Relatrio de Quimica 2

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS.
CURSO: Farmácia DISCIPLINA: Química Analítica 
NOME DO ALUNO: Renata Antoniolli Reis
R.A: 205537 	POLO: Lapa
DATA: 01 / 09 /2021
Introdução
Nesse relatório vamos abordar diversas formas de experimentos em química analítica qualitativa e quantitativa, calibração de vidrarias, volumetria, titulação e volumetria de complexação.
1- Identificação de elementos químicos pelo teste de chama e teste de identificação para o bicarbonato de sódio.
	 Este método é muito importante para a identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. 
		Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. Quando um objeto é aquecido, ele emite radiações que podem ser observadas através de sua cor.
	 “Bohr” então, propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida. Essas teorias de Bohr hoje são comprovadas a partir de cálculos e experimentos, entre eles o teste de chama.
1.2 - Calibração de vidrarias.
	 É um procedimento que garante um resultado confiável. É uma técnica que pode ser feita no próprio laboratório, ou por laboratórios especializados que aplica o processo de comparação com padrões, nas vidrarias, balanças ou termômetros.
1.3 - Titulação.
	 Com esse procedimento laboratorial, é possível determinar a concentração molar de uma solução presente na mistura de uma solução acida a uma básica.
3 - Volumetria de Precipitação.
		É baseada em relação que geram composto de baixa solubilidade. Velocidade de formação de muitos precipitados limita o uso de reagentes que podem ser usados na titulação de precipitados.
		A concentração critica variável no decorrer da titulação é Ag+.
4 - Volumetria de complexidade.
	Representa na técnica de analise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração, na reação entre analitos e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação.
(“Niels Bohr - O dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr, nasceu em 1885, e faleceu em 1962. No ano de 1913, estabeleceu um modelo atômico que é usado até os dias atuais.)
Objetivo
O objetivo desse relatório é demonstrar os resultados obtidos nas análises qualitativas, calibração de vidrarias, volumetria, titulação, volumetria de precipitação e volumetria de complexação.
Resultado e discussão.
1.- Teste de chama.
As cores observadas no teste de chama, foram as seguintes:
	METAIS
	CORES OBSERVADAS
	Na+
	Amarelo
	K +
	Lilas
	Ba +2
	Verde Amarelado
	Ca+2
	Vermelho Tijolo
	Sr+2
	Vermelho
	Cu +2
	Verde 
	Na+ e K+
	Amarelo Laranja
Conclusão:
De acordo com a tabela, as cores observadas, foram compatíveis com as cores teóricas.
	1.1-Identificação de elementos químicos pelo teste de chama.
 Características físicas: 
	O procedimento foi realizado da seguinte forma: 
Usando uma espátula, adicione uma pequena porção de bicarbonato de sódio (ponta de uma espátula de alumínio) em um tubo de ensaio.
CONCLUSÃO:
	Foi observado que o sal apresenta estado solido, forma cristalina com cor branca.
1.2- Solubilidade em água e etanol:
2.1- O procedimento para avaliar a solubilidade em água, foi realizado da seguinte forma: 
Utilizando uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio, e adicionando 5 ml de água destilada.
CONCLUSÃO:
	 Foi observado que o bicarbonato após homogeneizar, é solúvel em água.
	
Portanto o bicarbonato de sódio é mais fácil de ser dissolvido em água, pois a água é mais molar.
1.2- O procedimento para avaliar a solubilidade em etanol, foi realizado da seguinte forma: 
Utilizando uma espátula coloquei uma pequena quantidade de bicarbonato de sódio em um tubo de ensaio, adicionando 5 ml de etanol.
CONCLUSÃO:
	Foi observado que o bicarbonato após homogeneizar, é pouco solúvel, porem necessita de mais homogeneização e sendo assim não se dissolve completamente.
1.3 - Identificação.
Preparo de 100ml de solução de bicarbonato de sódio a 5% (p/v) em água isenta de dióxido de carbono.
1.1- Em 5 ml desta solução, adicionar 3 gotas de solução de fenolftaleína, homogeneizar com auxílio da vareta de vidro. Registrar o que aconteceu.
Conclusão: Verificou-se a coloração da solução rosa.
 1.2-Transferir 10 ml da solução a 5% para um béquer de 50 ml. Adicionar 10 ml de HCL 1M, homogeneizar usando a vareta de vidro. Registrar o que aconteceu.
Conclusão: Verificou-se a coloração da solução incolor.
Conclusão: NaHCO3 + HCL→ H2CO3 + Na+ +Cl -
 H2CO3 → H2O+ CO2 (gás carbono liberado)
1.3- Transferir 10mL da solução de bicarbonato de sódio a 5% para um béquer de 50 ml e adicionar 5 ml de solução 2M de hidróxido de cálcio. Homogeneizar e registrar o que aconteceu. 
Conclusão: Verificou-se a coloração da solução rosa.
2 - Calibração de vidrarias.
	M (vazio)
	M (cheio)
	M (cheio) - M ( vazio)
	V H2O (ml)
	37,8858
	87,7164
	49,8306
	49,954
	
