BIOQUÍMICA: Água

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BIOQUÍMICA: ÁGUA
@imeanbeli
CARACTERÍSTICAS:
Possui um elevado calor específico - energia necessária para aumentar um grau
um grama de uma determinada substância.
 
Possui um elevado ponto de fusão.
 
Possui um elevado ponto de congelamento.
 
Possui um elevado ponto de vaporização.
 
Em temperaturas baixas a água é menos densa.
 
Tem uma alta tensão superficial.
 
 
CARACTERÍSTICAS MOLECULARES:
A molécula de água é composta por: 2 átomos de hidrogênio e um átomo de
oxigênio.
 
Tem a estrutura angular e polar.
 
Sua geometria é um tetraedro irregular, onde o oxigênio fica ao centro e os
hidrogênios e os elétrons não compartilhados ficam nas pontas do tetraedro.
 
 A angulação entre os dois Hidrogênios é de aproximadamente 105°
O oxigênio, por ser muito eletronegativo, atraí os elétrons do hidrogênio para
longe de seus núcleos, deixando-os com uma carga parcial positiva.
 
As interações entre as moléculas de água chamam-se ligações de hidrogênio: as
cargas parciais positivas do hidrogênio de uma molécula, interagem com as
cargas parciais negativas do oxigênio de outra molécula. As ligações de
hidrogênio são mais fracas - precisam de menor energia para serem desfeitas,
aproximadamente 23 kj/mol - quando comparada às covalentes, portanto
podem ser rompidas com maior facilidade . 
 
 
A natureza dipolar da água permite que ela faça ligações com outras moléculas
de água, cada molécula pode interagir, aproximadamente, 3,4 outras
moléculas em temperatura e pressão ambientes. 
 
 Quando há uma diminuição na temperatura, é possível haver uma interação
com 4 moléculas de água ao mesmo tempo, formando uma rede de 6 anéis de
moléculas, aumentando o volume e amenizando a densidade quando
comparada à água de temperatura ambiente.
Devido essa grande
quantidade de ligações
de H entre as moléculas
de água, a
consequência é que ela
tenha um alto ponto de
fusão e vaporização. 
 
 
Pois, assim, precisará
de muita energia para 
 romper as ligações de
Hidrogênio.
 
TEMPERATURA AMBIENTE GELOX
pontes de hidrogênio com até 3,4 moléculas
moléculas desorganizadas em constante
movimento
ligações feitas e desfeitas rapidamente e
continuamente
pontes de hidrogênio com 4 moléculas
moléculas organizadas e fixas
expansão do volume
baixa densidade (m/v)
logo, gelo flutua na água
A dipolaridade da água também está relacionada ao alto valor de sua
constante dielétrica. 
A constante dielétrica diminui a força de atração entre as moléculas
carregadas e polares. 
Ou seja, como a constante dielétrica da água é alta, as interações entre
as moléculas polares com carga diminuem e a atração delas com as
moléculas da água aumenta, possibilitando quantidades de compostos
carregados como os sais. Isso explica o porquê da água ser considerada
o solvente universal
CONSTANTE DIELÉTRICA
SOLVENTE UNIVERSAL
A água é considerada o solvente universal pois tem a capacidade
solubilizar diversos compostos orgânicos e inorgânicos. Sua polaridade e
as ligações de hidrogênio a fazem uma molécula com alto poder de 
 interação. A polaridade da água permite que ela dissocie sais, ácidos,
bases, ela interage com várias moléculas do nosso organismo. Porém,
por ser polar, ela não consegue solubilizar substâncias hidrofóbicas,
como ceras, lipídeos, cerídeos..
IMPORTÂNCIA DA ÁGUA PARA A VIDA
Além da água ser o solvente universal, ela é imprescindível para o
transporte de substâncias dentro de uma célula.
Como a água é responsável pela dissociação de substâncias, ela também
tem a função de rearranjar determinadas substâncias. Grande parte das
reações químicas dependem do meio aquoso.
METABOLISMO ANABOLISMO: construção
CATABOLISMO: degradação
reações químicas vitais
A água é uma excelente termorreguladora por possuir uma alto calor
específico. 
 
Imploca na homeostase do organismo
MOLÉCULAS ANFIFÍLICAS
FÓRMULA ESTRUTURAL DE UM DETERGENTE
 
As moléculas anfifílicas, ou anfipáticas, são aquelas que possuem parte
hidrofílica, polar - interage com a água - e uma parte hidrofóbica, apolar
- não interagem com a água.
 apolar