ANALÍTICA PRÁCTICA 7 REPORTE

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Potenciometría 
Práctica 7 
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Potenciometría 
Práctica 7 
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Potenciometría 
Práctica 7 
 
 
PRÁCTICA 7 
POTENCIOMETRÍA 
DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE pH Y CURVAS DE VALORACIÓN ACIDO-BASE 
 
 
REPORTE DE SALIDA – PRÁCTICA 7 
 
FECHA: ……2/09/2021……………..……… NOTA……….……. 
	Alumno 
	Código 
	Firma 
	 Patricia MENDIETA PACOTAYPE
	 20181041
	 
	 
	 
	 
	 
	 
	 
 
Grupo de Teoría…C…… Grupo de práctica: …………E………………….… 
Título de la Práctica: DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE pH Y CURVAS DE VALORACIÓN ACIDO-BASE
Propósito de la Práctica
Al final de la sesión, el alumno es competente para: 2.1. Reconocer y calibrar un potenciómetro con electrodo de vidrio para ion hidrógeno 2.2. Construir una curva de valoración potenciométrica
Hipótesis de trabajo 
3.1. El ion hidrógeno en una solución acuosa que forma parte de una celda electroquímica genera una respuesta eléctrica de diferencia de potencial que varía con su concentración. 3.2. Al cambiar la concentración del ion hidrógeno cambia el potencial de la celda electroquímica según la Ecuación de Nerst que permite construir una curva de valoración.
RESULTADOS 
Completar las tablas 1, 2 y 3 e indicar los resultados correspondientes: 
Tabla 1. pH potenciométrico de soluciones ácidas y básicas en medio acuoso diluido 
	Muestra 
	 
pH de la solución 
	 
pOH 
	Moles 
H+/L 
[H+] 
	Moles 
OH-/L 
[OH-] 
	Califique tipo de acidez (*) 
	 
HCl 0.05 M
	 1.30
	 12.7
	 0.05
	 2*10^-3
	 ACIDO
	 
NaOH 0.02M
	 12.30
	 1.70
	 5*10^-3
	 0.02
	 BASICO
	 
NH3 0.5M
	 11.47
	2.53 
	 3*10^-3
	 3*10^-3
	 BASICO
	 
HF 0.1M
	 1
	 13
	 0.1
	 1*10^-3
	 ACIDO
(*) Acido fuerte: AF; ácido débil, AD; base fuerte: BF; base débil: BD. 
Tabla 2. Datos para curva de valoración
Curva de valoración 1
	Gasto de 
NaOH 0,02 
M en mL 
	100 mL HCl 0,01 M 
	
	Ecelda (mV) 
	pH 
	0 
	345,3 
	1,02 
	1 
	344,7 
	1,03 
	2 
	343,6 
	1,05 
	5 
	339,5 
	1,12 
	8 
	334,9 
	1,2 
	11 
	328,7 
	1,31 
	14 
	320,3 
	1,46 
	17 
	307,5 
	1,69 
	19 
	293,8 
	1,93 
	19,5 
	289 
	2,02 
	20 
	283,1 
	2,12 
	20,5 
	275,7 
	2,26 
	21 
	266,6 
	2,41 
	21,5 
	252,6 
	2,66 
	22 
	215,3 
	3,32 
	22,5 
	193,3 
	10,55 
	23 
	229,5 
	11,2 
	24 
	249,8 
	11,56 
	25 
	259,9 
	11,74 
Curva de valoración 2:
	Gasto de HCl 0,203 en mL 
	100 mL de Na2CO3 0.1M
	
	Ecelda (mV) 
	pH 
	0 
	-245,9 
	11,102 
	3 
	-223,0 
	10,722 
	9 
	-195,5 
	10,256 
	12 
	-183,6 
	10,056 
	18 
	-156,1 
	9,594 
	21 
	-132,7 
	9,201 
	22 
	-119,4 
	8,982 
	23,5 
	-80,0 
	8,317 
	24 
	-63,2 
	8,032 
	24,5 
	-50,8 
	7,822 
	25 
	-40,8 
	7,651 
	25,5 
	-35,0 
	7,556 
	26 
	-28,8 
	7,452 
	29 
	-4,7 
	7,046 
	35 
	21,5 
	6,593 
	41 
	44,0 
	6,207 
	44 
	60,8 
	5,913 
	47 
	91,5 
	5,399 
	48 
	120,6 
	4,843 
	48,5 
	155,5 
	4,239 
	49 
	204,9 
	3,358 
	49,5 
	224,5 
	3,011 
	50 
	232,1 
	2,874 
	52 
	259,5 
	2,385 
	53 
	265,6 
	2,277 
Curva de valoración 3:
	Volumen NaOH 0,1993 M gastado (mL) 
	Ecelda (mV) 
	pH
	Volumen NaOH 0,1993 M gastado (mL) 
	Ecelda (mV)
	pH
	0
	349
	0.96
	20.3
	279
	2.19
	3
	346
	1.01
	21.2
	257
	2.59
	6
	342
	1.08
	21.6
	224
	3.16
	9
	336
	1.18
	21.8
	132
	4.78
	12
	329
	1.29
	21.9
	16
	6.85
	15.6
	317
	1.52
	22
	-70
	8.35
	16,7
	311
	1.63
	22.5
	-203
	10.7
	17.7
	304
	1.74
	23
	-227
	11.15
	18.2
	301
	1.81
	23.5
	-241
	11.4
	18.8
	297
	1.88
	24
	-247
	11.51
	19.3
	292
	1.94
	25
	-258
	11.7
	19.8
	286
	2.06
	
	
	
Gráficas y cálculos: 
 
A. Elabore las curvas de valoración de la muestra A y B. 
B. Calcule la primera y segunda deriva de cada curva y grafique y encuentre el punto de equivalencia. 
C. Respecto a la curva de valoración de la muestra A: a) ¿es ácido o base y por qué?; b) es débil o fuerte y por qué?; ¿Cuál es el pH del punto de equivalencia?; si tuviera que usar un tercer reactivo de color, que indicadores recomendaría? 
 
D. Respecto a la curva de valoración de la muestra B: a) ¿es ácido o base y por qué?; b) es débil o fuerte y por qué?; ¿Cuál es el pH del punto de equivalencia?; si tuviera que usar un tercer reactivo de color, que indicadores recomendaría? 
 
 
 
Elaborar un esquema cualitativo de elementos materiales consumibles y desechables de laboratorio de entrada y salida para cada experimento o ensayo realizado usando como modelo el esquema 1. 
 
 
 
 
Química Analítica – Laboratorio 	 	 Juan Carlos Palma 
Química Analítica – Laboratorio 	 	 Juan Carlos Palma 
Química Analítica – Laboratorio 	 	 Juan Carlos Palma