A polaridade da água permite que ela dissocie sais, ácidos, bases, ela interage com várias moléculas do nosso organismo. Porém, por ser polar, ela não consegue solubilizar substâncias hidrofóbicas, como ceras, lipídeos, cerídeos.. IMPORTÂNCIA DA ÁGUA PARA A VIDA Além da água ser o solvente universal, ela é imprescindível para o transporte de substâncias dentro de uma célula. Como a água é responsável pela dissociação de substâncias, ela também tem a função de rearranjar determinadas substâncias. Grande parte das reações químicas dependem do meio aquoso. METABOLISMO ANABOLISMO: construção CATABOLISMO: degradação reações químicas vitais A água é uma excelente termorreguladora por possuir uma alto calor específico. Imploca na homeostase do organismo MOLÉCULAS ANFIFÍLICAS FÓRMULA ESTRUTURAL DE UM DETERGENTE As moléculas anfifílicas, ou anfipáticas, são aquelas que possuem parte hidrofílica, polar - interage com a água - e uma parte hidrofóbica, apolar - não interagem com a água. apolar
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