Números Quânticos

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 Indicam onde há a maior probabilidade de se encontrar um determinado 
elétron em um átomo. 
 Surge a ideia de nuvem eletrônica (espaço ocupado pelos elétrons). 
 Os números quânticos são fornecidos a partir da resolução da equação 
fundamental da mecânica quântica. 
 Indica o nível (camada) de energia em que os elétrons se encontram. 
 Distância deste elétron até o núcleo. 
 
𝓵
 Também chamado de número quântico azimutal ou momento angular orbital. 
 Indica o subnível de energia que o elétron se encontra e a forma do orbital. 
SUBNÍVEIS s p d f 
𝓵 0 1 2 3 
 Orbitais: regiões ao redor do núcleo em que é máxima a probabilidade de 
se encontrar um elétron. 
 Orbital “s”: formato esférico. 
 Orbital “p”: formato halter. 
 Orbital “d”: formato halter. 
 Orbital “f”: formato halter. 
 Também chamado de magnético. 
 Indica a orientação do elétron no espaço. 
 Cada orbital suporta 2 elétrons. 
 
SUBNÍVEL NÚMERO DE 
ORBITAIS 
VALORES DE m REPRESENTAÇÃO 
s 1 0 
p 3 -1, 0, +1 
d 5 -2, -1, 0, +1, +2 
f 7 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 
 
 O orbital p pode aparecer dividido de acordo com os eixos (px, py e pz). 
 
 Indica o sentido de rotação do elétron. 
 Giro de elétron em torno do próprio eixo (horário 
ou ante horário). 
 O giro gera campos magnéticos diferentes. 
+
1
2
 ou −
1
2
. 
 Em cada orbital, teremos um spin no sentido horário e/ou spin no sentido 
anti-horário. 
 Representa os elétrons por setas em seus orbitais (↿ ou ⇂). 
 Sempre que tivermos dois elétrons em um orbital: ↿⇂. 
 Utiliza-se a Regra de Hund e o Princípio da Exclusão de Pauli. 
PRINCÍPIO DA 
EXCLUSÃO DE 
PAULI 
“Dentro de um mesmo orbital cabem no máximo dois elétrons com spins 
contrários e não pode dois elétrons apresentarem o mesmo conjunto dos 4 
números quânticos”. 
 
 
REGRA DE HUND 
“O preenchimento de orbitais de mesmo subnível deve ser feito de modo que 
tenha o maior número possível de elétrons desemparelhados” (preenche todos 
os orbitais com seta de apenas um sentido, depois volta preenchendo com 
setas contrárias). 
 
 
 Independente do sentido das setas, o primeiro spin terá valor de −
1
2
. 
 Quando a seta mudar de sentido o valor muda para +
1
2
. 
EXEMPLO NÚMEROS QUÂNTICOS 
 Subnível 3p4: n = 3; ℓ = 1; m = -1; s = +1/2. 
↿⇂ ↿ ↿ 
 
 Elétron emparelhado: 2 elétrons juntos 
 Elétron desemparelhado: 1 elétron separado. 
 Substâncias diamagnéticas: não possuem elétrons desemparelhados. 
 Substâncias paramagnéticas: possuem elétrons desemparelhados. 
 Não respeita o diagrama de Linus Pauling. 
 Ocorre para as distribuições eletrônicas terminadas em d4 e d9. 
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 
 O último subnível desse exemplo é “d”, ou seja, ℓ= 2.. Sendo assim, esse 
subnível possuí 5 orbitais. Para todos eles possuírem elétrons, passa-se 1 
elétron do subnível anterior para ele, ficando: 24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 
4s1, 3d5. 
Elétrons emparelhados 
Elétrons 
desemparelhados