Atividade 2 TERMODINÂMICA

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03/09/2021 GRA1046 TERMODINÂMICA GR3268-212-9 - 202120.ead-29780934.06
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Curso GRA1046 TERMODINÂMICA GR3268-212-9 - 202120.ead-29780934.06
Teste ATIVIDADE 2 (A2)
Iniciado 03/09/21 22:28
Enviado 03/09/21 23:23
Status Completada
Resultado da tentativa 10 em 10 pontos 
Tempo decorrido 55 minutos
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Pergunta 1
Resposta
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Comentário
da
resposta:
O princípio da conservação de energia é um conceito físico importante para
diversas áreas científicas. Tal conceito estabelece que a quantidade de energia
em um sistema termodinâmico fechado permanecerá constante. Além disso, esse
mesmo conceito está diretamente ligado à definição de energia. 
 
Dessa maneira, assinale a alternativa correta que resuma o que é o princípio da
conservação de energia.
O princípio da conservação de energia é aplicado em um recipiente adiabático,
que não troca calor com o meio externo.
O princípio da conservação de energia é aplicado em um recipiente
adiabático, que não troca calor com o meio externo.
Resposta correta. A alternativa está correta, porque um sistema adiabático é
isolado do meio externo. Ou seja, ele é fechado. Dessa maneira, não há troca de
calor com o meio externo. Esse princípio físico é importante para a termodinâmica.
Assim, a forma mais usual da primeira lei da termodinâmica parte desse princípio.
Ademais, o princípio da conservação de energia será aplicado nesse sistema
termodinâmico.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Leia o trecho a seguir:
“Considere um gás confinado num recipiente cilíndrico cuja base permita a troca
de calor e cujo tampo possa se mover livremente. Sobre o tampo colocamos uma
certa quantidade de areia. Partindo de uma determinada pressão, ajustada por
meio da quantidade de areia sobre o tampo, podemos fazer com que o gás passe
por um processo ao longo do qual a temperatura permaneça constante,
monitorando a temperatura do gás por meio do termoscópio.”
 
OLIVEIRA, M. J. Termodinâmica . São Paulo: Livraria da Física, 2012. p. 1.
 
Assinale a alternativa correta que denomina o processo descrito no excerto.
Processo quase estático.
Processo quase estático.
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Comentário
da
resposta:
Resposta correta. A alternativa está correta, porque quando a quantidade de calor é
suficientemente pequena, o processo é denominado quase estático ou processo de
quase equilíbrio. Essa nomenclatura se dá porque as variações são infinitesimais.
No caso do trecho, caso a trajetória do processo fosse feita no gráfico, ela
corresponderia a uma isoterma.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Comentário
da
resposta:
Durante um processo termodinâmico, uma das variáveis pode ser mantida
constante. Isto é, em um processo adiabático, o calor é constante. De maneira
análoga, o processo isocórico, que também é conhecido como isovolumétrico,
acontece em uma transformação a volume constante. 
 
Com base no exposto, analise um processo isocórico com base na primeira lei da
termodinâmica e assinale a alternativa correta.
ΔU = Q
ΔU = Q
Resposta correta. A alternativa está correta, pois um processo isocórico acontece
com volume constante. Consequentemente, não há nem expansão e nem
compressão no gás. Dessa maneira, não há a realização de trabalho. Afinal, W = P
ΔV. Logo, com base na primeira lei da termodinâmica, se o trabalho é nulo, ficamos
com ΔU = Q.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
Resposta
Correta:
Comentário
da
resposta:
Os processos cíclicos, em termodinâmica, costumam representar algumas
máquinas térmicas. Além disso, a compreensão desse tipo de fenômeno físico foi
um dos acontecimentos que possibilitaram o acontecimento das primeiras
revoluções industriais. Dessa forma, compreendê-los é importante para prever o
funcionamento de motores à combustão, por exemplo.
Com base no exposto e em relação ao Ciclo de Carnot, aponte como acontece
esse processo termodinâmico.
O ciclo de Carnot é composto por quatro etapas: expansão isotérmica, expansão
adiabática, compressão isotérmica e compressão adiabática.
O ciclo de Carnot é composto por quatro etapas: expansão isotérmica,
expansão adiabática, compressão isotérmica e compressão adiabática.
Resposta correta. A alternativa está correta. O ciclo de Carnot é de extrema
importância para a termodinâmica. Além disso, ele é composto por quatro etapas:
uma expansão isotérmica a uma temperatura T 1 e Q > 0; uma expansão
adiabática; uma compressão isotérmica a uma temperatura T 2 e Q < 0; e uma
compressão adiabática.
Pergunta 5
Leia o trecho a seguir:
“Toda vez que você dirige um carro, liga o ar-condicionado ou usa um
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Comentário
da
resposta:
eletrodoméstico, está usufruindo dos benefícios práticos da termodinâmica, o
estudo das relações envolvendo calor, trabalho mecânico e outros aspectos da
energia e da transferência de energia. [...] Essa transformação exemplifica um
processo termodinâmico.” 
 
YOUNG, H. D. et al . Física II, Sears e Zemansky : Termodinâmica e Ondas. São
Paulo: Pearson Education, 2015. p. 279.
 
Com base no apresentado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s)
Verdadeira(s) e F para a(s) Falsa(s).
 