	87,7409
	49,8551
	49,9770
	
	87,7671
	49,8813
	50,0033
	
	87,7682
	49,8824
	50,0044
M = 49,9842
2.1 Calibração da pipeta volumétrica 10 ml.
Fórmulas:
	V=M/D
	Er=(V1-V2) x100/VM
V real = 49,9894L
2,1 - Calculo Erro:
Regra de três:
50ml –100%
49,9894 – erro
Erro = 99,9788
Portanto o erro cometido foi de 0,02%
2.2- Determinação do temo de escoamento de uma pipeta de 10,00 ml.
	M1 g
	M2 g
	D gml (tabela 2)
	24,6317
	24,6454
	0,99756
Sendo temperatura ambiente registrada à 23 𑁦c
Fórmulas:
	V= m1/d 
V= m2/d
	V= Vt [(1+ α(t-20)]
Considerando a tabela - Variação da densidade da água destilada com a temperatura.
D = 0,99756 
Aplicando as fórmulas temos:
Vreal = 24,6987ml
Vt = 24,6989
Erro relativo: Viscosidade da água, diâmetro da ponta e fluxo livre de escoamento.
3- Padronização de uma solução 0,5 mol/l NaOH.
Dados:
	Na
	H
	O
	MM
	V
	23 g/mol
	1 g/mol
	1 g/mol
	40 g/mol
	0,25 L
	MM
	µ
	M
	40G
	0,50 mol/l
	?
Calculo utilizando regra de três:
M = 0,125 mol
M = 5,0g NaOH
3.1 - Titulação
Dados coletados:
Sendo:
C9H8O4 = 180,17 g/mol
	Analise 
	M NaOh
	VNaOh – V branco
	VCHL
	1,1897
	50,00
	43
	23,3
	1,2034
	50,00
	43
	22,7
	1,2101
	50,00
	43
	22,9
	V branco
	
	
	
Fórmula:
	1.N NaOh .NaOh = Maas/MMass 1+MHCl . VHCl
MAAS = 0,9035g = 0,90%
Considerando que foi necessário acrescentar etanol a amostra a ser analisada, pois ele é insolúvel a água.
3 - Determinação do teor de cloreto no soro fisiológico.
3.1- Volumetria de precipitação.
Dados:
	
	AgnO3
	Nacl
	V
	?
	10,00 ml
	MM
	0,1 mol
	?
Análise:
	1
	2
	3
	17,00
	16,90
	16,90
Fórmula:
	Mag . Vag = MMcl . Vcl
MMcl = 0,169 mol 
Sendo :
C = M .MM
C = 0,169. 58,44
C= 9,876
Aplicando a regra de três: 
9,987 – 100ml
M – 10M
M= 0,987 % 
Erro = 9%
Conclusões:
	Na primeira analise o analito com o NaOH, titulou o excesso de NaOH (titulação de excesso), na segunda analise titulou o próprio analito (Titulação direta).
	O cloreto de prata precipita primeiro, pois é mais solúvel, forma solido mais facilmente por apresentar solubilidade menor.
Equação de analise:
Titulação Direta: 
Reação da análise = Ag+ + Cl - → AgCl 
Reação do indicador: 2Ag+ + CrO4-2 → Ag2 CrO4
Titulação do excesso = Titulação indireta 
4 - Volumetria de Complexação.
4.1 - Determinação da dureza da água com o CaCO3
	
	EDTA
	Ca2+
	V
	23,56
	25,00 ml 
	M
	?
	0,10 mol 
Fórmulas:
	Ind + Ca2+ ⇄ [Ca Ind]
	[Ca Ind ] + Edta ⇄ [ Ca EDTA] + Ind
	1 Ca + 1 EDTA ⇄ [ Ca EDTA]
Nca+1= Me
Mca2+ .Vca1-= ME . VE 
ME = 23,56
ME = 0,010 x 25,00/23,56 = 0,0106 mol/l
4.2 Dureza da água. 
Dados:
	
	EDTA
	Amostra 
	V
	3,0 ml
	100 ml
	M
	0,0106 mol/l
	?
Fórmula:
ME . VE = MA . VA
MA = 0,000318 mol/l
4.3- Para a dureza:
Amostra CaCo3 (MM = 100 g/mol)
CCaCo3 = Ma . MMCaCo3 
CCaCo3 = 0,0318 g/l . 1000
CCaCo3 = 31,8mg/L
Portanto a dureza é de 31,8 (mg/l)
Conclusão:
De acordo com a tabela, classificação da água conforme sua dureza, em mg/L CaCO3 água analisadaé considerada mole, portanto, está própria para o consumo.