I. ( ) A energia em um sistema fechado pode ser transferida apenas como
trabalho.
II. ( ) A energia em um sistema fechado pode ser transferida como trabalho e
calor.
III. ( ) Um sistema termodinâmico fechado pode ser considerado como adiabático.
IV. ( ) Um sistema termodinâmico fechado não pode ser considerado adiabático.
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.
F, V, V, F.
F, V, V, F.
Resposta correta. A sequência está correta. A afirmativa II é verdadeira, porque
dentro de um sistema fechado, a energia pode ser transferida na forma de calor ou
de trabalho termodinâmico, afinal, o sistema está isolado da vizinhança. Já a
afirmativa III é verdadeira, porque um sistema adiabático não troca calor com o meio
externo, visto que está isolado do meio externo. Assim, essa é a definição de um
sistema termodinâmico fechado.
Pergunta 6
Resposta
Selecionada:
Resposta Correta:
Comentário
da
resposta:
Desde os níveis básicos de ensino, compreendemos o que são misturas
homogêneas e heterogêneas. Além disso, também estudamos o que é solução,
solvente e soluto. Em termodinâmica, também há uma nomenclatura para algumas
substâncias. Tal nomenclatura é a de substância pura. 
 
Assim, assinale a alternativa que corresponde à definição de substância pura.
São aquelas que possuem a mesma composição química em todo o seu
volume.
São aquelas que possuem a mesma composição química em todo o seu
volume.
Resposta correta. A alternativa está correta, porque uma substância pura é aquela
que possui a mesma composição química em toda a extensão de seu volume. Isso
acontecerá independentemente de a substância ser monofásica, bifásica ou
multifásica. Além disso, os gases ideais podem ser considerados substâncias
puras.
Pergunta 7
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Comentário
da
resposta:
O estudo da física ou da química é composto, muitas vezes, por idealizações. No
caso específico do nosso conteúdo,a termodinâmica também usa de idealizações
e simetrias para facilitar o entendimento de alguns fenômenos. Um exemplo disso
é o conceito de gases ideais. 
 
Com base no exposto, assinale a alternativa correta que resuma o que são gases
ideais.
Um gás em um regime de densidades suficientemente baixas.
Um gás em um regime de densidades suficientemente baixas.
Resposta correta. A alternativa está correta, porque um gás ideal pode ser
entendido como uma forma abreviada para um gás em um regime de baixas
densidades. Além disso, esse comportamento está presente em todos os gases
que estão nessas condições, independentemente do tipo de moléculas que os
compõem.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: 
Resposta Correta: 
Comentário
da
resposta:
A partir da equação da primeira lei da termodinâmica, ou seja, Q = ΔU + W, é
possível tirar algumas conclusões. Por exemplo, caso uma das variáveis seja nula,
algumas consequências podem ser previstas. Além disso, é possível compreender
o que acontecerá em um sistema isolado.
 
Dessa maneira, com base nessa equação, analise e assinale a alternativa que
representa o que acontecerá em um processo cíclico.
Q = W
Q = W
Resposta correta. A alternativa está correta, pois, em um processo cíclico, não há
a variação da energia interna. Dessa maneira, ΔU = 0. Por isso, todo o calor
(também denotado como Q) fornecido pelo (ou sobre o) sistema será igual ao
trabalho (ou seja, W) realizado por (ou sobre) ele.
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
Leia o excerto abaixo: 
“A primeira lei da termodinâmica, fundamental para entender tais processos, é
uma extensão do princípio da conservação da energia. Ela amplia esse princípio
para incluir trocas de energia tanto por transferência de calor quanto por realização
de trabalho, e introduz o conceito de energia interna de um sistema. A
conservação da energia desempenha um papel vital em todas as áreas das
ciências físicas, e a utilidade da primeira lei da termodinâmica é bastante vasta”.
 
YOUNG, H. D. et al . Física II, Sears e Zemansky : Termodinâmica e Ondas. São
Paulo: Pearson Education, 2015. p. 279.
 
Com base no que foi exposto, sintetize, qualitativamente, a primeira lei de
termodinâmica.
A primeira lei da termodinâmica é dada pela relação entre o calor e a soma do
trabalho e da energia interna.
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Sexta-feira, 3 de Setembro de 2021 23h24min09s BRT
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da
resposta:
A primeira lei da termodinâmica é dada pela relação entre o calor e a soma
do trabalho e da energia interna.
Resposta correta. A alternativa está correta, porque a primeira lei da termodinâmica
é dada pela soma do trabalho e da energia interna de um gás. Tal adição, em um
sistema adiabático, resulta na quantidade de calor no sistema. Dessa maneira,
matematicamente, essa lei é dada por Q = ΔU + W. Portanto, caso o princípio da
conservação da energia seja obedecido, haverá essa relação.
Pergunta 10
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Resposta Correta: 
Comentário
da
resposta:
Os processos termodinâmicos são: isocórico (ou isovolumétrico), isobárico,
isotérmico e adiabático. Alguns desses processos podem ser facilmente
estudados a partir da análise direta da equação da primeira lei da termodinâmica.
Por exemplo, o processo adiabático. Além disso, tal equação pode ser escrita da
seguinte maneira: Q = ΔU + W.
 
Dessa maneira, assinale a alternativa que descreve um processo adiabático.
ΔU = - W
ΔU = - W
Resposta correta. A alternativa está correta. Um processo adiabático é aquele no
qual não há troca de calor com o meio externo. Dessa maneira, Q = 0. Assim, ao
realizar a organização da equação da primeira lei da termodinâmica, obtém-se que
a relação ficará da forma ΔU = - W.
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